《氮的循环》同步练习3

1、PAGE14第二节氮的循环一、选择题1氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。下列关于氨气的说法正确的是A氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质B氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小C实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率22022沈阳质检下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BNH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中DSO2通入已酸化的BaNO32溶液中32022正定月考一定体积L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用LNa

2、OH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A23B13C14D534能正确表示下列反应的离子方程式的是A向FeNO32稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO34H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4OHeqo=,suLNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成是ANO2：17mL；O2：13mLBNO2：27mL；O2：3mLCNO2：15mL；O2：15mLDNO2：25m

3、L；O2：5mL6如下关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他产物及反应所需条件均已略去：下列相关叙述错误的是AA是NH42SO4B当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是H2SO4C当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是HNO3DBC可能发生的反应为：4NH35O2eqo=,suL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N282022泰州模拟将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶

4、液200mL平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸均只被还原为NO气体。下列分析或结果不正确的是A第二份溶液中最终的溶质为FeSO4BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的气体是H2C原混合酸中NO3的物质的量共为D原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5molL1二、非选择题9如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J10种物质是中学化学中常见的物质，在一定条件下相互转化，A是原子半径最小的元素形成的气体单质，C是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，J溶液呈蓝色

5、，反应为重要的工业反应，G的相对分子质量是F的两倍。B、C、E、F、G、H、J中含有一种相同的元素。1写出B分子的结构式：_。2写出电解J溶液的化学方程式：_。3C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_。4气体F、G混合呈_色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_。102022北京高考某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：1过程：加NaOH溶液，调节30 olNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是_。3过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6mol电子

6、，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。11某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的。请回答相关问题：1该反应的化学方程式为_。2若要制取少量NO气体，收集气体前必须先_。3图2为该反应的速率时间关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：_。4若要测定Cu的相对原子质量：反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是_，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待_时，再对量气管进行第二次读数；若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是_。A没有考虑分液漏斗中加入硝酸的体积B没有考虑到空气中的N2C没有考虑到空气中的O2与NO的反应参考答案1解析：氨气的

7、水溶液能够导电，是因为NH3H2O电离出NH4和OH，NH3H2O为电解质，但氨气为非电解质，A项错误；氨水稀释时，NH3H2O的电离程度增大，nNH4、nOH增大，但cNH4、cOH均减小，由于温度不变，KW不变，则cH增大，B项错误；工业合成氨时，使用催化剂可以提高反应速率，但反应平衡不变，因此氨气的产率不变，D项错误。答案：C2解析：NO2通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，A不符合题意；NH3通入AlCl3溶液中，生成白色沉淀，B不符合题意；CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，C符合题意；SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，D不符合题意。答案

8、：C3解析：设样品中铁和铝的物质的量分别为mol和ymol，根据Fe4HNO3稀=FeNO33NO2H2O、Al4HNO3稀=AlNO33NO2H2O，反应中消耗HNO3为44ymol；而2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中消耗NaOH为ymol，即eqfy,44yeqf1,5，解得y14。答案：C4解析：B项未配乎，C项应生成NH3，D项HCO3与OH也会反应生成CO32。答案：A5解析：1若5mL是O2，则设参与反应的O2的体积为：4NO22H2OO2=4HNO344305mL，解得5mL，混合气体的体积组成为VNO220mL，VO25mL5mL10mL。2若NO2相对于O2是

9、过量的，则剩余的NO2会与H2O反应生成NO，最终量筒内剩余的气体是5mLNO，也即NO2相对于O2过量15mL，设O2的体积为y：4NO2O22H2O=4HNO34yy4yy3015mL，解得y3mL，混合气体体积组成为VNO227mL，VO23mL。答案：B6解析：由题意可知，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，则说明D比C多一个氧原子，故Y为氧气。由Beqo,suL，经Na2O2后显红棕色且最终无气体剩余可知一定有NO、CO2而无N2、NO2。答案：B8解析：1注意铁的过量与否影响产物中铁的价态，以及几个量的关键转折点；2H在NO3存在下不被金属还原，但NO3耗完后又可被活泼金属还

10、原为氢气。答案：D9解析：根据题意知：A为H2，C为NH3，则B为N2；结合反应都有D参加，则D为O2，可推出E、F、G分别为NO、NO2、N2O4；J溶液呈蓝色，结合反应条件可知J为CuNO32，根据B、C、E、F、G、H、J含有一种相同的元素，故H为HNO3，I为Cu。答案：1NN22CuNO322H2Oeqo=,suol、NO2aqeqf1,2O2g=NO3aqH73J/mol，两式相加1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是NH4aq2O2g=NO32HaqH2OLH346J/mol。3根据题意可以写出CH3OH与HNO3的反应方程式为5CH3OH6HNO35CO23N2

11、13H2O，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56。答案：1NH4OH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨2放热H273J/mol0反应物的总能量大于生成物的总能量NH4aq2O2g=2HaqNO3aqH2Ol；H346J/mol35611解析：1根据题意，可知该反应为铜与稀硝酸的反应。2装置中有大量空气，可以将NO氧化，因而收集NO前必须将空气排净。3反应开始时，稀硝酸与Cu的量相对较多，减少的反应物的绝对量不一定少，但相对量却较少，因而对反应速率的影响较小；与之相对应的是，开始时反应物温度较低，反应放热使反应温度明显升高，对反应速率有较大的影响。反应后期，温度上升不再明显，与之相对应的是，随着反应物浓度的逐渐降低，浓度变化的相对量越来越大，对速率的影响也越来越明显，逐渐变成了主导因素。当硝酸或Cu中的一种消耗完后，反应速率变为0。4在实际测定过程中，酸液加入到烧瓶中，即便是不