2022届山东德州市武城县重点名校中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1将pH2与pH6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH可能是（）A1B3C8D无法确定2比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生

2、成葡萄糖反应条件B木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度C铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类D双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂AABBCCDD3放入水中能形成溶液的是A粉笔灰B奶粉C橄榄油D白砂糖4保持水化学性质的微粒是A氢原子B氧分子C水分子D水原子5人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是 ( )A实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B冬天用煤取暖时封闭门窗C到煤窑中挖煤用火把照明D厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风6以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）A向一定量接

3、近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释C向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液D将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中7在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应中有四种化合物B参加反应的甲、乙分子个数比为1:3C该反应属于置换反应D参加反应的甲、乙物质的质量比为28:328下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A都是由碳元素组成 B都是黑色固体C都能导电 D硬度都很大9要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；

4、乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（ ）A甲-，乙-B乙-，丙-C丙-，丁-D丁-，丙-10下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B产生耀眼白光，生成白色固体C玻璃管内红色粉末变为黑色D软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫AABBCCDD11下列说法正确的是A金属都能与氧气发生反应B生铁的含碳量

5、比钢的含碳量要高C浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体D化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物12下面说法没有科学道理的是 （ ）A铅笔不含铅 B水银不是银C干冰不是冰 D合金中不一定含金属二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。0时，乙物质的溶解度是_。t3时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。t3时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是_。如果甲中混有少量乙，常采用_方法提纯甲。14向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后

6、溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子_（填离子符号）发生反应的化学方程式是_15从C、H、O、N、Na、Ca、Fe、S、Ag、Cu、Cl等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：两个亚铁离子_。有氨味的固态氮肥_。液态有机物在空气中燃烧_。验证Cu和Ag的金属活动性_。16化学与我们生活息息相关，请从下面三张图片中任选其中两种，写出其主要成分的化学式，并列举出 一个用途。A 图中主要成分的化学式为_，它可用作_。B 图中主要成分的化学式为_，它可用作_。C 图中主要成分的化学式为_，它可用作_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共1

7、4分）17如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：仪器的名称为_。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_。收集二氧化碳应选择的装置为_（填字母代号，下同）；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是_。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。制取氨气应选用的发生装置是_。氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是_。18制取气体是初中化学必修内容，实验室制取气体的有关装置图如图所示。写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_。写出用A装置制取气体的优点是_。若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为_。四、计

8、算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X (1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _；甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共3

9、6分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH7时，呈碱性；当溶液的pH乙丙 37.5% 降温结晶 【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高增长较慢，丙的溶解度随温度升高而减小。【详解】(1) 由乙物质的溶解度曲线可知，0时，乙物质的溶解度是30g。(2)t3时，甲物质的曲线在乙的上面，乙的曲线在丙的上面，故三种物质溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。(3)t3时，甲物质的溶解度为60g，将70g甲物质加到100g水中，溶解的甲的质量为，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是。(4) 甲的溶解度随温度升高

10、而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降温结晶的方法提纯甲。【点睛】溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的方法提纯该物质，溶解度随温度升高而减小，采用蒸发结晶的方法提纯该物质。14、OH、Na+ HCl+NaOHNaCl+H2O 【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。15、2Fe2+NH4HCO3【解析】（1）两个亚铁离子就是在亚铁

11、离子的前面加上数字2，故填：2Fe2+。有氨味的固态氮肥是碳酸氢铵，故填：NH4HCO3。（2）液态有机物在空气中燃烧是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：（3）验证Cu和Ag的金属活动性，可以用铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：。16、CaCO3 补钙剂（或牙膏摩擦剂等） 调味品 调味品（或配制生理盐水等） NaHCO3 发酵粉（或治疗胃酸过多的药品） 【解析】A 图中主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；可用作补钙剂（或牙膏摩擦剂等）。B 图中主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl；可用作调味品（或配制生理盐水等）C 图中主要成分是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；可用作发酵粉（

12、或治疗胃酸过多的药品等）。【点睛】碳酸钙化学式为：CaCO3，可用作补钙剂（或牙膏摩擦剂等）；氯化钠化学式为：NaCl，可用作调味品（或配制生理盐水等）；碳酸氢钠化学式为：NaHCO3；可用作发酵粉（或治疗胃酸过多的药品等）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 C 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 B 试管内液面上升，溶液变红色 【解析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，加热氯化铵和熟石灰的固体混合物生成氯化钙和水和氨气。【详解】（1）仪器的名称为长颈漏斗。（2）B装置试管口没有棉花，属于固体加热装置，则实验室用B装置制取氧气的反应是

13、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为。（3）二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故应选择的装置为C；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，故制取氨气应选用的发生装置是B。氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是试管内液面上升，溶液变红色。【点睛】二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，氨气极易溶于水，氨水显碱性。18、2H2O22H2O+O2 能控制反应的发生和停止 aefd

14、 【解析】（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为2H2O22H2O+O2；（2）关闭阀门，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体分离，反应停止，打开阀门，气体排出，压强变小，液体进入试管中，试管中液面升高，液体与固体接触，反应开始发生，所以A装置制取气体的优点是：能控制反应的发生和停止；故答案为能控制反应的发生和停止；（3）浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，装置E是洗气装置，洗气装置是长进短出，氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集。若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：aefd；故答