高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：“7(选择题)+实验综合”特训

1、 高考 12 题逐题突破：“ 7(选择题)实验综合”特训A组1. (2019 武汉市武昌区高三下学期五月调研 )从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积， 来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石答案A解析钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，

2、故 A项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故 B项 错误；用谷物酿造出酒和醋，涉及多糖的水解、葡萄糖及乙醇的氧化等反应，故C 项错误；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D 项错误。2下列说法错误的是()A,用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色B.纯棉面料主要含G T。三种元素C.植物油的主要成分属于酯类物质D.聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应答案 A解析 聚乙烯不含碳碳双键，则不能使滨水褪色，故 A项错误；纯棉面料主要成 分为纤维素，主要含C、H、。三种元素，故B项正确；植物油的主要成分为高级 脂肪酸甘油酯，属于酯类，故 C项正确；聚碳酸亚乙酯的降解过程中发生水解反 应，为取代反应

3、，故D项正确。.下列所选装置及试剂正确且能达到实验目的的是（）儿用高镒酸钾为 原料制备氧气乙酸乙胜稀 H-S。抱和。收集儿用高镒酸钾为 原料制备氧气乙酸乙胜稀 H-S。抱和。收集NHa民制备乙酸乙酷I1分岗出双“水分解 实验中的二轼化铀答案 C解析 为了防止加热时高钮酸钾粉末堵塞导管，应在试管口处放置一团棉花，A项错误；实验室制备乙酸乙酯所用试剂为乙酸、乙醇和浓硫酸，B项错误；氨气的密度比空气的密度小，气体应从短导管进长导管出，C项正确；过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，D项错误。. M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A.常温下1 L 0.1 mol L 1

4、NazCO溶液中含0.1 M个COB.标准状况下，22.4 L SO 3含M个分子C.常温下100 mL 0.1 mol L-1醋酸溶液中含0.01 N个醋酸分子D. 0.1 mol Na 2Q与足量水反应转移0.1 N个电子答案 D解析 CO 在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于 0.1 M个，故A项错误； 标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B项错 误；醋酸是弱电解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的醋酸分子小于 0.01 N 个，故C项错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由- 1价歧化为0价 和2价，故0.1 mol过氧化钠转移0.1 M个电子，故D

5、项正确。5.桥环烷姓是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环1,1,0 丁烷（上一）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与1,3- 丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4种C.碳碳键只有单键且彳此之间的夹角有 450和900两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部答案 C解析 分子式均为C4H，结构不同，互为同分异构体，故 A项正确；Cl原子可在 相同的碳原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物为4种，故B项正确；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，为立体结构，四个碳原子不在同一个平面上， 键角大于45 ,故C项错误；每个碳原子均为饱和碳原子，每一个碳原

6、子均处于 与其直接相连的原子构成的四面体内部，故D项正确。6.短周期主族元素A、B、C、D E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的， A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B CB.热稳定性：ADAEC. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸答案 B解析短周期主族元素 A B C D E的原子序数依次增加，C的原子半径是短 周期主族元素中最大的，则 C为Na元素；A和E组成的化合物AE是常见强酸， 则A为H, E为Cl元素；A和D的质子数之和等于

7、E的核外电子数，则D的质子 数=17 1 = 16,则D为S元素；B和D同主族，则B为O元素。氧离子和钠离子 都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：BC,故A项正确；非金属性：S Cl,则简单氢化物的热稳定性：H2Sc(R ) c(OH ) c(H )D.当c(R) =c(HR)时，溶液必为中性答案 Cc R解析 pHH 5时c(H+)=10 5 mol L 1,由图可知此时1g c HR =0,又因为一元酸 HR溶液浓度为 0.1 mol L 1,所以 c(R ) =c(HR)=0.05 mol L 1,此时 c(R)c(H ),则0.1 mol - L 1 HR溶液的

8、pH不是5,故A项错误；由图可知HR溶c R放中存在HR分子，所以HR为弱酸，。oh |c hrc R I。Hc R I。HK c OH I c H I c HRKw 5温度不变时KaHRKw的值不变，故c R项错误；pH= 5 时 c(H ) = 10 mol - L ,止匕时 lg c HR = 0,贝U E(HR) =c R c H+c HRc R c H+c HR=10 5,当通入0.1 mol NH 3时，恰好完全反应生成NHR,又因为常温下NHH2O的电离平衡常数K= 1.76 X 10 5,所以NHR溶液中R的水解程 度大于NHf的水解程度，NHR溶液呈碱性，则c(NH4) c(

