四川省成都市中铁二局第一中学高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市中铁二局第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 Ag+、K+、NH4+、NO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl参考答案：C略2. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗

2、盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A原合金质量为0.92gB标准状况下产生氢气896mLC图中V2为60mLD图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：图示题分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸时发生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HC

3、lNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，0.02mol 0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL20mL=20mL，其物质的量为由0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mo

4、l27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D正确；故选D点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及

5、反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大3. 下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略4. 有反应：X+H2S

6、O4BaSO4+2Y，下面分析正确的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氢元素 DX和Y的相对分子质量之差为135参考答案：C略5. 下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B H0 ,该反应过程可用该图象表示C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2D化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

7、。参考答案：A略6. 2007年中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A、蒸馏 B、溶解 C、过滤 D、蒸发参考答案：C7. aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-bb-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( )A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：DEABC D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的

8、沸点参考答案：A略8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：BD略9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂

9、白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂参考答案：B试题分析：A Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。10. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确

10、的是 A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O参考答案：D略11. 2008年第29届夏季奥运会将在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是（ ）A、大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛B、开发新能源，减少化石燃料的燃烧C、分类回收垃圾 D、开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设参考答案：答案：A1

11、2. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子参考答案：C略13. 下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al33NH3H2O=Al(OH) 33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2 Al(OH)4-3H2Z D四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH)4-4H=A

12、l34H2O参考答案：B略14. 下列装置能达到实验目的的是 （ ） A实验室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略15. 下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准

13、GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是：

14、 （填序号）（3）已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol?L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的I2的物质的量是 mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg参考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；检查是否漏水；abdc；（3）滴最

15、后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；1.0105；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同，结合原子守恒配平化学方程式；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，据此答题；（3）溶液呈蓝色，随反应I2+2S

16、2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；根据（1）中反应方程式计算；根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算【解答】解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3I2，I元素由+5价0价，一个KIO3分子得5个电子；KII2，I元素由1价0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有

17、氧化性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故答案为：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，故答案为：检查是否漏水；abdc；（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无

18、色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；b中生成的碘在c中反应I2+2S2O322I+S4O62，所以I22S2O32，1mol 2mol1.0105mol 2.0103mol?L10.0025L=2.0105mol，故答案为：1.0105；根据KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O可知IKIO33I2碘酸钾中的碘 127g 3molm 1.0105mol所以m=105g，所以设每千克食盐中含碘105g=g=mg，即为mg/kg，故答案为：

19、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc= =2.1102HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 除了CO和O2，HbO2还可以

20、吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。参考答案：因为上述反应平衡常数不大，可通过改变浓度使其发生移动，呼吸新鲜空气增加为O2分压，降低CO分压。 吸热 因为升温时平衡右移略18. 对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析： （1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O时，n(HNO-

21、3)与n(Fe)的大小关系为 。（n表示物质的量） （2）当n(HNO3)8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为 （3）当8n(Fe)/3n(HNO3)4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bNHO3(稀)=cNO+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：组次aBcdef一161122二16三16四16五16六参考答案：（1）n(HNO-3)4n(Fe) （2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O （3）组次aBcdef一16441115122二16481212424三1652139726四16561461028五16601531330六16略1