《化学平衡状态、化学平衡常数》拔高练习

1、PAGE13第25课时化学平衡状态化学平衡常数A组基础题组12022福建福州期末在一密闭容器中进行反应:2SO2gO2g2SO3g,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L-1、L-1、L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是为L-1,O2为L-1为L-1为L-1、SO3均为L-122022福建福州质检一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2gO2g2SO3gH=-196Jmol-1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是反应时间/minnSO2/molnO2/mol02151015SO2=L-1min-1B

2、保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和时,v正v逆C该温度下,反应的平衡常数为D相同温度下,起始时向容器中充入,达平衡时SO3的转化率为40%32022安徽合肥段考某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行反应:3Ag2Bg4C2D。反应一段时间后达到平衡,测得生成,且反应前后的压强之比为54相同的温度下测量,则下列说法正确的是=B此时,B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大,B的平衡转化率不变42022上海单科,14,3分只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是值不变,平衡可能移动值变化,平衡一定移动

3、C平衡移动,K值可能不变D平衡移动,K值一定变化52022山东模拟一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应:XgYg2ZgMs,5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是A将容器压缩时,正、逆反应速率均不变内平均反应速率vX=Lmins,平衡向逆反应方向移动D当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态62022江西吉安模拟已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t70080083010001200K下列有关叙述不正确的是gH2OgCO2gH2gB上述反应的正反应是放热反应,5min后温度升高到830,此时

4、测得CO为时,该反应为平衡状态D某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是100072022课标,26,13分在容积为的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4g2NO2g,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:1反应的H0填“大于”或“小于”;100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率vN2O4为molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。2100时达平衡后,改变反应温度为T,cN2O4以L-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T100填“大于”或“小于”,判断理由是。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。3温度T时反应达平衡后

5、,将反应容器的容积减少一半。平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动,判断理由是。B组提升题组82022河北石家庄联考一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:3AgBgCg2Ds。2min末该反应达到平衡,生成,并测得C的浓度为L。下列判断正确的是A该条件下此反应的平衡常数约为内A的平均反应速率为Ls的转化率为60%D混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态92022山东济宁一模N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生反应:2N2O5g4NO2gO2gH0。T1时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s0500100015

6、00cN2O5/molL-1下列说法中不正确的是时,500s时O2的浓度为L-1B平衡后其他条件不变将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时cN2O5L-1时的平衡常数为K1,T2时的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2时的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为102022安徽理综,11,6分汽车尾气中NO产生的反应为:N2gO2g2NOg。一定条件下,等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是下,该反应的平衡常数K=下,随着反应的进行,混合气

7、体的密度减小对应的条件改变可能是加入了催化剂对应的条件改变是温度,可判断该反应的Hv逆,正确;C项,2SO2gO2g2SO3g初始量mol:210变化量mol:平衡量mol:化学平衡常数K=,正确;D项,起始时向容器中充入,如果转化率是40%,则2SO2gO2g2SO3g初始量mol/L:00变化量mol/L:平衡量mol/L:则=15,错误。3Ag2Bg4C2D起始量mol4200反应量mol平衡量mol反应前后的压强之比为54,即反应后气体的总物质的量为,故可判断C为固体或液体,而D为气体。A项,化学平衡常数K=,错误;B项,达到平衡时B的转化率为100%=40%,错误;C项,温度不变,化

8、学平衡常数不变,错误;D项,增加C,平衡不移动,B的平衡转化率不变,正确。若平衡移动不是由温度变化引起的,则K值不变,D项错误。将容器压缩时,压强增大,正、逆反应速率均增大,故A错误;5min后达到平衡,生成2amolZ,则参加反应的X的物质的量为2amol=amol,故vX=Lmin,故B错误;加入Ms,平衡不移动,故C错误;M为固体,随反应进行,混合气体的质量减小,混合气体的质量不变时说明达到平衡状态,故D正确。由平衡常数的表达式可知,反应的化学方程式是COgH2OgCO2gH2g,A正确;随着温度的升高,平衡常数是减小的,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,所以正反应是放热反应,B正确;

9、CO为,则水蒸气也是,CO2和H2都是,则此时反应没有达到平衡状态,C不正确;将=代入平衡常数表达式可知K=,所以温度是1000,D正确。7答案1大于L-11分,2分,2分,共5分2大于1分反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高2分平衡时,cNO2=L-1L-1s-110s2=L-1cN2O4=L-1s-110s=L-1K2=L-13分3逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动每空1分,共2分解析1随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向移动,H0。在060s时段,vN2O4=L-1s-1;平衡常数K1=L-1。2当温度由100变为T时,N2O4的浓度

10、降低,“三段式”如下:N2O4g2NO2g100平衡时L-1L-1温度T时变化L-1L-1温度T平衡时L-1L-1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动,故温度升高,所以T100。当再次达到平衡时,平衡常数K2=L-1。3温度不变,将反应容器的容积减少一半,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向即逆反应方向移动。B组提升题组3AgBgCg2Ds起始量mol3100变化量mol平衡量molA项,=,因此=1,该条件下此反应的平衡常数=,正确;B项,2min内A的平均反应速率=Lmin,错误;C项,B的转化率=100%=40%,错误;D项,混合气体的密度不再改变时,该反应

11、一定达到平衡状态,错误。500s内N2O5的浓度变化量为L-1=L-1,则O2的浓度为L-1,A正确;达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,相当于增加压强,平衡左移,则cN2O5L-1,B正确;该反应正向为吸热反应,若T1T2,则K1K2,C错误;2N2O5g4NO2gO2g起始浓度molL-100转化浓度molL-1平衡浓度molL-1K1=125,平衡时N2O5的转化率=100%=50%,D正确。N2gO2g2NOg始molL-1:c0c00转molL-1:c0-c1c0-c12c0-c1平molL-1:c1c12c0-c1故温度T下K=,A项正确;对于反应物、生成物均为气

12、体的反应来说,恒容条件下,密度是定值,B项不正确;催化剂只影响反应速率,不影响平衡状态,C项不正确;若曲线b对应的条件是温度改变,则a到b应是升温,升高温度cN2变小,说明平衡正向移动,该反应的H0,D项不正确。A项,反应容器为恒压密闭容器,充入惰性气体,相当于减小压强,v正、v逆均减小,平衡应向右移动,错误;B项,设起始时CO2的物质的量为1mol,达到平衡时转化了mol,利用三段式:CsCO2g2COgn始/mol10n转化/mol2n平/mol1-2则有100%=%,解得=,CO2的转化率为100%=%,正确;C项,因为是恒压体系,T时,CO2、CO的体积分数均为50%,故充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,错误;D项,Kin-1375%4y=解析1可逆反应COgH2OgCO2gH2g的平衡常数K=。由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,故正反应为放热反应。2vCO=L-1m