9、R ) c(OH ) c(H ), 故C项正确；由图可知，当c(R)=c(HR)时，溶液pHh 5呈酸性，故D项错误。8. 2018年8月受台风“温比亚”影响，山东多地连降暴雨，造成严重水灾。为 确保水灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂一一亚氯酸钠(NaClO2) 0某化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：2CQ+H2Q+ 2NaOH=2NaGlO2WO+02来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。cio;cio;已知：NaClQ饱和溶液在温度低于38 c时析出的晶体是NaClO 3HO,高于38 c 时析出晶体是 NaClQ,高于60 C时NaClO分解成N

10、aClQ和NaCl。回答下列问题：装置A的作用是,装置图C中a的名称为(2)工业上ClQ常用NaClQ和NaSO溶液混合并加 HSO酸化后反应制得，其中Na2SO3 被 氧 化 为Na2SO4 ， 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 ：0装 置 C 吸 收ClO2 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为0(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO晶体的操作步骤为：a.减压，55 C蒸发结晶； b. 趁热过滤；c. 温水洗涤；d. 低于 60 干燥，得到成品。步骤b中趁热过滤的目的是。 _步骤c中洗涤固体的操作是(5) 目前已开发出电解法制取ClO2 的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水

11、，在极(填“阴”或“阳”)生成NaClQ,然后用HCl作还原剂生成C1O2,该反应的化学方程式为将反应后的残液(含少量NaClQ和较多的NaCl)置于 中蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO,聚集成NaClO的浓溶液进行循环使用，反 应效率达到87.5%。(6)下图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图：精制世制1 疝的干也。含少NC1溶液 交换膜电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：O答案(1)安全瓶，防止倒吸干燥管(2)2NaCl

12、O3+ NaSO+ H2SO=2ClO T + 2NaSO+ H2O(3)2ClO 2+ 20H =Cl。+ ClO3 + HO防止析出NaClO 3H2O晶体，影响产品纯度在过滤器中加3860 C的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2 3次(5)阳 2NaClO+ 4HCl=2ClO+ Cl2+2NaCl+2HO 蒸发皿(6)0.01阴极上水电离出的 M放电，导致H20的电离平衡右移，0H浓度增大，pH增大解析(1)装置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；仪器 a的名称为干燥管。(2) 在反应中NaClO-ClO2,其中氯元素化合价降低作氧化剂，NaSONaSO,其中硫元素化合价升高作还

13、原剂，根据化合价升降相等和原子守恒，可得反应方程式： 2NaClO+NaSO+ H2SO=2ClOT + 2NaSO+ HQ (3)用 NaOHR收多余的 ClQ, 在反应中ClO2发生歧化反应，对应离子方程式为：2CQ+2OH=ClQ + ClO3 +H2Q (4)步骤b中趁热过滤的目的就是为了防止析出NaClO 3H2O晶体，影响产品纯度；洗涤沉淀时，应用 3860 C的温水浸没沉淀物，等液体自然流出 后，重复操作23次。（5）由NaCl-NaClQ,发生氧化反应，故在阳极产生；在 反应中NaClQ氧化HCl,根据化合价变化规则，可知 NaClQ-ClQ, HCl-C 根据得失电子相等和原

14、子守恒，可得化学方程式：2NaClO+4HCl=2ClO+ Cl 2+ 2NaCl + 2H2O;实验室中蒸发浓缩溶7在蒸发皿中进行。（6）阴极产生标准状况下112 mL H2,转移电子0.01 mol ,消耗的n（H ） =0.01 mol ,为保持溶液呈电 中性，故有相同物质的量的 Na+通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上 HO电离出 的N放电，导致HO的电离平衡向右移动，OH浓度增大，溶液pH增大。B组1.古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是（）A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B.“自古书契多编以竹简，其用绷帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C.我国成功

15、实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D.生物柴油与从石油中分储得来的柴油都属于烂类物质答案 C解析 该操作是蒸储，故A项错误；绷帛为丝织品，主要成分为蛋白质，故 B项 错误；实施煤改气工程后，提高燃料利用率，有效提高空气质量，故C项正确；生物柴油是含氧衍生物，而柴油为烧，故 D项错误。2. X、Y、Z三种有机物有如图所示的转化关系：-T 酸性星脑n氏溶液 XULf ,说酸、加热1_X的分子式为GH12O,则Z的分子结构最多有（不含立体异构）（）A. 4 种 B . 8 种 C . 12 种 D . 16 种答案 A解析 由转化关系可知：X是能被氧化成竣酸的醇（C4H9CHOH）,有4种；Y是醇

