高中化学共价键教案大全

1、高中化学共价键授课方案大全高中化学共价键授课方案大全一知识与技术：复习共价键的看法，能用电子式表示物质的形成过程。知道共价键的主要种类为键和键。说出键和键的明显差别和一般规律。过程与方法：类比、概括、判断、推理的方法，注意看法之间的差别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差别性。感神态度与价值观：使学生感觉到在分子水平进步一步形成有关物质结构的基本看法，能从物质结构决定性质的角度讲解分子的某些性质，并展望物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。授课重点：键和键的特点和性质。授课难点：键和键的特点。授课过程：引入在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原

2、子是如何组成分子的呢?经过必修二的学习我们知道原子之间可以经过离子键形成离子化合物，经过共价键形成分子。这节课我们先来谈论共价键。板书第一节共价键复习请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?学生活动请学生写在黑板上。师生谈论谈论H2，HCl，C12的共同点。板书一.共价键的实质：原子之间形成共用电子对。师生互动“按共价键的共用电子对理论，不能能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表示共价键拥有饱和性.”此句话的含义。总结共价键的饱和性：依照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个第1页共8页未成对电子，即可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原

3、子都只有一个未成对电子，所以只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能够形成H3、H2Cl、Cl3分子。设问我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试一试他们有几种重叠方式呢?师生互动请学生讲讲他们的想法。阅读教材图2-1师生谈论两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完好重叠?总结“相切”未成对电子不能够配对成键;由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能够“完好重叠”。演示动画H2的形成过程。讲解H2共价键电子云特点。板书二.共价键的种类板书1.键：以形成化学键的两原子

4、核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为轴对称.如H-H键.“设问H2分子里的键是由两个s电子重叠形成的，沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为“ss键，s电子和p电子，p电子和p电子重叠可否也能形成键呢?板书种类：ss，sp，pp学生着手试图做出sp键、pp键。(不看课本)突出“成键方式”师生谈论哪一种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称?放映动画总结键特点。形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的牢固性.共价单键为键。板书特点“头碰头”轴对称。第2页共8页科学研究O2的共价键种类师生互动谈论O2的O原子的未成对电子的配对方式。高中化学共价键授课方案大全二

5、教材解析重点：价层电子对互斥模型难点：价层电子对互斥模型板书设计表示框图键：(以“头碰头”重叠形式)特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类：S-S键S-P键P-P键键特点：镜像对称键和键比较重叠方式键：头碰头键：肩并肩键比键的强度较大成键电子：键S-SS-PP-P键P-P键成单键键成双键、叁键共价键的特点饱和性、方向性授课操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业)个人备课复习引入第3页共8页HCl的形成过程设问前面学习了电子云和轨道理论，关于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?例：H2的形成讲解、小结板书键：(以“头碰头”重

6、叠形式)特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类：S-S键S-P键P-P键过渡P电子和P电子除能形成键外，还能够形成键板书2.键讲解特点：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面的两侧，若是以它们之间包括原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特点称为镜像对称。键和键比较重叠方式键：头碰头键：肩并肩键比键的强度较大成键电子：键S-SS-PP-P键P-P键成单键键成双键、叁键共价键的特点第4页共8页饱和性、方向性科学研究讲解小结生概括本节重点，老师小结授课后记科目化学年级高二班级时间课题共价键(第二课时)(知识、能力、道德)授课目标1.认识键能

7、、键长、键角等键参数的看法能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”(重点、难点)教材解析重点：键参数的看法，等电子原理难点：键参数的看法，等电子原理板书设计表示框图二、键参数键能看法：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。单位：kJ/mol键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越牢固。高中化学共价键授课方案大全三一、授课方案在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等看法基础上连续学习共价键的知识，包括共价键的主要种类键和键，以及键能、键长、键角等知识。授课时要注意运用图片引

8、导学生形象思想，理解键和键的特点;充分利用数据和详尽例第5页共8页子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。授课重点：键和键的特点和性质;用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。授课难点：键和键的特点;键角。详尽授课建议：1.能够经过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解键和键的特征。能够引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。键角是本节的一个难点，能够介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键拥有方向性。介绍键角时不要求对详尽角度做讲解，留待下一节连续学习。关于等电子原理，只需以教科书上的CO和

9、N2为例，简单介绍等电子原理的看法即可。还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。授课方案参照共价键【学与问】、共价键是经过形成的。其实质是。、核外电子的能级分为，S，p能级的轮廓图分别是：，.S，p原子轨道分别有，.、电子式是。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，。在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠：，。重叠方向可概括为：.以头碰头形成的共价键称为，说明共价第6页共8页键拥有性;为什么不能够形成H3、H2Cl、Cl3分子：由于说明共价键拥有性.4、键的成键电子：H2中成键电子是，称为;HCl中成键电子是;称为;Cl2中成键电子是，

10、称为.、键的特征：.6、写出N2、CO2、H2O和CH4的结构式：，.成键电子分别为N2，CO2，H2O，CH4电子云将如何重叠?7、键的成键电子：，电子云的重叠方式为，键的特点是8、以上由原子轨道相互重叠形成的总称，是分子结构的价键理论中.键和键成键的一般规律是：共价单键是;共价双键中;共价三键【科学研究】已知氮分子的共价键是三键，你能模拟图2-1、2-2、2-3，经过画图来描述么?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个键和两个键)钠和氯经过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?谈论后填写

11、下表：原子NaClHClCO电负性电负性之差(绝对值)结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3.乙烷、乙烯、第7页共8页乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成?方案制作模型学习键和键创立问题情况：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程;(2复习共价键的看法。提出问题：1两个H在形成H2时，电子云如何重叠?(2)在HCl、Cl2中，电子云如何重叠?制作模型：学生以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。依照制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即键和键的成键过程，领悟键能够旋转而键不能够旋转。概括总结：键是两原子在成键时，电子云采用“头碰头”的方式重叠形成的共价