键的极性与分子的极性

1、2.3.1键的极性和分子的极性【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性；2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法；3、了解分子极性的应用。【课前案温故而知新】一、电负性1、 含义：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。2、 递变规律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的电负性依次；同周期元素，由左到右，原子的电负性依次。3、 判断化学键的类型：一般来说，当键合原子的电负性差值大于时，形成离子键；当键合原子的电负性差值小于时，形成共价键。二、键的极性按照共价键中，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。1、非极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）

2、偏移。2、 极性共价键：由 （“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对 （“有”或“无”）偏移，极性键中的两个键合原子，电负性较大的原子 （“正”或“负”，下同）电性，电负性较小的 呈电性。【课前检测】1、写出下列物质的电子式：CC14:村；H2O；qco2:Na2O2:Mg（OH）2。2、有下列物质：O :。,；NH；Na O:NaO :NaOH；0CaBr ； H O :NH Cl；2232222224HBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是； （2）只含有非极性键的是；（3）含有极性键和非极性键的是； （4）只含有离子键的是；（5）含有非极性键的离子化合物是。【课中案】一、分子

3、的极性对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，叫做正电荷中心，它的全部负电荷集 中于一点，叫做负电荷中心，但分子是电中性的。1、 极性分子：分子中正电中心和负电中心、 （“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正电 性（8+），另一部分呈负电性（5）。2、 非极性分子：分子中正电中心和负电中心 （“不重合”或“重合”）。【注意】极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。二、分子极性的判断方法1、物理模型法F 次 ；ABn分子，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合、力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）；kF合夭0，为极性分子（极性不抵消）。【理

4、解与巩固】1、完成下列表格：h2HClP4CO2h2onh3bf3ch4键的极性分子的极性2、判断下列说法正误：（1）只含非极性键的分子，一定是非极性分子。（）（2 ）含极性键的分子，一定是极性分子。（）2、分子的立体构型思维建价层电一VSEPR分子立子对数f模型体构型分子的极性价层电一VSEPR分子立子对数f模型体构型分子的极性孤电子对数=1/2（ax b）【理解与巩固】3、判断下列分子的极性：CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3C1 属于极性分子的是，非极性分子的是。3、中心原子的化合价对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数）， 则为

5、非极性分子，若不等则为极性分子。【理解与巩固】4、完成下列表格：化学式BF3nh3H2OPCl3PCl5SO2SO3中心原子 化合价绝对值中心原子 最外层电子数分子的极性三、分子极性的应用1、相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如卤素单质X2 在水中溶解度较小，而在有机溶剂（如苯、CC14）中溶解度较大，可利用萃取的方法进行分离和提纯。2、表面活性剂3、细胞膜【归纳与整理】1、键的极性与分子的极性之间的关系：只含非极性键的分子，一定是非极性分子。含极性键的分子，不一定是极性分子。2、判断分子极性的方法3、分子极性的应用【课堂检测】 下列说法正确的是（）由极性键构成的分子都是极性分子含非极性键的分子一定是非极性分子极性分子一定含有极性键