16、 X被酸性高钮酸钾溶液氧化得到的竣酸（C4HCOOH）也有4种；由于竣酸Y与醇 X的碳链结构必须相同，故对应的酯 Z的分子结构最多也只有4种。3.某兴趣小组通过下图所示实验过程探究 NaQ与代。的反应，下列说法错误的是（）中泡消失后_ 酒y谪的柢解点大埔气泡中泡消失后_ 酒y谪的柢解点大埔气泡 溶液变红红色褪去较多气泡 A.中的大量气泡是氧气B.中溶液变红，说明有 NaOH成C.中现象是由于溶液中含有 NaO造成的D.中MnO起催化作用答案 C解析 中现象是由于溶液中含有 HO造成的，C项错误4. （2019 安庆市高三下学期第二次模拟）化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳 酸镁MgCO- Mg（

17、OH）-3H2。是以卤块（主要成分为MgC2,含Fe2+、F。等杂质离 子）为原料制备。工艺流程如下：探作丁r*沉淀J料液I探作丁r*沉淀J料液I热解操作n一轻质域式碳酸镁一料液II注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是()A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物B.“”的操作步骤为：氧化和调节 pH等分离和提纯过程C.“热解”产生的CO对生成轻质碱式碳酸镁MgCO- Mg(OH)-3H2。有重要的作 用D. “料液H”呈酸性 答案 B解析 由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为 Fe(OHH A项错误；由以上分析可知，除去铁元素，应进行

18、氧化、调节pH,生成Fe(OH沉淀，B项正确；加入碳酸氢钱生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与 反应，C项错误；“料液呈碱性，D项错误。5.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()口H 口H I-负载a、b极不能使用同种电极材料B.工作时，a极的电势低于b极的电势C.工作一段时间之后,a极区溶液的pHC.工作一段时间之后,D b 极的电极反应式为：CH3COO 4H2O 8e =2HC3O 9H答案 D解析 图示分析可知：b电极CHCOO失电子生成HCO,说明b为原电池的负极， 所以a为原电池的正极发生还原反应。a、b可以是同种惰性材料，B和A项错误； b电极CHCO

19、Ofe电子生成 HCO,电极反应式为：CHCOO+ 4HO- 8e =2HCD+ 9H+,生成的氢离子通过质子交换膜进入 a电极，导致a极区溶液的pH减小，故 C 项错误，D 项正确。W X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 X、Y原子核外L 电子层的电子数之比为3： 4, X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数 之和为16, W的简单离子 W能与水反应生成单质 W。下列说法正确的是()A.单质火S点：ZYW与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z YD.气态氢化物白热稳定性：ZX答案 C解析 根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3 ： 4

20、知，X的L层可以为3或 6,即X为B或O, X与Z为同主族元素，若X为B,则Z为Al ,为金属元素，不 符合题意，故X为Q Z为S;根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16,而X(O)、 Z(S)的最外层电子数均为6,则Y的最外层电子数为4,故Y为Si。W能与HO反 应生成单质W,则W为H。S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：SSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性：代SOHSiO3, C项正确；非金 属性：S 0,故气态氢化物的热稳定性：H2Sc(HGOT) c(OH ) c(C2O4 ) c(H )Q点和S点对应的溶液中：pH= 7D.当?液pH= 4.9时c(HQQ)=c(C2d),则

21、HOO的第二步电离常数 Q的数量级 为10 5答案 D解析 T点时水的电离程度最大，草酸盐水解，此点溶液呈碱性，应选择酚吹作 指示剂，A项错误；P点水电离程度小于纯水的电离程度，说明水的电离受到抑 制，即HCOT的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即 c(H ) c(OH ), B项错 误；在滴定过程中，溶液由酸性逐渐变为中性，再由中性变为碱性，T点之后，继续加入氢氧化钠溶液，碱性增强，故S点呈碱性，C项错误；HGCTHI +GO ,c Hl+ c C2c4,i.(2=一八 口g= C(H)=1X10 .=axi0 (a1),所以 G的数量级为 10C HCO45, D项正确。8.单过硫酸氢钾

22、复合盐(PMPS)勺化学组成为2KHSO KHSO- K2SO,可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其性质。回答下列问题： 甲组同学制备PMPS液的步骤如下: 步骤1:将30%HO溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到H2SO和H2SO的混合溶液；步骤2:加入NaHPO作稳定齐1J,分批加入 &CO,至溶液pH为23时得到无色 的PMPS液。 “步骤1” H2O2 溶液需事先用冰水冷却的目的是加 入 浓 硫 酸 发 生 反 应 (可 逆 反 应 )的 化 学 方 程 式 为实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是_。(2)乙组同学取少量P

