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1、3-2化学反应的限度（易错总结）易错点：化学平衡状态的判断【对点训练1】在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NOO22NO2，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大【解析】反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，但可逆反应不能进行到底，故反应速率不能为零，B

2、错误，C正确；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，D错误。【答案】BD【易错点拨】化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：【温馨提示】化学反应的限度或化学平衡状态研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。化学反应限度的本质：v正v逆0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；反应体系的压强一定反应前后气体体积相等的除外；混合气体的平均相对分子质量一定等。不能理解为各组

3、成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。4化学平衡状态的判断依据直接判定依据：v正v逆，具体含义：A同一物质：生成速率等于消耗速率。B不同的物质：化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。间接判定依据：各组分的浓度保持不变，具体：A各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。B各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。【温馨提示】平衡时各组分的浓度保持不变，不是浓度相等，也不是等于化学计量数之比，换言之，若反应一段时间后，各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比，则反应不一定达到平衡状态。【变式训练1】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应Ag3Bg2Cg，下列叙述不能作为平衡标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；A、B、C的分子数之比为132。ABCD【解析】单位时间内生成A，生成B表示的都是逆反应方向，故不是作为反应达到平

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