2021年山东省聊城市阳谷县石佛镇中学高三化学期末试题含解析

1、2021年山东省聊城市阳谷县石佛镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+

2、5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。3. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）ANa+、Ba2+、HSO3、I（氯气） BCa2+、NO3、Na+、Cl（二氧化硫）CFe3+、SO42、CO32、NO3（氨气） DNa+、K+、HCO3、Cl（二氧化碳）参考答案：D考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、氯化物及不发生氧

3、化还原反应、双水解反应等能共存，通入气体后仍能共存，说明离子之间不反应解答：解：A这几种离子之间不反应，通入氯气后，氯气能将HSO3、I氧化，故A错误；B这几种离子离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化，所以不能共存，故B错误；CFe3+、CO32之间反应生成沉淀，所以不能共存，故C错误；D这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，故D错误；故选D点评：本题考查了离子共存，为考试热点，明确离子共存的条件是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是B4. 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和Na

4、Cl，下列说法正确的是 AKIO3中阳离子结构示意图为 BKIO3和NaCl都是离子化合物 C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为：HIO参考答案：B略5. 以下实验能获得成功的是 ( ) A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略6. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金

5、属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略7. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ） 参考答案：C略8. 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸?共奋斗”，其中防治PM2.5是重点PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗

6、粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部；D铅、镉、铬、钒为金属元素，砷为非金属元素解答：解：A大力发展

7、电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；C吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；故选D点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义，本题难度不大9.

8、工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是 A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略10. 开发新材料是现代科技发展的

9、方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A 略11. 40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C12. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H

10、2O2H2+O2参考答案：A解：A只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确；B反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误；C反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；D反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误故选：A13. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c（H+）/c（OH）11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：

11、A碱溶液中含大量的OH；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应解答：解：A碱溶液中含大量的OH，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子

12、的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 参考答案：C15. 下列说法正确的是： A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;H=-573kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol

13、 NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于573 kJD向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）的反应类型是。 的反应类型是。（3）反应的化学方程式是 。参考答案：（1）42 （2）3 （3）（4） 、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分） (1)向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式： 。在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：

14、(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明 ；钠熔成小球，说明 ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_ ，酒精与水相比， 更难电离。（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计

15、实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作 。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作 参考答案：(1)HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O(2) 钠的密度比水小 钠的熔点低且反应放热 生成气体且反应剧烈钠沉于酒精液面下且不熔化 酒精（3） 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量

16、MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2； 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。18. (15分）巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：(1) 单质B的组成元素在周期表中的位

17、置是_。(2) 戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_(3) 丙中所包含的化学键类型有_ (填字母序号）。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4) 反应的化学方程式为_。(5) 反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_(6) 定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_参考答案：略19. 钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为Ar_，其中s轨道上总共有_个电子。

18、（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配位体_。（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 _ gcm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。 参考答案：(1)3d24s2 8 (2)+4 F- (3)sp2、sp3 Cl CO2 (4)TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高 (5)试题分析：（1）Ti原子的核外有