广东省广州市江南中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市江南中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D略2. 已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应

2、的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C. Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复

3、分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体分散质粒子直径在1100nm之间B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质能透过滤纸D胶体是纯净物，其它分散系是混合物参考答案：A考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体

4、具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体故选A点评：本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单4. 小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 （ ）A、纸不是可燃物 B、没有与氧气接触 C、水能灭火 D、没有达到着火点参考答案：D略5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有SO42- B可能有SO42- 或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO32-参考答案：B6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光

5、导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机 A只有 B只有 C只有 D都正确参考答案：D略7. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A X的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小参考答案：CD略8. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a

6、和b是否连接，稀硫酸均参与反应参考答案：CAa和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2，B正确；Ca和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。9. 下列物质的电子式书写正确的是 参考答案：C略10. 下列说法中错误的是（ ）A燃烧一定伴有发光现象 B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加 D燃烧一定会放出热量参考答案：C11. 下列关

7、于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中既有分子，又有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 参考答案：AD12. 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2

8、(g)9H2O(g) H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/mol参考答案：B略13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2参考答案：B略14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+H2OCO2-B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+

9、 = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2O参考答案：D略15. 下列各组材料中不能组成原电池的是 A锌片、石墨、硫酸溶液 B铜片、银片、氯化铁溶液 C锌片、铜片、乙醇溶液 D铁片、铜片、稀盐酸参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_（填大写字母）

10、C的作用是_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置_(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液浓硫酸在该反应中的作用是_该实验条件下，试管B内盛放的液体是_，可以判断该实验反应结束的现象为_该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：_参考答案：(1) B 干燥NH3 dcfei (2) 催化剂、吸水剂 水 B中液面不再上升 乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）浓氨水与碱石灰反应产生氨气；生成的氨气需要干燥；氨气密度小于空气应该用向下排空气

11、法收集且氨气极易溶于水；（2）酯化反应是可逆反应；利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置dcfei。（2）由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去

12、乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_、B_、C_、D_。写出以上离子反应方程式：_参考答案：A;Al2O3 B;Al(OH)3 C;AlCl3 D;NaAlO2AlO2-+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3OH-=Al

13、(OH)318. （10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。AMBDGHQRE(1)Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为_ (2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式： 。(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱： 参考答案：（10分）第三

14、周期A族，（1分） 示意图略（1分） S2ClK+（2分）共价键（1分）， O=C=O（1分） （4）H2S+C12=2HC1+S （2分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (其他合理答案也可，2分) 。略19. 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574.0 kJ? mol-1；CH4(g)+4NO (g) =2N2(g)+CO2(

15、g)+2H2O(g) H=-1160.0 kJ? mol-1；H2O(g)=H2O(l) H=-44.0 kJ? mol-1。请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) + 2NO(g)N2(g)+CO2(g) 某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：物质浓度（mol/L）时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.0

16、30400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母）A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)= 2v逆(NO)C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。在30 min时，若只改变某一条件，则改变的条件可能是_。在50 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）利用反

17、应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：.A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_ (填选项字母）。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C电池工作一断时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol参考答案：(1)CH4(g) + 2NO2 (g) =N2(g) + CO2 (g)+2H2O(l) H= -955.0 kJ?mol-1 (2) BC 0.56 减小CO2浓度 正向移动 (3) 2NH3-6e-+6O

18、H-=N2+6H2O B解析：（1）根据盖斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955.0 kJmol1。（2）A项，只要可逆反应没有达到平衡，反应物和生成物的量一定会发生变化，故A正确；B项，反应速率之比等于化学方程式系数之比，当2v正（N2）=v逆（NO）时，反应达到平衡，故B错误；C项，该反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡时压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故C错误；D项，混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；E项，混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以总物质的量，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为气体物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；F项，容积不变，只要可逆反应没有达到平衡，气体反应物和生成物的浓度一定发生变化，故F正确。综上，选BC。20-30min反应达到平衡状态，C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g），各物质的平衡浓度为：c（CO2）=c（N2）=0.030mol/L；c（N