广东省广州市从化中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、广东省广州市从化中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子： K、Na、H、NH、 Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO参考答案：D略2. 下列物质能发生消去反应的是() 1-丁醇 CHCl2CHBr22,2-二甲基-1-丙醇环己醇 (CH3)3CC

2、H2ClA B C D参考答案：C略3. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A略4. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D略5. .将 和

3、（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略6. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B略7. 下列化学方程式书写错误的是 A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

4、 2CH3CHO+2H2OB苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3 + H2OC乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br参考答案：略略8. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案：C略9. 下列物质中，只含有共价键的是AHCl BMgO CNaCl

5、DNaOH参考答案：A略10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4参考答案：D略11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐

6、酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC12. 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)参考答案：A13. 250和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因

7、是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略14. 在一密闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%参考答案：A略15. 右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢

8、氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0

9、.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时平视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探

10、究目的】 探究该焰火原料的组成【资料检索】 Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 molL1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2检出。 Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】 确定焰火原料所含金属种类； 测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1） 甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量

11、氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论： 能确定合金组成的数据组有_。(填字母)A. m、nB. m、yC. n、y 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。 当y8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。参考答案：(1) MgAl除NH，排除检测Mg2存在的干扰(2) ABC Mg4Al3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下

12、列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而退色的是 (填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： 。(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。参考答案：略18. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030

13、.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是 （3）在35min时间内产物Z的平均反应速率： 参考答案：（1）；（2）CO+2H2?CH3OH；（3）0.025 mol/（L?min）解：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/

14、L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故n（CO）=1mol0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H2）=1mol0.1mol=0.9mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式为CH4O，结构式为CH3OH，故该反应为CO+2H2?CH3OH，故答案为：C