23、MPS液加入试管中，向其中滴入 2滴MnSO$液，溶液变 为紫色，说明氧化性：HSO MnO(填“”或)。(3)PMPS可用于刻蚀铜，丙组同学在PMPS液中加入适量的硫酸并加入铜箔， 则 发生的主要反应的化学方程式为O(4)文献报道添加适量NaClO的PMPST有效脱除烟气中的NQ某同学设计下列装 置进行验证。装置PM PS 与 NaCK) NaOH 溶液装置PM PS 与 NaCK) NaOH 溶液混合溶液ABCDA 中发生反应的离子方程式为盛装稀硝酸的仪器名称是;装置C的作用是能说明 D（气体无色）中几乎不含 NO的现象是答案（1）防止混合时温度升高导致 HO分解 HO+ HSO（浓）H2

24、SO+ HO将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较（2） （3）KHSQ+ HSO+ Cu=CuSO- KHSa HO（或2KHSa HSO + 2Cu=2CuSO- KSO + 2HO） （4）3Cu+ 8H+ + 2NQ =3CU+ + 2N6 +4HO分液漏斗 吸收氧化后生成的NO（或NO和少量NO）瓶口气 体几乎无色1.以二氧化钮为原料制取高钮酸钾晶体的实验流程如下:MnO； 母液MnO； 母液KMnO.卜列说法正确的是（）A.“灼烧”可在石英培竭中进行B.母液中白溶质是 K2C KHCO KClC.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D

25、. “转化”反应中，生成的 KMnOf口 MnO的物质的量之比为2 ： 1答案 D2.我国古代文献中记载了大量的化学研究过程与成果。下列说法正确的是（）A.天工开物记载：“水火既济而土合”。描述的是经过水和火的作用后，黏土 便凝固成玻璃器皿B.抱朴子记载：“诈者谓以曾青涂铁，铁赤色如铜”。即湿法炼铜，离子方程 式为 2Fe+ 3Ci2 =2Fe+ + 3CuC.抱朴子记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹 砂”。说明HgSHg+ S是可逆反应D.周礼中记载：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”。该过程涉及分解反应答案 D解析 黏土是生产陶瓷的主要原料，水火作用下变为陶瓷，制造

26、玻璃的主要原料 是石灰石、纯碱和石英砂，A项错误；湿法炼铜的离子方程式是 Fe+ Cif =Fe+ Cu, B项错误；HgS=Hg+ S与Hg+ S=HgS勺反应条件不同，不属于可逆D项正确。反应，C项错误；烧蛎房成灰涉及CaCO高温分解为CaO和COD项正确。3.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是 （）A.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B.二氧化氯、臭氧均可用于对自来水消毒C.经常食用含明研的食品能中和过多的胃酸D.雾霾天气与汽车的尾气排放有一定的关系答案 C解析 明研水解呈酸性，不能中和胃酸。.下列实验能达到相应目的的是（）A.制取5A.制取5B脸ilEEd的漂白性SO,C.收

27、集KQSO,C.收集KQA项错饱和uhNuHSCX目国溶液11111D处理含的尾气答案 B解析 铜与稀硫酸不反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制取二氧化硫，故 误；将二氧化硫通入品红溶液，若品红褪色，则可以说明二氧化硫具有漂白性，故B项正确；二氧化硫密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，导气管长进 短出，故C项错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，所以不能用 饱和亚硫酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫，故 D项错误。.留兰香油大量用于口腔卫生制品，分子结构如右图所示。下列说法错误的是()夕A.留兰香油白分子式为Ci0H4OB.留兰香油可使滨水和酸性 KMnO容液褪色C.留兰香油的同分异构体中能

28、与金属钠反应的一取代芳香化合物共有4种D. 一定条件下，1 mol留兰香油最多能与3 mol H 2加成答案 C解析 GH。的二元取代物有12种，符合条件的留兰香油的同分异构体可理解为GH。的和一OH的二元取代物，故共有12种，C项错误。.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的L层电子数分别为7、8、8、8, Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高和最低化合价的代数和为 0, R2 一的电子层结构与氮相同。下列说法正确的是 ()A.单质的熔点：丫ZXB.气态氢化物白热稳定性：XRZC.简单离子半径：Y R XD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZR答案 B解析根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、So单质的熔点：硅 铝氟气