四川省成都市三坝乡中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市三坝乡中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连参考答案：CA放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+

2、2e-2Ni(OH)2+2OH-，负极电极反应式为：H2+2OH-2e-2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A错误；B放电时，该电池为原电池，甲电极为负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，故B错误；C放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-，故C正确；D放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故D错误；故选C。【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2

3、OH-2e-2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连。2. 向含下列微粒的溶液中，HS-、Fe2+、分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（ ）A （B） （C） （D）参考答案：C略3. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫

4、酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：C略4. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A5. 下列属于可再生能源的是A. 汽油 B. 可燃冰 C. 沼气 D. 核燃料参考答案：CA. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。6. 下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相

5、应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A B C D参考答案：B7. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应【专题】物质的

6、分类专题【分析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化【解答】解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄

7、糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大8.

8、 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0 x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直

9、接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS，A溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；B硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；CHgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；D可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的解答：解：ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的

10、为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时，c（Hg2+）=6.4x1020mol?L1、c（Cu2+）=l.3xl033mol?L1、c（Pb2+）=9.0 x1026mol?L1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子

11、反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；故选A点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小9. 下列现象或事实解释正确的是A增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动B溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KCl达到平衡时，加入KCl溶液，溶液颜色变浅，因为化学平衡向逆反应方向移动C铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D鸡蛋清中加入2滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐

12、析参考答案：A略10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：CBAB. 气态氢化物的热稳定性：ECC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：BED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合

13、物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径： B CA，故错误；B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C E，故错误；C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装

14、置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D12. (8分)反应为重

15、要的工业反应：为火箭燃烧室中主要反应，E为黄绿色气体，P为红棕色气体I常温下为无色液体，为酸式盐，J由三种元素组成，相对分子质量为100，O相对分子质量为32。部分反应水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.(1)写出物质O的结构式物质C的电子式(2)写出反应的离子方程式 (3)写出反应的化学方程式 (4)写出反应的化学方程式 参考答案：(1)、N2H4 的结构式略 (1分) CaO2的电子式略(1分)(2)、2Cl+2OH=H2+Cl2+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2=2NH3+O2+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H

16、2O(2分)13. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略14. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7参考答案：B略15. 背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；2014年

17、11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是 （ ）A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源参考答案：C本题考查化学知识的应用。石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利

18、于治理雾霾，B正确；铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。|已知：i)格氏试剂容易水解，ii)相关物质的物理性质如下：iii)三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：(1)实验室合成三苯甲醇的装贸图2,写出玻璃仪器A的名称：_,装有无水C

19、aCl2的仪器A的作用是：_(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是_，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：_ (填“XY”或“YX”）,(3)制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作为：_;洗涤液圾好选用：_ ;A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯 检验产品已经洗涤干净的操作为：_(4) 纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为_(保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本

20、题包括3个小题，共30分）17. 【选修5有机化学基础】.有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（1）（R表示烃基，R和R”表示烃基或氢）（2）同一个碳原子上连两个-OH不稳定。请回答下列问题：AC的反应类型是_。AB的反应条件是_。 G中所含官能团的名称是_。CD反应的化学方程式_。 与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有_种(不含F)。写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_。 能发生银镜反应; 核磁共振氢谱有3个峰; 含有甲基的数目最多聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑

21、料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_参考答案：(1)取代反应 氢氧化钠的醇溶液、加热 碳碳双键、羟基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)8 (4) C(CH3)3CH2CHO (5)解析：B与溴水反应生成C2H4Br2，则B为CH2=CH2，C2H4Br2为BrCH2CH2Br，E为BrMgCH2CH2MgBr，由F的分子式可知D为CH3CHO，则C为CH3CH2OH，A可以为CH3CH2Br等，F为CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，

22、G为链状化合物，则F中1个羟基发生消去反应生成G，则G为CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3。则（1）AC发生卤代烃水解生成乙醇，反应类型是取代反应，AB发生卤代烃消去反应生成乙烯，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，G为G为CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH（OH）CH3，所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；（2）CD反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）F为CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构，可以看着正己烷为

23、2个-OH取代，利用定一移一法可知共有8种（不含F），注意2个羟基连接同一碳原子上不稳定；（4）满足下列条件的物质G的同分异构体：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有3个峰；含有甲基的数目最多，符合条件的同分异构体为：C(CH3)3CH2CHO；（5）苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成，与Mg/无水乙醚作用得到，再与乙醛反应、然后酸化生成，再发生消去反应生成菁优网，最后发生加聚反应得到聚苯乙烯，合成路线流程图为。18. 电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量Na

24、OH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质

25、及气泡，则该过程的离子方程式为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。参考答案：（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na

26、2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3 +3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。19. 【化学选修2：化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K394：图K394(1)向沉淀池中要通