河北省武邑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、河北武邑中学20192020学年高二上学期期中考试化学试题一.选择题(每题只有一个正确选项,每题3分共60分)1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）0.5mol11Bv（B）0.3mol11Cv（C）0.8mol11Dv（D）1mol112、珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。以下解析错误的是（）A防腐原理主若是防范发生反应：2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了间隔空气、水等防范形成原电池C采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D钢构件可采用不锈钢资料以减缓电化学腐化3、以下有关能量的判断或表示方法正确的选项

2、是（）。A已知石墨比金刚石更牢固，则可知C(石墨)=C(金刚石），H0B等质量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出热量更多+-1CH3COOH的溶C由H(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=-57.3kJmol，可知：含1mol液与含1molNaOH的溶液混杂，放出热量等于57.3kJD已知H2燃烧热H=-285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);=-285.8kJmol1H4、以下有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1molHO在不相同状态时的熵值：SHO（s）SHO（g）222B自觉进行的反应必然能迅速进行CCaCO3（

3、s）?CaO（s）+CO2（g）H0能否自觉进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能够自觉进行，则该反应的H05、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示，已知V(A)、V（B）、V之间有以下关系3V(A)=2V、2V=3V(C)（B）（B）(C)A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C以下有关乙烯的说法,其中错误的选项是A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂-1-B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯和环丙烷的分子组成吻合通式,因此它们属于同系

4、物以下关于苯的表达正确的选项是A.反应为取代反应,有机产物的密度比水小B.反应为取代反应,有机产物是一种烃C.反应中1mol苯最多与发生加成反应,是由于苯分子含有三个碳碳双D.反应为氧化反应,反应现象是火焰光明并带有很多的黑烟8.某单烯烃和氢气完好加成后获取的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种9以下有关电化学知识的描述正确的选项是（）A行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转变为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥能够装有含琼胶的KCl饱和溶液C由于铁的爽朗性强于铜，因此将铁、铜用导线连接后放入浓硝

5、酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上，任何能自觉进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池10在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和HO(g),发生反应：2CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H0.06011、对平衡CO2(g)CO2(l);H=-19.75kJ/mol,为增大CO2气体在水中的溶解度，应采用的措施是A、升温、增压B、降温、减压C、升温、减压D、降温、增压12常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混杂，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50mol

6、L113常温下，以下各组离子在指定溶液能大量共存的是ApH1的溶液中：22Fe、NO3、SO4、Na1412c的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3C.c（H）12、Al3、Cl10的溶液中：NH4、NO3c（OH）Dc(Fe3)0.1mol1的溶液中：24以下三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别以下表所示化学反应平衡常数温度-3-973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2K22.381.67CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3K3?以下说法正确的选项是A.H1

7、0B.反应的反应热满足关系:H2-H1=H3C.反应的平衡常数满足关系:K1K2=K3D.要使反应在必然条件下建立的平衡向正反应方向搬动,可采用升温措施Z_在密闭容器中，必然条件下，进行以下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO（g）；H2373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转变率，采用的正确措施是A加催化剂同时高升温度B加催化剂同时增大压强C高升温度同时充入ND降低温度同时增大压强2-4-16.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混杂物的温度降低，以下表达中正确的选项是正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向搬动正反应速率变小，逆

8、反应速率加大，平衡向逆反应方向搬动正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向搬动正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向搬动17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（）A.10:1B.100:1C.1:100D.无法确定18、在0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.01mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（）A.前者大B.前者小C.相同大D.无法判断19、将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.=b=100mLB.=b=

9、1000mLC.D.baaaba20必然条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。以下说法正确的选项是:A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0-5-二、填空题：（每空2分，共40分）21甲醇是一种很好的燃料，工业上在必然条件下可利用反应I和II来制备：1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为（

10、2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转变率与温度、压强的关系以下列图:该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为，该反应的平衡常数为(mol-12L)（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混杂气体在催化剂作用下能自觉反应生成甲醇：CO（g）+2H（g）?CHOH（g）H0（）若容器的容积不变，以下措施23可增大甲醇产率的是（填序号）A高升温度B将CHOH（g）从系统中分别出来3C恒容下充入

11、He，使系统的总压强增大D再充入amolCO和3amolH222、在必然的温度下，将2molA和2molB两种气体相混杂于2升的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2分钟末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写以下空白：1）x值等于_.2）B的平衡浓度为_.-6-3）A的转变率为_.4）生成D的反应速率为_.5）若是增大反应系统的压强，则平衡系统中C的质量分数_.（填增大、减小或不变）23、I、以下列图,X是一种生活中常有的金属元素,A、B.C.D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种爽朗金属中的一种,且E能与NaOH溶液

12、反应。按图示接通线路,反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。甲池是_(填“原电池”或“电解池”,下同装置；乙池是_装置。(2)D极为_(填“阴极”或“阳极”)。烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为。(4)F极上的电极反应式为：。(5)当电路中经过0.02mol电子时,B电极上聚积0.64g金属X,则X为_(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为。、（1)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为_；浸取时，在有氧环境下可保持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方

13、程式是_。浸取过程中加入冲洗剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是_。-7-洗去硫未洗硫353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过电化学反应转变而成，有关转变见如图2。转化时正极的电极反应式为。24由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转变为液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)2_kJmol1。氢气的燃烧热=HO(l)的H=_kJmol125汽车尾

14、气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：,已知该反应在,平衡常数请回答：某温度下,向2L的密闭容器中充入和各1mol,5分钟后的物质的量为,则的反应速率为_假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_A.耗资1mol同时生成1mol混杂气体密度不变混杂气体平均相对分子质量不变将、的混杂气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的选项是_填字母序号-8-向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡状态后再向其中充入必然量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态对照,此时平衡混杂气中NO的体积分数_填“变大”、“变小”或“不变”该温度下,某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和,此时反应_填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,原因是_化学参照答案1-5BCABA6-10ABCDC11-15DCCBB16-20CDBCC21、（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）H=-725.76kJmol12）（1分），（1分