广东省揭阳市庵埔洪林迎中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市庵埔洪林迎中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中滴人过量浓氨水： B铝和氢氧化钠溶液反应： C石灰乳中加入盐酸： D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略3. 类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（）类比对象结论ACl2+H2OHCl+HC

2、lOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClO参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用.专题：元素及其化合物分析：A氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B氧化性为Cl2Fe3+I2；CS具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；D二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有解答：解：A氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2OHCl+HClO，可知I2+H2O

3、HI+HIO，故A正确；B氧化性为Cl2Fe3+I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；CS具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2CuCu2S，故C错误；D二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大4. 零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔

4、活性铂电极。下列说法中不正确的是A. a极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略5. 在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的pH减小，则c（S2）（ ）A增大B减小C不变D可能增大也可能减小参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：减小溶液的pH的方法有多种，当通过加入盐酸来减小溶液的pH时，平衡向逆向移动，c（S2）会减小，若增大氯化氢浓度使pH增大时，c（S2）会增大，据此分析解答：解：升温平衡正向移动，溶液pH

5、减小，c（S2）会增大，加入盐酸pH也减小，平衡都逆向移动，c（S2）会减小，所以pH减小时c（S2）可能增大也可能减小，故选D点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大6. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 （ ） A维生素C的分子式为C6H8O6 B维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D上述反应为取代反应参考答案：A略7. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等

6、质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略8. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：C【考点】有机物的合成【专题】有机化合物的获得与应

7、用【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注

8、意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大9. 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定【知识点】化学反应速率 G1【答案解析】C 解析：N2O2=2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则NO反应速率为0.2molL1s1.故前6s NO反应速率应为0.2molL1s1，但随浓度降低反应逐渐减慢0.2molL1s1，

9、故6 s末NO的浓度小于1.2 molL1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。参考答案：C略10. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物D丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案：BD略11. 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性参考答案：BC12

10、. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述不正确的是（）A1molSiO2晶体中含SiO键数约为46.021023B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.021022C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.021023参考答案：答案：D13. NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NAB. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NAD. 标

11、准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA参考答案：A【详解】A1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；B16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；C浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；D密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧

12、化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故选A。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。14. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B15. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A物质的熔点：石英食盐冰 B热稳定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分

13、散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 D微粒的半径：ClNa+ Mg2+ Al3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。（1）II图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是 （2）将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是 。aFe与Cu都是金属元素 bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金属性比Cu强通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，

14、饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是（写分子式） ，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_ _。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_ _。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 （1分）3反应中有HCl生

15、成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动 （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 地球上99的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法： 。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是 。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。（5）实验

16、室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗lmolL1Na2CO3溶液 L。参考答案：略18. （11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题：流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。则气

17、体A应是 （填化学式）其过程反应方程式为_。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_。一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液_吨，同时消耗_库电量（1电子电量1.6010-19C）参考答案：（1）蒸发结晶（或蒸发1分）（2）NH3（1分） NaCl+NH3+H

18、2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3-+NH4Cl）（1分）增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分）（3）HCl（或氯化氢）（1分） MgCl26H2OMg(OH)Cl + HCl+5H2O（1分）（4）500 ； 3.81011C（各1分，共2分）19. （2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.59