成都市2020-2021学年高二上学期期末调研考试 化学试题

1、 成都市 2020-2021 学年高二上学期调研考化学试可能用到的相对原子质量H C O Na23 Cl第卷选题共 分本共 题，每 分共 40 分每只一个项合意日常生中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（） 清水壶垢用较浓白醋将块粉碎后燃烧C.发馒头加酵母粉月盒内放置还原性铁粉下列化反应中符合下图反应过程的能量关系的是（） 氢在氯气中燃烧4固体与 O晶体混合C.铝与氧化铁粉末高温下反应Na O22粉末加入水中表达下过程的化学用语错误的是（） 将量硫酸铝钾溶于水中：KAl Al2SO ，小打在水中的水解：C.NaHSO4在水中的电离：NaHSO Na 4 4氯气水的反应：我国科家利用双功能催

2、化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率 ，过程示图如下：下列说法错误的是（） 过、中 未断键双能催化剂提高了活化分子百分数C.过程有极性键和非极性键形 上过程提高了 CO 和 H O 的衡化率2下列有说法或做法正确的是（） 为自发反应胃不适时同时服用胃舒平（主要成分A ）和食醋C.不同浓度的盐酸和硫酸 1向 柠檬水加入 0mL 溶，所得溶液一定呈弱碱性 水煤气转化为乙醇，反应为：为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（） 。 低高压 充水蒸气 C分C OH2 高低压如图为稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（） 该置缺少环形玻璃搅拌棒

3、 小杯与大烧杯口相平C.将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中用稀酸和洗氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同 一定温下恒容器中充入 和 发生反应应达到平衡状态的是（） 的量不再变化单时间内消耗 的质的量与生成 C 的物质的量之比为 2:3 C.混合气体总物质的量不再变化下列能判断该反2 将 0.15mol/L 的酸滴入盛有5mL 稀氨和 3 滴基橙的锥形瓶中 浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（） 稀酸应注入滴管乙终现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原测定其甲乙C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低由上数据得出稀氨水浓度为0.0110.某习小组用K O

4、2 7溶液做如下实验。实验实验甲乙甲乙已知，溶液中3显绿色。下列说法错误的是（） 实中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深2实中浓硫酸起强氧化性作用C.实验丙试管加入 NaOH 溶，平衡向生成CrO 方向移动实验、说明 11.研究表明：K O2 7在酸性溶液中氧化性更强的反应经过以下反应历程：第一步：第二步：快速平衡快速平衡第三步：慢反应已知总反应速率方程为： kc 为速率常数，只受温度影下列说法正确的是） 第步反应一定放热该反应的速率主要由第一、二步快速反应决定C.同倍增大 ，对总反应的速率影响程度前者比后者大升高度k增大12.下实验设计与预测果均正确的是（）A B D实验结论催化效率： 酶硫酸符

5、合勒夏特列原理溶液碱性： Na CO 2 3浓度越大，反应速率越快13.下选项中的数值前一定小于后者的是（） 常下向两份10mL 0.1mol/L的盐中分别加入10mL 水和10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶所得混合液 常下， 的醋酸和 的溶液中水的离子和积WC.相同温度下，等浓度的 4溶液和氨水的导电能力相同件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（）14.某学通过如下流程备FeCl 3 2晶体。3下列说法错误的是（） 除污时需要加以促进油污水解“体溶解”时只发生 Fe 、 Fe O 与 H 应2 3C.溶液中可能发生 O22分解的反应操作 a 为加入适量浓盐酸，发浓缩、冷却结晶

6、、过滤、洗涤、低温干燥15.某验小组利用 Na S O 溶与 0.2mol/L 2 3 24溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号温度/ S O 3 V O出现混浊时间内/t5.0t15.05.05.0t25.0t3下列说法正确的是（）t 1 3实中加入.0mL 2的作用是控制变量，保持 O 2 3与实验一致C.实验、均应将 S O2 3溶液逐滴滴入 24溶液中实验、可探究温度对化学反应速率的影响16.用、乙两装置测定与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）甲装置乙装置 甲两实验均需要秒表实前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C.其他条件相同时，

7、乙装置所测率比甲装置误差小上述置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率17.下生产中的应用未及盐类水解的是（） 向硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田焊时用 4溶液除锈C.TiCl4加入大量水并加热制备 O 2 244 4 向盐地（含较多 、 23）施加适量石膏（CaSO O4 ）降低土壤碱度18.常下，将0.01mol/L 溶液分别滴入0mL 0.01mol/L HA HB 溶中，得到溶液 随溶液体积变化的关系如图一和图二。图一图二下列说法错误的是（） 是强酸， 是弱酸 由水电离出的 点 点液：c D.c、d、 点液均有：c ，K ，K CrO 。已知 2 沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）

