陌生情境下化方程式或离子方程式书写

1、陌生环境条件下书写方程式专题训练1、某学习小组拟研究消毒液 （主要成分为 NaCl和NaClO）的变质情况。此消毒液中 NaClO可吸收空气中的 CO2生成 NaHCO3和 HC1O 而变质。写出化学反应方程2、烧渣足量s.稀觥酸固体Si体等）烧渣足量s.稀觥酸固体Si体等）妁烧溶液X缪罂溶液7溶液yL绿研三詈f聚铁肢体飞f聚铁在中已知FeS中铁元素生成 Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式有关的化学方程式为:3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为:4、完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式Cr(OH) 3Cr(OH) 3+Na

2、2CO3+.Na2CrO4+CO2 T +NH 3,写出反应的离子将 HjSQ*. N/S必 NaOlk 空7NH 3,写出反应的离子将 HjSQ*. N/S必 NaOlk 空7NaOH正极材科试样废液在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO：Co(OHbLiQi,LiCoO 2在溶解过程中反应的化学方程式为:5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氧化物转化为无毒物同时生成方程式6碱性条件下煨烧铭铁矿（FeO 2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是7、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钻、锂,实验方法如下：NaClO氧化法生产，原理为:

3、8NaClO氧化法生产，原理为:NaClO + Fe(NO 3)3 + NaOH f Na2FeO4 J + NaCl + NaNO + Na2FeO4+2KOH = K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下:O写出反应的离子方程式 若主要的生产流程如下:O写出反应的离子方程式 若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3,写出该反应的离子方程式: O若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4,此反应的离子方程式：。（3）配平以下方程式9、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红

4、下改。3 ） 和回收（NH4）9、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红 下改。3 ） 和回收（NH4）2SO4,具体生产流程如下：注：钱黄铁矶化学式为 （NH4）2Fe6（SO4）4（OH） 121 事渡.结晶”生成钱黄铁矶的反应化学方程式为 10、氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：III-*郭胃TI储汨污I 一* |5卜8X充分题 T隔作上胡ft二益寇一田沆淀+田沆淀+匡回*函一一频力口入NH4HCO3溶液时有CO2生成。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式11、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水

5、中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀 生成排出，从而使废水中铭含量低于排放标准。Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为 12.实验室可由软钻矿（主要成分为 MnO2）制备KMnO4,方法如下：软钮矿与 过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成钮酸钾（K2MnO4）和KCl :用水 溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO40(1)软钻矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2) K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 .将 20mL 0.5mol

6、 - L-1 Na2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol - L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式(已知反应后溶液 存在Mn2+):.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将 MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应 的离子方程式为。.我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。C1O2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠 (NaClO2)。该反应的化学方程式为 .以C12为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠(NaClO2)。它常用于砂 糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：SO2N

7、aClOSO2NaClO2C1O2发生器C1O2吸收器C1O2发生器中的反应的离子方程式是：C1O2吸收器中反应的化学方程式为： .直接加热A1C1 3 - 6H2O不能得到无水A1C13。SOC12为无色液体，极易与水反 应生成HC1和一种具有漂白性的气体。A1C1 3 6H20与SOC12混合加热制取无水 A1C13 ,反应的化学方程式是 。、 (1)反应n中发生反应的离子方程式为 。(2)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成 Fe2(OH) 42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为 ：。19、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原

8、料制备活性氧化锌的生19、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:H2SO4Na2CO3J1氧化锌粗品一溶解| T除杂L滤液一沉淀 .滤渣i燃烧卜产品 L滤渣L滤液（1） “沉淀”得到ZnCO3 2Zn（OH） 2 H2O, “煨烧”在450500c下进行，“煨烧”反应的化 学方程式为。20、反应 I 的滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（SO4）3等。试完成反应 I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+ CuS+ = J + CuSO4+。21.由黄铜矿（主要成分是CuFeS）炼制精铜的

9、工艺流程示意图如下：铜矿石画匕|铜精矿砂焙用|帛渣匣制-UkrMi脚1 电解铜（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 c左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe两者的低价硫化物，且部分 Fe的硫化物转变为低价氧化物。 该过程中两个主要反应的化学方程式是：, 冰铜（Cu2s和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%- 50%转炉中，将冰铜加熔 齐I（石英砂）在1200 c左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 CuS被氧化成Ci2O,生 成的C&O与CuS反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学 方程式是：、22、某工业废水中含有 CN一和Cr2O2一等离子，需经污水处理达标

10、后才能排放， 污水处理厂拟用下列流程进行处理：一口、废水m脚丽询人心?。溶液立、一。滤水百继母.将检I含5Q；废水|_调空，个加入、卷。霜吟/E .3废网回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为：（2）反应中，每消耗0.4 mol Cr2O7一转移2.4 mol e- ,该反应离子方程式为:陌生环境条件下书写方程式专题训练参考答案1、NaClO + CO 2 + H2O = NaHCO3+ HClO2、4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3 + 6H2O+4S (3 分，写离子方程式 “ 4FeS+3O2+12H + = 4Fe3+6H2O + 4S” 也得分

11、3、4FeCl3、4FeCl2+4H2O+O2 2 Fe2O3+8HC1(或：FeC12 + 2H2OI-, Fe(OH)2 + 2HC14Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3八2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O )漏写条件不得分4、4Cr(OH )3 4Na2cO3 3O2 中温 4Na2crO4 4CO2 6H2O氏 H2O2 CNH2O HCO3NH 3；、sic 4FeO Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH - 8N&CrO4 + 4NaFeC2+ 10H2O7、8 LiCoO 2 Na2S2O3 11H2sO4 4Li 2sO4 8CoSO4

12、Na2sO4 11H2O8、(1) C12+2OH = Cl +C1O +H2O (2 分)3C1O + Fe3+ + 3H2O = Fe(OH) 3 3HC1O2FeO42 + Fe3+ 8OH = 3FeO43 + 4H2O3NaC1O +2 Fe(NO 3)3 +10 NaOH=2Na 2FeO4 J 3 NaCl +6 NaNO 3 +5H2O9、3Fe2(SO4)3 + 12NH 3 H2O = (NH 4)2F&(SO4)4(OH)12 J +(NH 4)2SO410、Fe2+2HCC-3=FeCC3 J +COT +HO11、Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+

13、 + 6Fe3+ + 7H2。12 ( 1) 3MnO2+KC1O 3+6KOH =3K2MnO 4+KC1+3H 2O T(2) 3MnO42 +4H +=MnO2 J +2MnO +2H2O13、5SO3 + 2MnO 4+ 6H+ = 5SO 4 + 2Mn2+ + 3H2O14、MnO2 +2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O15、2C1O2+2NaOH+H 2O2=2NaC1O 2+O2+2H2O16、2c1O3-+ SO2 = 2C1O2+ SO42-2Na2O2 + C1O 2 =2 NaClO 2 + O217、6SOC12+A1C13 6H2O = A1C1 3+6SO2T+ 12HC1 T18、(1) 2H + + Fe2+ NO2= Fe3+ + NOT + H2O(2) 2Fe(OH) 2+2H 2O Fe2(OH) 42+ 2H +45050019、ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O 3ZnO + CO2