四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A苯是无色、带有特殊气味的液体B常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略2. 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16

2、 mol/L参考答案：B略3. 海水中所含的化学资源中最多的是（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金参考答案：C略4. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸参考答案：B略5. 在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有ASO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 参考答案：B6. 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C试题分

3、析：制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故B错误酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D正确；大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；故选D7. A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ） A若A为淡黄色固体，则D可能为CO B若M为可溶性铝盐

4、，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A) C若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32=2HCO3，则A可能为氯气 D若C为CO2，则A一定为化合物参考答案：D略8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略9. 下列各组物质中互为同位素的是 A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 参考答案：B略10. 在我国文明

5、发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜 B.铁 C.铝 D.铅参考答案：A11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 18g水中含有的电子数为NAC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA参考答案：A略12. 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 参考答案：D13. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余

6、的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C14. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42 B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子参考答案：C15. 下列说法不正确的A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生

7、成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢

8、生成。（3）该实验设计的错误之处 ；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ；（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体

9、积为 mL； 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）18.6 g Na2R含Na0.6 mol，则含R-_ mol;则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_，Na个数为_（用NA表示）。参考答案：0.3 62 gmol1 16 0.1 mol 0.2NA解析：本题主要考查关于物质的量的计算。18.6gNa2R含Na0.6mol，则含R-0.3mol，则Na2R的摩尔质量为18.6/0.3gmol1=62gmol1，R的相对原子质量为62-223=16。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量等于R的物质的量为0.1mol，

10、Na个数为0.2NA。18. 现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、_（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因_；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料_，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ，电解质溶液名称是 。参考答案：（1）（A）不能 （B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e- =Cu2+，正极：碳棒，2Fe3+ +2e = 2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液

11、略19. 根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：族周期AAAAAAA0一二三(1)能显1价，还能显1价的元素是_。(2)最难形成简单离子的元素是_。(3)单质具有半导体性质的元素是_。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。参考答案：(1) H (2)He (

12、3)Si (4) C (5) F (6)C (7)Na和F (8) Mg O【分析】各编号代表的元素如下图所示，族周期AAAAAAA0一HHe二LiCNOF三NaMgSi根据各元素的性质回答问题。【详解】(1)除了元素之外均为主族元素，化合价为1价，又能为1价，可能为H或者A元素，但是F元素没有正价，所有答案为H；(2)稀有气体元素He，核外电子已经达到稳定结构，难得到电子，也难失去电子，所以最难形成简单离子，答案为He；(3)介于金属元素和非金属元素的交界的元素，导电能力介于金属和非金属之间，往往用于做半导体材料，Si元素位于非金属和金属的交界处，可用于半导体材料；答案为Si；(4)气态氢化物不与酸，不与碱反应，说明该元素的氢化物不是碱性气体，也不是酸性气体；只有CH4；答案为C；(5)能够与稀有气体元素形成化合物，说明其化学性质非常活泼，但又不能是金属元素，因为金属失去电子，而稀有气体不得电子，则最活泼的元素为F；(6)足球烯的化学式为C60