广东省揭阳市一中附属中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市一中附属中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是 A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素

2、一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B3. 下列离子方程式书写正确的是A钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB将氯气通入KI溶液中：2I- +Cl2 = 2Cl- + I2C铝屑溶于足量稀硝酸： Al4HNO3 Al 3NO2H2OD小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 参考答案：BC略4. （2006广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随

3、时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略5. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol B028mol C0.25mol D0.22 mol参考答案

4、：CD略6. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略7. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 8. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，

5、这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生氟气C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A通常状态下，NH4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol

6、硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略11. 关于反应3A （g）+B （g）2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（ ）A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，H不变C增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D降低反应

7、体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大参考答案：CA由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；B催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，H不变，故B正确；C增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大，故C错误；D该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选C12. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反

8、应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略13. 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O

9、2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1molCl2，转移电子10molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断解答：-解：A、锰元素化合价降

10、低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，则第组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Br2Fe3+，故D错误；故选

11、B点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点14. 下列叙述不正确的是( )ANa在空气中燃烧生成Na2O2 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略15. 下列说法不正确的是（）ACH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应

12、属于氧化反应D淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖参考答案：A【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途【分析】A烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小； B先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；D淀粉和纤维素都为多糖【解答】解：A取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4二甲基己烷，故A错误； B先找一氯代物

13、，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；C乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；D淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4H

14、CO3、Na2O2、NaOH溶液、水。请回答下列问题：（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。 装置D中发生反应的化学方程式是 。（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号） （4）装置E中盛放的是溶液，其作用是 。（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊

15、分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）

16、NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO

17、（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻

18、改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化

19、学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以C

20、O为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，