-硼族元素习题

1、11第16章硼族元素习题1选择题TOC o 1-5 h z16-1硼族元素最重要的特征是()(A)共价性特征(B)缺电子性特征(C)共价性和缺电子性特征(D)易形成配合物和自身聚合的特征16-2硼成键为sp2杂化，且含三个单键,1个n46键的化合物是()B2O3(B)BF4-(C)BO33-(D)B2H616-3硼的独特性质表现在()(A)能形成正氧化态化合物,如BN,其它非金属则不能能生成大分子能形成负氧化态化合物,其它金属则不能在简单的二元化合物中总是缺电子的TOC o 1-5 h z16-4在菱形硼的B12单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是()3个(B)6个(C)9个(D)1

2、2个16-5下列关于单质硼性质的描述，错误的是()(A)常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应可与盐酸反应(D)可与碱反应16-6硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是()(A)NaBO2(B)Na3BO3(C)B2O3(D)H3BO316-7硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是()(A)B(NO3)3(B)H3BO3(C)BN(D)B2O316-8下列对硼酸性质的描述不正确的是()(A)硼酸是三元酸(B)硼酸是一元路易斯酸硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强硼酸的溶解度小16-9硼砂的水溶液呈.()(A)碱性(B)中性(C)酸性(D)弱酸性16-10用盐酸滴定

3、硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈()(A)中性(B)弱酸性(C)弱碱性(D)强碱性16-11下列关于硼酸结构的叙述错误的是.()(A)硼酸为白色片状晶体，其结构单元为B(OH)3三角形(B)硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构层与层间以范德华力联系TOC o 1-5 h z16-12在分析化学中，硼砂被用来作标准溶液是因为它()(A)易水解(B)在干燥空气中易风化溶融态时可溶解金属氧化物稳定,易提纯16-13CO2泡末灭火器的反应原理是()(A)HCO3-离子的水解(B)A13+水解(C)HCO3-A+双水解，相互促进(D)反应生成Al(HCO3)3，

4、然后水解16-14下列物质中水解并放出H2的是()(A)B2H6(B)N2H4(C)NH3(D)PH316-15硼的缺电子性表现在()(A)易形成缺电子多中心键及配合物(B)易形成含桥键的化合物(C)易形成不同类型杂化,形成化合物(D)易形成共价化合物16-16可形成下面几种类型化合物的X元素是()(XH3)2；X2O3；XCl3；XO2-；XF3HF(A)P(B)Al(C)B(D)S16-17铝在空气中燃烧时，生成.()(A)单一化合物A12O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物A12N3(D)Al2O3和AlN16-18下列含氧酸中属于三元酸的是(A)H3(A)H3BO3(B)H

5、3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO416-19BF3通入过量的Na2co3溶液，得到的产物是()(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B2O316-20BF3,B2H6,Al2cl6都是稳定的化合物，BH3,A1C13则相对不稳定，其原因是()(A)前者形成大n键，后者缺电子(B)前者通过大n键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子前者缺电子，后者有多中心键前者有配位键，后者缺电子16-21铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊，Tl在这三种化合物中的氧化态是()(A)与F结合为Tl(+III)(B)与Cl结合为Tl(+III)(C

6、)与I结合为11(+1)与F,Cl结合为Tl(+III)(D)全部为Tl(+III)TOC o 1-5 h z16-22InCl2为反磁性化合物，其中In的氧化数为()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+316-23三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在。在(AlCl3)2分子中Al的原子轨道的杂化方式和Al-Cl-Al键的类型分别为()(A)sp2,口4(B)sp2,口3(C)sp3,口3(D)Sp3,口416-24能够制得无水AlCl3的方法是()(A)将六水合氯化铝直接加热脱水；(B)将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水；(C)将铝溶解在盐酸中,再将溶液浓缩结晶；(D)将AKO

7、U%与盐酸中和,再将溶液浓缩结晶。16-25硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是(A)原子的半径最小，电离能最高；(B)原子的半径最小,电负性最大;(C)原子的非金属性最强；(C)原子的非金属性最强；16-26反应RBO.+3CHSOH浓硫酸3325点燃(A)硼酸的定性分析(C)制造焰火(D)原子半径小，电负性大，有空2P轨道。B(OC2H5)3+3H2O用于()(B)硼酸的定量分析(D)乙醇的定性分析16-27下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是()(A)铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物；(B)除A1I3是共价化合物外，其余都

