广东省惠州市市职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市市职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH 2AlO23H2 B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2O C二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO22OH SiO32H2O D硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O参考答案：C略2. 下列有关颜色变化错误的是（ ）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中

2、加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-

3、。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。3. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说

4、法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na4. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）C（s）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是 （ ） A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同 B、两种途径从反应开始

5、到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变 C、两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同 D、两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同参考答案：C略5. 向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A钠块熔成小球B开始时钠块沉在乙醇液面下C钠块在乙醇液面上四处快速游动 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B6. A、B、C、D四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和C是烃，A对氢气的相对密度是15，B和D含相同官能团，D为二元取代物。其关系如图所示：上述反应属于加成反应的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. L

6、iAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略8. 下列说法正确的是（ ）A溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C0.1 mo

7、lL-1的醋酸PH为a,0.01 molL-1的醋酸PH值为b,则a+1bD已知酸性HFHAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，c(Na+)c(F-) c(K+)c(AC-)参考答案：C略9. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42、Na+CSO42、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32、K+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则

8、溶液中原来可能含有Br；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，以此来解答解答：-解：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，A、Al与H+、NO3反应不会生成氢气，故A错误；B、Al与H+反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；C、Fe3+在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且OH、Fe3+反应而不能共存，

9、故C错误；D、H+、SO32能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答，难度不大10. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入FeCl2溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D发生Zn与FeCl

10、2反应生成ZnCl2和Fe解答：解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后

11、固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大11. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是 A咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应B咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOHD咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9参考答案：C略12. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业

12、上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略13. 已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25参考答案：B14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH(固体) BCuSO4(固体)CNH4Cl(固体) DCH3COONa(固体)参考答案：D略15. 2002上海卷）14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图： 下列对该化合物

13、叙述正确的是（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）参考答案：（1）A；（2）f；e考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择.专题：实验设计题分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等解答：解：（1）用作K

14、ClO3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口fegh烧杯，故答案为：f；e点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:已知：RCHO+RCHORC(OH)=CH2不

15、稳定，很快转化为RCOCH3（1）A的结构简式为_，反应的类型为_。（2）B的名称为_，F的分子式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）反应中原于利用率为100%的有_（填字号）。（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有_（写出结构简式）。参考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3 氧化反应 (2)2，3-丁二醇 C6H4O5 (3) (4) (5)9种 (CH3)2CHCOOH (CH3)2C(OH)CHO式为CH3COCH=CH2，C发生加聚反应生成M，M结构简式为；(1)A的结构简式为CH3CO

16、CH(OH)CH3，反应的类型为氧化反应；(2)CH3CH(OH)CH(OH)CH3的名称为2，3-丁二醇，的分子式为C6H4O5；(3)反应的化学方程式为；(4)有机反应中加成或加聚反应的原子利用率为100%，则满足条件的反应为；(5)CH3COCH(OH)CH3的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物，可以是羧酸有2种，可以是羟基醛有5种，另外与A有相同官能团的同分异构体有2种，还有9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有(CH3)2CHCOOH、(CH3)2C(OH)CHO。【点睛】根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能

17、是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的

18、水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18. 聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式参考答案：C6H12O6 CH3CH=CH2 羟基、羧基 考点：有机物的推断分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3

19、CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题解答：解：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为