福建省三元县市级名校2022年中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列操作不正确的是（）A稀释B取固体药品C加热液体D过滤2中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不涉及化学变化的是( )A易经记载“泽中有.上火下泽”B淮南子记载“慈(慈通磁)石能吸铁，及其于铜则不通矣”C抱朴

2、子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灭，令人以灭淋汁，取碱浣衣”3 “”、“”、“”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为ABCD4只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是A酚酞试液BNa2CO3溶液CBaCl2溶液DCO25下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）ABCD6下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（ ）A食盐（NaCl）B天然气(CH4)C铁锈(Fe3O4)D大理石(CaCO3)7为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（

3、）选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO2(CO)通入氧气，点燃CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD8实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A曲线表示CO含量的变化B空气中氧气含量不足有利于CO生成C两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽9除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液B

4、CuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤AABBCCDD10下列对一些事实的微观解释不正确的是( )选项客观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同B6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变小C搅拌能加速蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+AABBCCDD11如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A时，将50ga物质

5、加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B时，三者的溶解度大小关系是：C时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液12液化石油气中含有丙烷，下列关于丙烷的叙述正确的是A丙烷属于无机化合物B丙烷中碳、氢元素的质量比为 3：8C丙烷在空气中完全燃烧产物是 CO2 和 H2OD丙烷是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的13为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是A将垃圾进行集中处理B大力发展火力发电，缓解用电需求C秸秆用药物腐败还田D关停或搬迁环境污染型企业14下列说法正确的是A金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构

6、不同B饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同D“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大15下列实验操作正确的是A闻药品的气味B给液体加热C稀释浓硫酸D测溶液pH二、填空题（本大题共1小题，共6分）16医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。D元素的名称是 。C原子结构示意图为 。A与B可形成原子个数比11的分子，其化学式为 ，该分子中B的化合价是 。A、B、C形成化合物X的名称为 ，其固体溶于水时要 （填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是 。A与D形成化合物Y，

7、Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。根据天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙醇燃烧的化学方程式为_。菱铁矿主要成分的化学式为_。炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（FeS2）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_A 黄铁矿 B 磁铁矿 C 赤铁矿以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下沸腾炉中，发生反应的方

8、程式为_。工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_t（计算结果保留整数）。18（8分）过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120时完全分解为CaO2，350时CaO2迅速分解为CaO和O2。（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为_。加入碳酸钠溶液，产生的气体是_；出现白色沉淀，说明上层清液中含_。（制备流程）方法1：由Ca(OH)2

9、为原料制备CaO28H2O流程如下：陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_CaO28H2O+2NH4Cl检验固体是否洗净的方法是：_。制备过程中除水外可循环使用的物质是：_(填化学式)。方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：反应器中由化合反应生成CaO28H2O，反应化学方程式为：_。在反应器中，应_。先加水冷却后再加双氧水 先加双氧水冷却后再加水若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_(填化学式)。“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物

10、，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是_(填“方法1”或“方法2”)。（组成测定）若所得产品为CaO2xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_(答一点即可)。装置B作用是_(填序号)测定产生的H2O质量 便于观察和控制气流速度若2.7g样品，加热到350至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x_。若先加热A，后加热C装置，测得x值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）

11、王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2ONaHCO3属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_。按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学

12、方程式是_。上述实验现象说明该纯碱样品中_（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_溶液。欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，

13、且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。2、B【解析】A、泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；B、“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”磁铁吸铁，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；D、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，包含着碳的燃烧，属于化学变化，故D错。故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有

14、生成其他物质的是物理变化。3、C【解析】A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。D、D图中含有两种物质的微粒，属于混合物；故选项错误。故选：C。4、B【解析】A. 酚酞试液遇碱性溶液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误； B. Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能将三种物质鉴别开，正确； C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反应，不能鉴别，

15、错误； D. CO2和硫酸不反应无明显现象，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故不能鉴别，错误。故选B。5、C【解析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化作

16、用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。故选C。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6、C【解析】A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符； B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+2）+（-2）=

17、0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。7、B【解析】A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物

18、质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、C【解析】A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。9、D【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误

19、；B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。故选D。10、C【解析】A、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项A正确；B、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩，选项B

20、正确；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C不正确；D、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，选项D正确。故选C。11、C【解析】A、t时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，0时，三者的溶解度大小关系是：cba，故B正确； C、20时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能

21、确定，故C错误； D、将t时a、b两种物质的饱和溶液降温到20，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。 故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12、C【解析】元素的质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数。【详解】A、丙烷中含有碳、氢元素，属于有机物，故A不正确；B、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为，故B不正确；C、丙烷是由碳元素与氢元素组成的，由质

22、量守恒定律可知，丙烷在空气中完全燃烧产物是CO2和H2O，故C正确；D、丙烷是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个丙烷分子是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的，故D不正确。故选C。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。13、B【解析】A、将垃圾进行集中处理，做法合理，不符合题意；B、大力发展火力发电，缓解用电需求不合理，因为火力发电燃烧煤炭污染环境，做法不合理，符合题意；C、秸秆用药物腐败还田，做法合理，不符合题意；D、关停或搬迁环境污染型企业，做法合理，不符合题意；故选B。14、C【解析】A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；B、石灰水的

23、溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。故选C。15、A【解析】A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将

24、pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）氯元素；（2）H2O2，-1（3）氢氧化钠；放热；生成蓝色沉淀 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，A为氢元素、B为氧元素、C为钠元素、D为氯元素故（1）D元素的名称是氯元素。C原子结构示意图为，（2）A与B可形成原子个数比11的分子，其化学式为H2O2，该分子中B的化合价根据化合价的代数和为零计算，可知是-1；（3）A、B、C形成化合物X的名称为氢氧化钠，其固体溶于水时要放热，在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是生成蓝色沉淀；（4）A与D

25、形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。考点：元素推断、微粒结构三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O FeCO3 A 4FeS2+11O【解析】（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO3；（3）磁铁矿 （Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；（4）沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧

26、化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3；设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。3CO+Fe1602000tx583t答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。18、CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 CO2 CaCl2 H2O 取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象 NH4Cl CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O Ca(OH)2 方法2 使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分） 8 偏大 【解析】（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明

27、反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体；混合液中有CaCl2 ，滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制备流程】（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_=CaO28H2O+2NH4Cl中未知反应物为H2O；（2）固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；（3）由图示可知，过滤获得CaO28H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