元素周期律-课件

1、1.2 元素周期律1.2 元素周期律一、 原子核外电子的排布 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高一、 原子核外电子的排布 分层排布：分别用n = 1、2、核外电子的排布规律：(1)各电子层最多容纳2n2个电子；(2)最外层电子数不超过8个电子(只有一层不超过2个)；(3)次外电子数不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子；（4）核

2、外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 核外电子的排布规律：(1)各电子层最多容纳2n2个电子；(21、判断下列原子结构示意图是否正确？ 为什么？ A、 B、D、C、【课堂练习】1、判断下列原子结构示意图是否正确？ A、 B、D、C、2、 下列原子结构示意图中,正确的是（ )3、 某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17ABCDBA2、 下列原子结构示意图中,正确的是（ )3、 某元素原子4、根据下列叙述,写出元

3、素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 硅硼 氖4、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。硅硼 氖5、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ） A.8 B.10 C.12 D.166、某元素原子的核外电子层数与最外层电子数相等，则在核电荷数为1-10的元素中。满足上述关系的元素共有（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个CB5、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元二、元素

4、周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？完成书上P14-15：图表二、元素周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图思考并最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18原子半径 大小原子半径 大小原子半径 大小原子半径 大小微粒半径的判断方法：（1）电子层数：（2）核电荷数： （或原子序数）（3）核外电子数：层多径大核大径小数多径大结论1：随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素原子半径呈现周期性的变化。微粒半径的判断方法：层多径大核大径小数多

5、径大结论1：随着元素主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1+5，负价：- 元素主要化合价规律：结论2：随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。a、最高正价 = 最外层电子数（氧，氟例外）c、负化合价绝对值 = 8 最外层电子数 （金属元素无负化合价）b、最外层电子数大于或等于4则出现负价 元素主要化合价规律：结论2：随着元素原子序数的递增，电子钠的金属性比镁强科学探究 1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较钠与水反应剧烈（1）比较钠比镁与水

6、反应的难易程度？加热前，镁条表面着 ，加热沸腾后有 冒出，溶液变 色。少量无色气泡较多无色气泡粉红Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 2、讨论钠的金属性比镁强科学探究 1、实验现象化学方程式（1）镁与镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强。科学探究（2）镁与铝与盐酸反应比较 Mg Al现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 （2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？2、讨论： 1、实验镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁

7、反应比铝剧烈。镁的金属性NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应: . . . . . 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应： . . . . .最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH( ) Mg(OH)2Al(OH)3( )浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。 强碱中强碱两性氢氧化物 Na Mg Al 金属性逐渐 .减弱 常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应: 与冷水反应第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，

8、非金属性逐渐 。 同一周期元素,从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、结论：减弱增强 比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱 (P16)3、阅读:第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果。元素周期律 元素周期律的实质三、元素周期表和元素周期表的应用结构位置性质反映决定反映决定推测判断三、元素周期表和元素周期表的应用结构位置性质反映决定反映决定原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能

9、力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质；或根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属区 金属区零族元素CsF 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H

10、2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱规律小结：判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应最高价氧化物对应的四、应用（P18）。（1）预言未知元素并证实。（2）分界处找半导体材料。（3）在非金属区域找制农药的元素。（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 四、应用（P18）。1、我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质中，可能错误的是：（ ） A、是银白色的金属 B、能生成+3价的化合物 C、Tl(OH）3与Al(OH)3一样是两性的氢氧化物 D、与稀硝酸作用，生成硝酸盐C【课堂练习】1、我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl)是成分之一，已知铊2、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CBa(OH)2 DRbOH3、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、RbBA2、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 4、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClSiH4C熔点PbK