8、 向大量向浓度 和 AgCl 的浊液中加入少量水， c 2 Na CrO 和 NaCl 的合溶液中缓慢滴加 AgNO 溶， Ag 2 4 4先析出C.向 24悬浊液中滴入饱和 NaCl 溶，白色淀刚出现时，溶液中 1.56 用3标准溶液滴定溶液时，可用K 24溶液作指示剂20.室下，将浓度均的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH ；将浓度为bmol/L盐酸与 0.3mol/L 氨水体积混合，合液 pH （略溶液体积变化列判断错误的是（）a 0.3常下氨水的电离平衡常数K bb 0.3 C.中混合液存在： 4 3 将混合液混合，则混合后溶液中存在： 4第卷（非选择题，共 60 分）21.“ 消毒液要

9、分为NaClO）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。（1）该消毒液_（填“酸性或中性_（用离子方程式表示533（2消毒液与洁厕要分为盐使用会产生黄绿色气体应的离子方程式为_ （3）已知常温下相关弱电解质的电离衡常数如下表：化学式 2 24电离常数 5.0 1 5.4 2 常温下， 相同的 NaClO 溶 Na C O 溶液 HCN 溶，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大2 2 到小的顺序为_（编号（4 消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得0时，00mL不同浓度的84 毒液”中NaClO的质量百分含量随时间变化如下表：（天）含量 4 12 编号第组第组第组9.0%5.4%2.1%6.

10、5%4.8%2.0%5.1%4.2%1.9%4.1%3.7%1.8%3.4%3.3%1.7%2.8%3.1%1.6%由表可知 消液失效速率最快的是（“从碰撞理论角度分 析其原因_；前 8 天第组实验以 浓变化表示的平均速率 （计算结果保留 2 位效数字，假密度为.0g/cm ，略溶液体积变化 向恒容密闭容器充入 SO 和mol O 发反应：0 ，达到平衡，生成1.6mol 3并放出热量。（1）平衡时 SO 转率为_； t 时上述平衡后的容器中再充入2 0amol ， 时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出 后 O 的体2 0 积分数随时间变化的大致趋势。（2） T ，另一容积相等的恒压容器中充入

11、 穑 2mol SO 和 1 O ，衡时放出的热_（填 0 “ ；平衡时高温度，平移动（填“正向”或“逆”或“该反应的平衡常_（增小变T 1平衡时该容器内气体压强为，3体积分数为 70%计算该温度时反应的平衡常数 （列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数623. 俗称摩尔盐在净水和定量分析具有重要用途小组探究摩尔盐性质进行如下实验：（1取摩尔盐样品溶于适量水配成.1mol/L Fe 溶液该溶液中离子浓度由大到的顺序为_。检验该样品是否氧变质的试剂_。（2经检验样品未变质取2mL 溶（ pH 于试管中滴入上述所配2 2Fe 溶液 5 滴，溶液立即变为棕黄色并产生大气泡并放热，静置一会儿，颜

12、色变为红褐色，用激光笔照射出 现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式，产生的红褐色分散系_，请结合上述 过程解释产生该分散系的原因_24.2的富集与转化有利于降低温室效应。 CO 的集：某学习小组设计如下流程： 2（1吸收池逸出的气体主要成_填化学式，下同入分解池中的主要物质是_2的转化（2） CO 在同催化剂作用下加氢转化为 。2已知： 和 H 的烧热（ ）别为 和 285.8kJ/mol2 2，则反应： 1_。该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的_（序号）反应物总能量高于生成物总能量b.化剂能降低反应活化能c.化剂能改变反应的焓变d.径的反应速率比途径大研究表明：在CuO/催化剂存在下，2和2反生生成（反应）的同时还可发生反应： 53.7kJ/mol 2。某温度下，按投料比n 充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应7和反应平衡移动有何影响别_若着温度升高实际测得 的衡转化与 H 的衡转2 2化率的比值增大，当升高至 T 时比接近 3原因可能。25.碱碳酸铜可用作有催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分C S2，含2及少量 23）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：（1）滤渣可能含 、_填化学式（2）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有_（填 条某小组测得Cu浸取