金属和金属材料单元测试题(含答案)(word)1

1、金属和金属材料单元测试题（含答案）（word） 1一、金属和金属材料选择题.由两种金属组成的混合物共 40g,与足量稀盐酸充分反应后，共放出 2g氢气。则原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=2g 56g ;需要金属锌56 TOC o 1-5 h z 2 2的质量=2g 65g ；需要金属镁的质量=2g 24g ；需要金属铝的质量6524一 3 一 =2

2、g - 18g；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属27反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如 Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而 Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=人：二 工日金属质量，计算金属的相对原子质量生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g,与足量稀盐酸反应

3、后生成了12g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。.关于银的性质描述中，属于化学性质的是（）A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A.银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质；B.银不易与氧气反应，需要 发生化学变化才能表现，是化学性质；C.银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质；D.银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn, Cu, Ag三种金属活动性顺序的是（）A. Zn、Ag

4、、CuSG溶液B. Cu、ZnSO溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSQ溶液D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C 【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法 正确；故选C 考点：金属活动性顺序表的应用4.5g镁和铝

5、的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和A1C3完全转化为沉淀，则生成 NaCl的质量为()A. 23.4gB. 29.25gC. 11.7gD, 5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据HHClNaCl则设生成NaCl的质量为x。 H HClNaCl 158.50.4gx1 _ 0,4g 58.5 x 则 x=23.4g,故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐 酸，这样就把看似无法解决的化

6、学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解 决问题。5.有三种金属X、Y、Z,它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：Y+X (NO3)2Y(NO3) 2+X；X+H2SC4XSQ+H2T；Z不与盐酸反应.则该三种金属的活动性顺序为 ( )A. XY ZB, YX ZC, ZXYD, ZY X【答案】B 【解析】 【详解】解：由题意可知， Y+X (NO3) 2 Y (NO3) 2+X,说明金属的活动性 YX;由X+H2SO XSQ+H2T,说明金属 X位于氢的前边；由 Z不与盐酸反应，说明金属 Z位于氢的后面；故其活动性顺序为 YXZ。故选Bo下列属于纯净物的是()A.铁锈B.生铁C.铁矿

7、石D.铁【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的成分除了主要的 Fe2O3,还有其他一些杂质，属于混合物；B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。故选D。有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝滤液中最多含有三种溶质滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和

8、硝酸铜通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此说法错误；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag,可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此说法正确，说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故说法正

9、确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故说法正确；因此正确的是； TOC o 1-5 h z 故选：B。人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金 ”。下列相关叙述错误的是（ ）A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低【答案】B【解析】【详解】A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故 A正确；B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B 错误；C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的

10、化学性质最不活泼故，C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确。故选：B。【点睛】金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越 强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。下列物质不属于合金的是（）A.生铁B.玻璃钢C.黄铜D.硬铝【答案】B【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是

11、以单质形式存在；合金中至少有一种金属。【详解】A、生铁是铁的合金，故 A正确；B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；G黄铜是铜的合金，故 C不正确；D、硬铝是铝的合金，故 D不正确；故选Bo【点睛】合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）L匕口时间mmti时，产生气体的质量：XYt2时，消耗金属的质量： X Yt3时，消耗金属的质量： X= Yt3时，消耗盐酸的质量：X= Y【答案】D【解析】A、ti时，产生气体的质量是 X Y,正确；B、由图可

12、知，t2时，X已经消耗完，Y还没有 消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量 X Y,正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金 属的质量X=Y,正确；D、t3时，产生气体的质量是 XY,所以消耗盐酸的质量应该是X Y,错误。故选Do.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A,B,C,D,【答案】A【解析】【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应

13、实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。【详解】实验是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验是铁只与水接触的反应，实验 是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选。故选Ao.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）黑馅水A食盐水D黑馅水A食盐水D【答案】D【解析】A、缺少氧气，不易生锈； BA、缺少氧气，不易生锈； B、缺少氧气，不易生D、氯化钠能加快铁的生锈。故选 Do.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生 气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投

14、入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、 乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲乙丁丙B.乙甲 丙丁C. 丁丙乙 甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢 前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙 活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的 活动性顺序为甲乙丁丙。故选 Ao点睛：金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气， 排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出 来从左到右金属活动

15、性越来越弱。14.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（）A.将锌粒、铜片分别加入到 FeSQ溶液中B.将锌粒、铜片分别加入到 ZnSQ溶液中C.将锌粒分别加入到 FeSQ、CuSO4溶液中D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌铁铜，故 A正确；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液 反应，只能证

16、明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确;C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和 铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反 应，只能证明铜的活动性最弱，故 D不正确。故选 A。.能验证Zn、Cuk Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是Zn、Ag、CuSQ溶液Zn、Cu、Ag、H2SO4 溶液Cu、Ag、ZnSQ溶液Ag、ZnS。溶液、CuSQ

17、 溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼,A、Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼,B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性; 故选Ao.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是产生氧气无明显变化表面析出银无明产生氧气无明显变化表面析出银无明显变化XY ZZ YXY X、Y ZXY、ZY【解析】【详解】X 与稀硫酸反应生成氢气，说明X 的活动性比氢强，Y 与稀硫酸不反应，说明Y 的活动性在

18、氢的后面。丫可与硝酸银反应，说明 丫的活动性在银的前面；Z与硝酸银不反应，说明 Z的活动性在银的后面。所以应选A 项。.向AgNO3溶液中加入一定质量 Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液. 关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定没有 Al,可能含有Ago滤液中一定含有 Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3。以上说法中正确的个数是A 0 个B 1 个C 2 个D 3 个【答案】A【解析】【详解】铝、铁、银三种金属的活动性为铝铁 银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与硝酸银反应，铝反应完后

19、，铁与硝酸银反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸亚铁。当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故错误；当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐酸，就没有沉淀产生，故错误；铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有Al,只要反应进行，就一定有银生成，故错误；铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤液中一定含有Fe(NO3)2,和Al(NO3)3

20、,故错 TOC o 1-5 h z 误。故选A。 下列事实不能说明Zn 比 Ag 活泼的是()A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出 AgZn 能与稀硫酸反应，Ag 则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的 AgD Zn 的熔点为420， Ag 的熔点为962【答案】D【解析】【详解】A、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；B、在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则 不能，锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活

21、泼，选项正确；G只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以 化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；D、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选 Do 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜【答案】C【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在