07-元素周期表的推断专题

1、 高一化学第七讲元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。【典型例题】#例1、a、b、c是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置rnBC如图所示：A的气态氢化物AH3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。试回答下列问题：B、C的元素符号是、。A在周期表中位于第周期族。A的氧化物AO2与水反应的化学方程式为。B、C的最高价氧化物的水化物的化学式是、。#例2、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X单质是空气中含量最多的气体，Y的原子半径在其同周期最小（0族除外）。试回答下列问题：XY

2、ZX的元素符号是。Y在周期表中位于第周期族。Z的氧化物（ZO2）与烧碱溶液反应的化学方程式为X的气态氢化物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：*.一.例3、短周期元素A、B、C、D（除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请填写元素符号：A、，B、，C、，D、。例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。Y的原子半径在其同周期最大。试回答下列问题：X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是Y在周期表中位于第周

3、期族。Y的单质与水反应的离子方程式为Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为例5、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IA11AiiiaWAVA”A皿A01A2DEGI3BCFH表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将

4、甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与氯元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。#1、A、B、C是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A是地壳里含量最高的元素，C的单质是黄绿色的刺激性气味的气体。试回答下列问题：B、C的元素符号是、。C在周期表中位于第周期族。A与B形成的化合物的化学式为、。B的正四价氧化物对环境的影响是产生。C的单质与水反应的化学方程式为。#2、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐

5、和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。写出下列元素的符号：ADE。B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是3、设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y寸两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是,Z元素是。由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。*_一.一.4、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每

6、个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子;向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。微粒A的电子式是；微粒E的名称是。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是。写出下列反应的离子方程式：F+过量C溶液：W+含大量B离子的溶液：5、已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的五种元素，它们的原子序数依

7、次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）实验室制取E的化学方程式为由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是；原因是（用离子方程式表示）。NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：#1、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子

8、序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：这四种元素的名称分别为ABCD由A、B两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式。用电子式表示C与D形成化合物的过程2、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回

9、答：Z元素的元素符号;W在周期表中的位置是；Y单质的化学式为;Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是。Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式。写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式：。3、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：D的最高价氧化物对应水化物名称为。C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为。由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要

10、成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为：。实验室欲检验CD溶液中所含的D-,操作方法和现象为高一化学高一化学4、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。圉吟就修好妹Mh饨博Art物!I族内不同元素各主族中E值的这种性”）变化规律。附勺:E值变化的特点是：.变化特点体现了元素性质的一Ir.（填“金属性”或“非金属同周期内，随原子序数增大,列关系式中正确的是E（碑）附E（溴）E估计族内不同元素各主族中E值的这种性”）变化规律。附勺:E值变化的特点是：.变化特点体现了元素性质的一Ir.（填“金属性”或“非金属同周