广东省广州市第九十六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省广州市第九十六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量参考答案：C略2. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43 B.117.

2、6 C.80.01 D.160.02参考答案：B3. 下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A. 能说明非金属性Cl C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能说明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO+H2O CH3COOH+OH参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，

3、在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。4. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（） A加入金属镁能产生H2的溶液中： Na、Fe3、SO、NO B含有大量Fe2的溶液中： K、Mg2、ClO、SO C能使Al3生成沉淀的溶液中： NH、Na、SiO、HCO D水电离产生的c（OH）11010mol/L的溶液中： Al3、SO、NO、Cl参考答案：D略5. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5molNAB53

4、g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固体质量差 2mol 2mol 56g x y 14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积11.2L；由化

5、学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol2=0.5mol，即有 0.5NA个电子转移 故选B【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等6. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。参考答案：D略7.

6、 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢参考答案：B试题分析：A、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；B、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；C、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；D、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。8. 某工厂

7、用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 （ ） A往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4参考答案：D略9. （2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混

8、合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两

9、个极端，然后确定范围，最后选择。10. 下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质参考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C、由于Br2在CCl4

10、中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。本题正确答案为D。点睛：A、C选项把常见的基本实验进行了倒置。常说酒精不能作为萃取剂，是因为它与水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取剂分离Br2和CCl4的混合物；选项B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重结晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸发浓缩结晶法。

11、 11. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、 BNa+、Cu2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba2+、参考答案：A略12. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中

12、的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略14. 下列说法正确的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略15. （2002上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通

13、液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

14、重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 参考答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100（7

15、）答案略。（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2的都被碱石灰吸收

16、了。（6）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 g4 g m（Na2CO3）db） g所以，Na2CO3的质量分数为：100%=100%（7）该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 15分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：（1）

17、E中含氧官能团的名称为： 、 。（2）肉桂醛F的结构简式为： 。（3）反应中符合原子经济性的是 。（4）A分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。（5）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（6）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案：略18. CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下： 已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ； 。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_。（2）C生成D所需试剂和条件是_

18、。（3）E生成F的反应类型为_。（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_。（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为_。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有_种，a. 属于芳香族化合物b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2c. 能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式_。（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线_。参考答案：(1) 氯原子 (2)氯气、光照 (3

19、) 氧化反应 (4) 4mol (5)+HBr (6) 17 (7) 【分析】A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为，B发生的反应生成C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为，D为，F发生信息的反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为；（7）以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备，发生信息的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、

20、的反应得到目标产物。【详解】（1）根据分析，A的结构简式为，则A中官能团的名称为氯原子，答案为：氯原子；（2）根据分析，C为，D为，则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；答案为：氯气、光照；（3）根据分析，E结构简式为，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；（4）根据分析，CAPE结构简式为，根据结构简式，1moCAPE含有2mol酚羟基，可消耗2mol NaOH，含有一个酯基，可消耗1molNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，则1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，答案为：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为，咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr，答案为：+HBr；（6）G结构简式为，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面