《离子反应（一）》名师教案

1、PAGE6离子反应名师教案教学目标1知识与技能目标（1）了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）了解离子反应和离子方程式的含义。（3）理解离子反应的实质和离子反应条件。2过程与方法目标（1）通过探究实验及实验现象正确认识强弱电解质的划分依据。（2）通过探究实验和交流讨论得出离子反应的本质与条件。3情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。教学重点、难点教学重点：强弱电解质的概念的理解、离子反应与离子方程式的含义。教学难点：离子反应本质及其条件。教学过程【新课引入】2022年6月24日，福州公安的微博上公开辟谣，澄清网络流传

2、的女孩触电身亡一事并非发生在贵安水世界。透过事情的背后，我们有两个关键词，分别是“水”和“导电”。我们就从这两个关键词进入我们今天的学习。【问题引导】1纯水能够导电吗2泳池的水为什么能导电3是不是水溶液都能够导电【交流与讨论】学生讨论并回答相关问题。设计意图：通过新闻背景的事件，引发学生关注水溶液的导电问题，从而比较自然的将新旧知识衔接在一起讲述。【过渡】针对以上问题，我们简单的对已学知识做个回顾。【知识回顾】1电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；我们将电解质溶于水形成的溶液称为电解质溶液。我们将电解质溶于水形成的溶液称

3、为电解质溶液。【知识回顾】2电离与导电【交流与讨论】我们将电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动阴、阳离子行为称为电离。电离的结果就是产生了自有移动的离子。固态电解质不导电；大多数电解质溶液能够导电是因为溶液中存在能够自由移动的离子。在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。设计意图：对旧知进行巩固，同时借用旧知将新知引出。【思考与交流】既然溶液中导电的微粒是离子，那决定溶液导电能力强弱的因素是什么是溶液中离子的物质的量还是离子的物质的量浓度浓度相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力是否相同呢【交流与讨论】分析两种溶液的导电能力，并设计方案分析、探讨和验证结论。【实验探究】电导率是物质传送电流

4、的能力，在液体中常以电导率来衡量其导电能力的大小。分别测定下列三种NaCl溶液的电导率，你能得到什么结论序号物质的量浓度溶液体积电导率数值L200mLL100mLL50mL【结论分析】三种溶液中，离子的物质的量是相同的，但是离子的物质的量浓度不同，根据测定的数据我们可以得到结论：在电荷相同的前提下，影响溶液导电能力强弱的主要因素是离子的物质的量浓度。【归纳与小结】浓度相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力不同，是因为离子的物质的量浓度不同，而造成这一现象的主要原因是二者电离的程度不同。在化学中，我们根据电离程度的不同，将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质指的是在水溶液里完全电离成离子的电解质；弱

5、电解质指的是在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。【ol/L的醋酸溶液中cH为10-3mol/L试求：已电离的醋酸分子占醋酸分子总数的百分比。结论：100000个醋酸分子中仅有421个分子发生了电离。解读：醋酸绝大多数以分子形式存在于水中，绝大多数弱电解质的电离是微弱的。设计意图：通过讲解与计算，使学生明确弱电解质的电离程度弱，在水溶液中主要存在形式分子，为后续离子方程式的书写做好铺垫。【交流与讨论】弱电解质在水溶液中不完全电离。在发生化学反应时，又是以何种形式参与反应的呢是分子形式还是离子形式【思考与分析】分析下列强电解质溶液混合后的离子数目变化情况。【学生活动】交流，讨论，分析后得出结

6、论。电解质溶液离子数目变化情况BaOH2溶液与K2SO4溶液BaCl2溶液与Na2SO4溶液HCl溶液与Na2CO3溶液H2SO4溶液与K2CO3溶液BaOH2溶液与CuCl2溶液NaOH溶液与CuSO4溶液HNO3溶液与KOH溶液HCl溶液与BaOH2溶液【问题深入】以酸碱中和为例，若将醋酸溶液分别滴加到加有酚酞的氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、一水合氨溶液中，现象会相同吗如何解释【交流与讨论】1从微观角度看，参与上述反应的微粒是什么2微粒数目有何变化3上述反应的类型有何特点4可否用实际参与反应的微粒来表示多个反应【交流与讨论】交流，分析得出离子反应发生的条件与离子反应的实质，了解离子方程式的意义。设计意图：通过电解质溶液间的反应，找出微粒变化情况与离子反应的特点与实质，从而正确认识离子反应的本质与离子方程式。【归纳与小结】1离子反应1定义有离子参加或生成的反应。2离子反应的实质溶液中的某些离子数目发生变化。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子【问题引导】哪些类型的反应会引起离子数目发生变化呢离子方程式的引入有何意义呢如何书写离子反应方程式【归纳与小结】1酸碱盐之间的复分解反应如酸碱的中和反应2溶液中进行的置换反应如铁和硫酸铜的反应3溶液中进行的氧化还原反应等离子方程式的意义：它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应【结