2021年山东省聊城市阳谷县阿城中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年山东省聊城市阳谷县阿城中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略2. 关于反应3O2(g) = 2O3(g) H0，下列说法正确的是 A反应前后，熵不变 B反应前后，分子总数不变 C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D反应前后，氧元素化合价不变参考答案：D3. 如图所示，将铁钉

2、放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀参考答案：A【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析【解答】解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C、铁做负

3、极，电极反应为：Fe2eFe2+，故C错误；D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误故选A【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe2eFe2+4. 根据元素周期律和元素周期表。 AH3BO3的酸性比H2CO3 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+与R2-核外电子层结构相同，则原子序数RM参考答案：略5. 化学与人类生活密切相关。下列说法正

4、确的是A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略6. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基参考答案：D知识点:有机物的结构答案解析:D 解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。故答案选D思路点拨:本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。7. 关于CO

5、2和SiO2的比较错误的是 （ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性参考答案：B略8. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：C略9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO3

6、2、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 参考答案：C10. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nAB标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nAD常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3nA 参考答案：B

7、11. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是XYZWA原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表 元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B同周期自左而右

8、元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性WZ，故B错误；C同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性NSi，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3SiH4，故正确；DX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。12. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当

9、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略13. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 CpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略14. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平

10、面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近参考答案：B15. 下列离子方程式正确的是 A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O B过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H+ SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 C少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1+Br2D少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪

11、器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用： A，作用 B，作用 C，作用 D，作用 E，作用 F的作用 （2）实验步骤（到得到实验数据止） 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。 参考答案：（22分） （1）（12分） A饱和石灰水或NaOH溶液（1分）； 吸收空气中的CO2（1分）； B试样（1分）； 产生CO2（1分）； C稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】 使试样转化成CO2（1分）； D浓硫酸（1分）；

12、 干燥CO2气体（1分）； E碱石灰（1分）； 吸收反应产生的CO2（1分）； F第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）； 第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）； （2）（10分）在接球形干燥管前，先检查装置的气密性；有关仪器中装上药品待用；打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管；关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中；反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止；称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1） 顺序错误扣3分；（2） 未除装置中空气里的CO2扣

13、3分；反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要

14、反应的离子方程式是 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是 g。参考答案：（1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、H+ OH- =

15、 H2O。测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分），阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48略18. 化学选修5：有机化学基础以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的结构简式为_。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和_。（3）由B到C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为_。（6）F是

16、B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_。参考答案：(1)CH2OH（CHOH）4CHO (2) 酯基 (3)取代反应 (4) (5) +NaOH+CH3COONa (6) 9种 【分析】葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH，A发生消去反应生成B，B和乙酸反应生成C，根据C分子式知，B中一个羟基发生酯化反应，C结构简式为，根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根据E结构简式知，D为，以此解答该

17、题。【详解】(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)由结构简式可知E中含有的官能团为羟基、醚键和酯基；(3)由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应；(4)由以上分析可知C的结构简式为；(5)D为，D发生水解反应生成E，由D到E的反应方程式为；(6)F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量=0.05mol，生成n(CO2)=0.1mol，说明该分子中含有2个-COOH，B的分子式为C6H10O4，B的不饱和度=2，2个-COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键和环，则：如果剩余碳链结构为C-C-C-C，

18、羧基排放方式有6种；如果剩余碳链结构为，羧基排放方式有3种；所以符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为。19. 【化学选修3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D 是元素周期表中第 周期，第 族的元素；其基态原子的外围电子排布式为 。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_。