2022-2023学年安徽省淮北市第十中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮北市第十中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO4?10H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢 CNa2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略2. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液

2、是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略3. 下列有关叙述正确的是 A在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化 B用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4H2 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V20mL参考答案：B4. 下列各

3、组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 AK+、Ba2+、SO42-、Cl- BNa+、AlO2-、NO3-、OH-CNH4+、H+、Al3+、SO42- DCl-、H+、CH3COO-、NO3-参考答案：B5. 参考答案：6. 下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略7. 下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生

4、成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D略8. 下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略9. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D

5、气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A在自然界中只以化合态的形式存在，正确；BRO32所含电子数比NO3的电子数多8，错误；CSiO2和水不反应，错误；D气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。10. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B略11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

6、A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3 OH = Al(OH)3C工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2ODFeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+参考答案：C12. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：D略13. 下列指定反应的离子方程式正确的是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH =

7、 AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32D等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O参考答案：D试题分析：A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，B错误；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。14. 某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法正确的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以，B

8、aCO3 不可能转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32) / c(SO42) =4.4102D该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2106 molL1参考答案：D15. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子参

9、考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的两处仪器装置有_(填代号)

10、，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： _。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。参考答案：(1)ACBECF（2分）； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。 (2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）。 (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了

11、氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）还原。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2 KClKClOH2O(条件：温度较低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(条件：温度较高)2Fe(NO3)32KClO10KOH 2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6

12、 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为 。(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为 KClO(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。参考答案：(1)温度较低(2)2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2(3)10 mol/L(4)AC(5)KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等(合理就给分)略

13、18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体

14、内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 B化学实验：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌

15、晶体。加入少量氧化锌调节滤液使pH2目的是 ；加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图13所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。写出下列仪器的名称。a ；b 抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是 。用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量 （填“有”、“无”）影响，原因是 。参考答案： B（12分）（1）将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质（2分）溶液表面出现晶膜 2分（2）布氏漏斗 （1分） 吸滤瓶 （1分） 过滤速度快 （1分）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 （2分）（3）无 （1分） 铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分）略19. （2002广东广西卷）34.自然界中的铀和钴都有同位素。 （1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请列出计