2022届辽宁省丹东市第六中学中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1根据下列

2、实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将1 L大米与1 L芝麻混合所得总体积小于2 L微粒之间有空隙B将镍丝放入氯化铜溶液中镍丝表面析出红色固体镍的金属活动性比铜强C向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与NO2发生化学反应D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-AABBCCDD2下列图像能正确反应对应关系的是A等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C稀释氢氧化钠溶液D高温煅烧一定质量的石灰石3分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是( )A氧化物一定含有氧元素

3、,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐4科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是ACH4 BC2H4 CH2CO3 DH2C2O45室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出

4、。则下列判断中，正确的是（）A滤液一定是无色溶液B滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C加入镁粉的质量一定小于a克D滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物6属于描述化学性质的表述是A液态氧气是淡蓝色液体B氧气能跟许多物质发生化学反应C水加热可变成水蒸气D高锰酸钾是紫黑色固体7下列常见现象的微观解释正确的是A酒精挥发分子大小改变B硫在氧气中燃烧分子种类发生变化C热胀冷缩分子不停运动D金秋十月丹桂飘香分子变成原子8SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为A+4B+2C-1D-29若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液的颜色

5、B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅10下列知识归纳,完全正确的一组是()A性质与用途B灭火三措施N2常温下性质稳定制氮肥、炸药石墨质软而滑腻作润滑剂氦气密度小填充探空气球清除可燃物隔绝氧气(或空气)降低着火点C催化剂问题D认识原子催化剂是二氧化锰催化剂总是加快反应的速率催化剂的质量在化学反应前后不变原子是化学变化中的最小粒子原子的质量主要集中在原子核上分子由原子构成AABBCCDD11掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是A电器着火，

6、迅速切断电源B炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭C燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭D室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区12下列做法有利于保护水资源的是A生活污水直接排放 B生活中节约用水C大量开采使用地下水 D大量使用化肥和农药二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：在10时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；P点为30时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_；若从甲物质的饱和溶液中

7、全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_14了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。（1）如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。锶元素处于第_周期，x=_；在化学反应中锶原子易_(填 “得到”或“失去”)电子，形成_(填粒子符号)。.（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。由图1可知该化学反应的微观实质是_；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为_。图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化，有元素化合价降低的物质被还原则上述反应

8、中氧化剂是_。1520，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）甲所对应的溶解度曲线是_；（2）图3中P点的含义是_；（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50降温到30，两种溶液的溶质质量分数大小关系为甲_乙（填“ =”）。（4）若甲中混有少量乙，采取_方法可提纯甲。16作为临近中考的初四学生，身体健康是非常重要的。所以一日三餐要营养均衡，有些学生只爱吃鱼、肉，不爱吃蔬菜，为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡。家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特的蔬菜

9、馒头。（1）这种馒头为人体提供的营养素是_，其中面粉所含的主要成分是由_（写元素符号）元素组成的化合物，所属营养素在人体内经_放出能量，为_提供能量。（2）小麦在生长过程中需施加磷肥，其作用是促进作物生长，增强_能力。若还需要补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_（写化学式）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、火柴、升降台、药匙，镊子如图1仪器，请回答下列问题。利用上述仪器及药品能制取的气体是_，发生反应的化学方程式为_，制取这种气体需要的仪器编号有_。若补充一种药品还能制取氧气，请将制取氧气实验过程中的装置图2补充完整_。用排

10、水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续且均匀时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且_，使试管内压强_，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。实验过程中应注意的事项有（写一点即可）_。18请结合下图回答问题：（1）写出标号的仪器名称：_，_。（2）实验室 选用 A、D 装置制取氧气，气体收集完毕时，应先_（填 “从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）。（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加 热制取氨气，反应的化学方程式为_；应 选用的发生和收集装置是_（填序号）。（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由 B 改为 F，其优点是_；已知用饱和

11、 NaHCO3 溶液可以除去 HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_（选填字母）。a1243 b2134c4312 d3421四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出30g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应（反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）。氢氧化钠溶液中溶质质量为_。计算食醋中醋酸的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、大米、芝麻是宏观的物质，