8、是离子化合物；(C)卤化铝中，AlF3、AlCl3是离子化合物，AlBr3、A1I3是共价化合物；(D)铝的卤化物中，仅A1F3是离子化合物。16-28H3BO3与强碱中和得到()(A)硼酸盐(B)偏硼酸盐(C)四硼酸盐(D)多硼酸盐16-29硼酸与多元醇反应，生成配己位酸，使其酸性()(A)减弱(B)增强(C)不变(D)变化不定16-30硼烷都具有()(A)强氧化性(B)强还原性(C)不稳定性(D)毒性16-31硼酸与二元醇反应，使溶液酸性增强，体现了硼酸的性，在形成的配合酸根离子中属于。型BO键的有个。16-32晶态硼具有多面体结构的原因是。a一菱形硼的基本结构单元是16-33硼酸、硼砂、

9、无定形B2O3、乙硼烷四种物质,可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的防腐消毒剂的是,可用于陶瓷和搪瓷工业，特种玻璃及洗衣粉填料的是16-34向硼砂溶液中加酸可得到,向硼酸溶液中滴加少量NaOH得到16-35A13+在水溶液中，实际上以空间构型为体的水合配离子而存在。16-36A12S3在水中，生成沉淀和气体。16-37A12C16中，Al是采用杂化，分子中的氢桥键为键。16-38乙硼烷的分子式是，它的结构式为其中两个硼TOC o 1-5 h z原子间的化学键是。16-39H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的，生成后，因酸性大为增强，则就可滴定了。16-40天然硼仅

10、含同位素10B(10.0130amu)ff11B(11.00930amu)，如果天然硼的相对原子质量是10.811，则10B和11B的相对丰度是和。16-41硼烷分子中的五种型式的键是、和。16-42下列各含氧酸H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，&84。9按其酸度强弱排列的顺序是16-43BH3”不能以单分子形式存在，而BX3则以单分子存在，这是因为16-44硼族元素+III氧化态的共价化合物常被称为化合物，它们有很强的的能力。这种能力表现在以及同形成稳定的等方面。16-45在气相或非极性溶剂中，三氯化铝是以的形式存在，在这种构型的分子中，由于铝原子有，而氯原子有，因而在形成了键的配位化

11、合物。3H16-46说出硼砂可作为焊药焊接某些金属的化学原理并举三例。16-47写出以硼砂为原料制备下列化合物的方程式：H3BO3(2)BF3(3)NaBH416-48正确写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件：Na2B4O7+CoONa2B4O7+NH4cl-16-49在Al3+、Mg2+、Ca2+盐溶液中分别加入Na2co3溶液，各生成什么物质，写出反应方程式。16-50在硼与卤素所形成的化学键中，B-F、B-Cl和B-Br的键长估计值分别为约152pm、187Pm和199Pm，但实际观测值却为130pm、175Pm和187Pm，说明B-X键为什么比预期的单键缩短。16-51硼酸是几元

12、酸？其结构如何？为什么硼酸在热水中的溶解度比冷水中大?16-52实验室如何制备BF3?BF3与H2O的加合产物是什么？当少量的BF3溶于水，其产物又是什么?16-53完成并配平下列反应方程式(1)B+H2O(g)B2O3+MgCaF2+B2O3+H2SO4(浓)一H2SO4B(OH)3+C2H5OH一B2O3+C+Cl2=BCl3+16-54试解释：铝为较活泼金属却广泛地用于航空和建筑工业，用作水管(非饮用水)和某些化工设备。铝比铜活泼，但浓硝酸能溶解铜而不能溶解铝。16-55下列反应产物与理论及实验事实均不符，请改正：AlCl_6H2O凸AlCl3+6H2O2TlCl3+3Na2S=Tl2s

13、3I+6NaCl2Al(NO3)3+3Na2CO3=Al2(CO3)3+6NaNO316-56H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？16-57写出BCl3的水解方程式，并说明它与NCl3的水解有何不同。16-58不存在BH3而只存在其二聚体B2H6,A1C13气态时也为二聚体，但BC13却不能形成二聚体。试解释原因。4计算题16-59取0.4克硼砂溶于50.00mL水中，以浓度为0.1000mol-L-1的HCl滴定，消耗HCl20.05mL,求此硼砂的纯度16-6010mL0.2molL-1的BaCl2溶液和10mL0.5molL-1的Na2cO3溶液混合后(忽略水解)有无沉淀生成？(已知：Ksp(BaCO3)=7X10-9)16-61有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)乙醚*2B2H6(g)+3LiF(s)+3