《构造原理与电子排布式、基态与激发态、光谱》学案

1、PAGE11第一节原子结构（第2课时）【课标要求】1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【思考】钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9【阅读】教材N能级符号1s2s2NO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be5硼B1s22s22g1s22s22p63s213铝Al2查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律3节

2、日五颜六色的焰火是否是化学变化若不是化学变化，与电子存在什么关系（参阅课本）。4同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？【典例解悟】下列各原子或离子的电子排布式错误的是ANa1s22s223fg，该同位素的原子核内的中子数是B14C16D是人体必需的微量元素，下列关于eqoal78,34Se和eqoal80,34Se的说法正确的是oal78,34Se和eqoal80,34Se互为同素异形体oal78,34Se和eqoal80,34Se互为同位素oal78,34Se和eqoal80,34Se分别含有44和46个质子oal78,34Se和eqoal80,34Se都

3、含有34个中子4下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是1C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是ABCD6基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为个B18个C818个D832个7主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是：1s22s23层电子数是L层电子数的一半：_。2B元素原子的最外层电子数是

4、次外层电子数的倍：_。3C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。4D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。121短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为ab个，L层为ab个，则A为_，B为_。2已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。13比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。11s,3d23s,3g13铝Al14硅Si15磷n26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr疑点反馈：（通过本

5、课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_参考答案【阅读】1构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。2观察构造原理图示原子核外电子排布应遵循的顺序是：1s2s24f5fN能级符号1s2s2g13答案11s3d23s3g1s22s22n1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s231镓Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132锗Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1