《从矿物到基础材料》专题测试3

1、PAGE12专题3从矿物到基础材料检测试题时间:45分钟满分:100分选题表难易题号知识点易中硅及其化合物的性质1,3离子共存2,9合金的性质及应用412,15铁、铜及其化合物的性质7,8,13离子方程式的书写及判断6铝及其化合物的性质5,1011,16Fe2、Fe3的检验14一、选择题共12小题,每小题4分,共48分12022宁波高一检测下列有关物质用途的说法中不正确的是A二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的色油漆和涂料22022南安高一检测某溶液既能溶解AlOH3,又能溶解H2SiO3

2、,在该溶液中可以大量共存的离子组是、Na、HCO3-、SO42-、Cl、Mg2、SO42-、NO3-、SCN-3以下转化不能通过一步反应实现的是AlOH3SiF4FeCl2NaOH42022安徽“江南十校”联考潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质,下列有关说法中正确的是A该合金的熔点介于钠、铝之间B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性NanAl,将其投入到足量的水中可得无色透明溶液5镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有O2-6下列离子方程式书写错

3、误的是溶液中:2Al2H2O2OH-2AlO2-3H2OH3溶于NaOH溶液中:AlOH3OH-AlO2-2H2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-CO23H2O2AlOH3C粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH-2AlO2-H22后,既有无色气体放出又有白色沉淀产生的是ANH42SO4溶液溶液溶液溶液溶液中含、,加入铁粉,待Fe3完全还原后,溶液中Fe2的物质的量浓度为假设反应前后体积不变molL-1下列各组离子,在cH=1molL-1的溶液中可以大量共存的是、NH4+、NO3-、Cl-、Na、S、Cu2、Fe2、NO3-H4+、K、HC10自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,它

4、们能净水的原理是A和水中的杂质反应,生成沉淀和Fe3都有吸附杂质使之沉淀的能力C使杂质变成泡沫而除去D生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体,吸附水中杂质使之沉淀112022安徽漳州联考铝土矿中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。铝土矿abcdAl下列说法中错误的是A、中除加试剂外,还需要进行过滤操作、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热,而且d一定是氧化物5.1 gL-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4molL-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为二、非选择题共52分1315分怎样用化学方法除去下列物质中混有的

5、少量杂质,写出有关反应的离子方程式。1铜粉中混有铁粉:。2铁粉中混有铝粉:。3FeCl2溶液中混有FeCl3:。4FeCl2溶液中混有CuCl2:。5FeCl3溶液中混有FeCl2:。1412分某同学为了检验家中的一瓶补铁药成分为FeSO4是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论:1若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是。2若滴

6、入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是。3若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是。4能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么。1510分某混合物A含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此判断:1固体E所含物质的化学式为。2反应的化学方程式为。3反应的离子方程式为。4反应的离子方程式为。1615分某溶液中可能含有H、Na、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有

7、的阳离子是,且各阳离子的物质的量之比为;肯定不含有的阳离子是;检验可能含有的某种阳离子的实验方法是参考答案1答案：A解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。2答案：B解析:能溶解AlOH3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HCO3-、C项中的H、Mg2、D项中的Fe3都不能大量存在,且D项中的Fe3与SCN3答案：A解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得AlOH3。故应选A。4答案：D解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物

8、,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中nNanAl,投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。解析:有关反应的流程可表示如下:所以,最后滤液中存在的离子有四种,本题中选A。6答案：C解析:NaAlO2溶液中通入过量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C项错误。7答案：B解析:Na2O2加入到溶液中,均与H2O反应生成O2,其中B项可生成MgOH2白色沉淀。8答案：C解析:加入铁粉,反应为2Fe3Fe3Fe2,完全反应,生成。则溶液中Fe2的物质的量浓度为0.3mol+0.1mol0.5 9答案：A解析:A项可大量共存;B项,AlO2-在酸性

9、条件下生成Al3;C项,H、Fe2、NO3-不能大量共存,Fe2会被氧化为Fe3;D项,HC10答案：D解析:含铝或含铁的化合物作净水剂,其原理为Al3、Fe3在水溶液中可形成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,吸附水中杂质而起到净水的作用。故应选D。11答案：C解析:加盐酸后铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸,中加入过量NaOH后可生成FeOH3沉淀,故均需过滤,A对;a、b中含铝物质分别为AlCl3、NaAlO2,Al的化合价相同,B对;要实现bc即过程需通入足量CO2,发生反应:NaAlO2CO22H2OAlOH3NaHCO3,C错;是使AlOH3受热分解,得到Al2O3,然后电解熔融的Al2O3得到

10、金属铝,D对。12答案：D解析:生成沉淀最多时,氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为11,由此可直接求出氢氧化钠溶液的体积。13解析:1铁可溶于盐酸,而铜不溶,可用盐酸除去铜粉中的铁粉;2铝溶于氢氧化钠溶液,而铁不溶,可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉;3可用铁粉将FeCl3还原为FeCl2;4可用铁粉将Cu2从溶液中置换出来,从而达到除去杂质的目的;5通入Cl2将Fe2氧化为Fe3从而达到除去杂质的目的。答案:1加入过量盐酸Fe2HFe2H22加入过量NaOH溶液2Al2OH-2H2O2AlO2-3H23加入过量Fe粉2Fe3Fe3Fe24加入过量Fe粉Cu2FeFe2Cu5通入Cl22Fe2C

11、l22Fe32Cl-14解析:检验FeSO4是否变质,就是检验2价的铁元素是否被氧化为3价。1滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,说明溶液中存在Fe2。滴入KSCN溶液后不变红,说明溶液中不存在Fe3。则药品没有被氧化。2滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,说明溶液中不存在Fe2。滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3。则药品已完全被氧化。3滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,则说明药品部分被氧化。4KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3的检验。答案:1药品没有被氧化2药品完全被氧化3药品部分被氧化4不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3的检验15解析:由流程图知,A溶于水得到的沉淀中含Fe2O3和Al2O3,溶液中含KAlSO42,由此推知B为Fe2O3,C为Al,D为Al2O3,E为K2SO4、NH42SO4。答案:1K2SO4、NH42SO422AlFe2O32FeAl2O33Al2O32OH-2AlO2-H24Al33NH3H2OAlOH33NH416解析:分析图象可知,加入NaOH溶液时开始没有生成沉淀,则溶液中存在H。将H反应完后溶液中开始生成沉淀,当沉淀量达到最大值时,随NaOH溶液的加入沉淀