12、不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；B、将镍丝放入氯化铜溶液中，镍丝表面析出红色固体，说明镍的金属活动性比铜强，故选项正确；C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。2、A【解析】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al +

13、3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2，Mg + H2SO4= MgSO4+ H2，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的

14、质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。故选：A。3、D【解析】A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。4、B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前

15、有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。5、C【解析】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁；A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、镁和氯

16、化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确；D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。故选：C。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6、B【解析】A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D. 高锰

17、酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。7、B【解析】A. 酒精挥发是物理变化，分子大小不改变，只改变分子的间隔和排列方式，选项错误；B. 硫在氧气中燃烧，发生变化，分子种类发生变化，选项正确；C. 热胀冷缩，是温度变化时分子的间隔改变，选项错误；D. 金秋十月丹桂飘香说明分子在不断运动，选项错误。故选B。8、A【解析】试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，（）求得.故选A考点：化合价的计算9、D【解析】A、氯化钾溶液中存在

18、的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。故选：D10、D【解析】A、N2常温下性质稳定可以食品填充气；故选项错误；B、着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；故选项错误；C、实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾

19、分解制氧气时二氧化锰是生成物；催化剂总是改变化学反应的速率；故选项错误；D、原子是化学变化中的最小粒子；原子的质量主要集中在原子核上；分子由原子构成；故选项正确；故选：D。11、B【解析】A、电器着火，为了防止漏电而造成触电，应迅速切断电源，做法正确；故不符合题意；B、炒菜时，油锅着火，不可用水浇灭，因为水浇下去会立即沸腾，而四处飞溅，应盖上锅盖，再熄灭火源，做法错误，故符合题意；C、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，做法正确，故说法正确，故不符合题意；D、室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入大量的有毒气体，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，尽可能

20、保证自己的安全；做法正确，故不符合题意；故选B【点睛】根据灭火的原理：隔离可燃物，隔绝空气，降低温度至着火点以下；电器着火容易造成漏电，应先切断电源，再进行灭火处理；在灭火或逃生时一定要注意采取正确的方法来保护自己的人身安全。12、B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。点睛水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、有一些甲没有溶解 降低温度 降温结晶 【解析】甲的

21、溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，乙的溶解度随着温度的升高基本不变。【详解】（1）10时，甲的溶解度为20g，在10时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解20g，能够观察到有一些甲没有溶解，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液。（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，P点为30时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可以采用降低温度的方法。（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是降温结晶。【点睛】物质的溶解度随着温度的升高而增大，提纯方法是

22、降温结晶。14、五 38 失去 Sr2+ 分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子 2:1 【解析】（1）图中锶原子核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+8+2=38；锶原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去2个电子形成离子，符号是Sr2+；（2）根据题意，图可表示为：；由图1可知该化学反应的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为2：1；铁的活动性比铜强，能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：；在铁与硫酸反应中，硫酸中的氢为+1价，变成单质氢气后

23、为0价，化合价降低，所以硫酸是氧化剂。15、M 30时，M、N物质的溶解度相等 = 降温结晶 【解析】（1）根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时，M曲线的溶解度小于N曲线的溶解度，所以M表示的是甲的溶解度曲线；（2）通过分析溶解度曲线可知，图3中P点的含义是：30时，M、N物质的溶解度相等；（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50降温到30，M、N物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；（4）甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，采取降温结晶方法可提纯甲。16、

24、维生素和糖类 C、H、O 氧化 机体活动和维持恒定体温需要 抗寒抗旱 NH4H2PO4，（NH4）2HPO4 【解析】（1）馒头中富含糖类，蔬菜汁液中富含维生素。这种馒头为人体提供的营养素是维生素和糖类；面粉所含的主要成分是淀粉，由C、H、O 三种元素组成的化合物；在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温需要提供能量；（2）磷元素能增强植物抗抗寒抗旱能力；既含有磷元素，又含有氨元素的复合肥料有NH4H2PO4，（NH4）2HPO4。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 abfgh 气体增多 增大 试管口略向下倾斜或先移出导管，后熄灭酒精灯等 【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为，因此不需要加