《化学反应的限度》基础练习 省赛获奖

1、PAGE15第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度一、选择题1下列关于化学反应限度的说法中正确的是A改变外界条件不能改变化学反应限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等22022河南省内黄县一中分校高一下学期月考在密闭容器中进行X2g2Y2gZg的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为L、L、L，当反应达到其最大限度即化学平衡状态时，各物质的浓度有可能的是AcZLBcX2LcZLCcX2LDcY2L3在体积为1 L的密闭容器中体积不变充入1molCO2

2、和3molH2，一定条件下发生反应：CO2g3H2gCH3OHgH2Og。测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B10分钟后容器中各物质浓度不再改变C达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D3min前v正v逆，3min后v正v逆42022浙江省杭州地区重点中学高一第二学期期中已知可逆反应：N2g3H2g2NH3gH92Jmol1下列关于此反应的说法中错误的是A压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该

3、反应达到平衡状态D将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92J52022广东省汕头市南澳中学高一下学期期中双选下图是可逆反应3X2Y22Z2在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt2时，反应已达到平衡状态Ct2t3，各物质的浓度不再发生变化Dt2t3，处于静止状态，反应不再发生62022山东省潍坊市五县高一下学期期中已知一定温度时：N2g3H2g2NH3g。当生成2molNH3时，放出热量为92J，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是AQ92

4、JBQ92JCQ92JDQ194J72022江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2AgBg2Cg，若2s后测得C的浓度为L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为Ls用物质B表示反应的平均速率为Ls2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为L其中正确的是ABCD82022江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是消耗3molH2的同时生成2molNH31个NN键断裂的同时，有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时，有6个NH

5、键断裂1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成ABCD全部92022四川省大竹县文星中学高一4月月考2molA与2molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2Ag3Bg2CgDg，若2s后，A的转化率为50%，测得vDL1s1，下列推断正确的是AvCL1s1B3CB的转化率为25%DC平衡时的浓度为L110一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率AvA2molL1min1vB2molL1min1BvA2molL1min1vC2molL1min1CvA1molL1min1vB2molL1min1DvA1molL1min1vCL1min1二、非选择题1120

6、22浙江省杭州地区重点中学高一第二学期期中对于4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答有关的问题：1常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率_；2为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是_；A增加FeS2的量B增大O2的浓度C升高温度D减小压强某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示A，B，C均为气体3该反应的化学方程式为_；4在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_填字母。A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为212E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密

7、度不再发生变化12以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度1M4005006002 LolSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有，请计算：12min末SO3的浓度；22min内SO2的平均反应速率；32min末SO2的转化率。参考答案1【答案】B2【解析】A如果cZL，则相应消耗L的Y2，但Y2的起始浓度是L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；X2L，则相应于消耗L的Z，则剩余Z是L，B错误；X2L，则需要消耗L的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；Y2L，则需要消耗L的Z，剩余L的Z，所以D正

8、确，答案选D。【答案】D3【解析】A进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；C达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；正v逆，D错误，答案选B。【答案】B4【解析】A压缩反应容器使气体体积减小，压强增大，化学反应速率增大，正确；小于0，属于放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；2，同时消耗3molH2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；2的反应是可逆反应，所以1molN2和3molH2只能反应一部分，放出的热量小于92J，错误。【答案】D5【解析】A

9、t1时，正反应速率大于逆反应速率，即有正方向反应也有逆方向反应，A错误；时，正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡状态，B正确；t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，C正确；t3，反应速率不等于0，反应仍然再进行，D错误，答案选BC。【答案】BC6【解析】根据题意可知，当1molN2和3molH2完全转化时，生成2molNH3释放热量92J，若在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，反应肯定不能达到100%转化，故Q一定小于92J，B正确；ACD错误，此题选B。【答案】B7【解析】2AgBg2Cg起始浓度mol/L210转化浓度mol/L平衡浓

10、度mol/L用物质A表示反应的平均速率为L2sLs；用物质B表示反应的平均速率为L2sLs；2s时物质A的转化率为30%；2s时物质B的浓度为L，答案选B。【答案】B8【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为0，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。消耗3molH2的同时生成2molNH3均表示正反应，不能说明达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成表示正逆反应速率相等，达到平衡状态；H2、N2与NH3的物质的量之比为312不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂表示正逆反应速率相

11、等，反应达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成均表示正反应，不能说明达到平衡状态，答案选B。【答案】B9【解析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%1mol，则2Ag3Bg2CgDg开始mol2200反应12s后1vCL1s1，故A错误；因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，2，故B错误；B的转化率为100%75%，故C错误；C平衡时的浓度L1，故D正确。【答案】D10【解析】将用B、C表示的逆反应速率转化为用A表示，然后比较v正A与v逆A是否相等。或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v正与v逆之比是否等于化学计量数之比。【答案】D11【解

12、析】1FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2与SO2为气体，可用O2与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C升高温度，化学反应速率加快，正确；D减小压强，反应速率减小，错误。3根据图像可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，02分钟A、B、C物质的量改变量分别为2mol、1mol、2mol，所以该反应的化学方程式为：2AgBg2Cg4A根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平

13、衡，错误；、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；、B、C的分子数之比与反应是否平衡无关，错误；E反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。【答案】1O2、SO22BC32AgBg2Cg4C12【解析】在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。【答案】1可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；