广东省揭阳市明珠中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市明珠中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3C2Al+3COC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Ag2O4Ag+O2参考答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银

2、等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。2. 某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A该气体一定是纯净物B该气体一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多只有2种D该气体的组成情况可能有3种组合参考答案：D解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO

3、，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2

4、的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确故选D3. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe参考答案：C4. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较参考答案：B【分析】根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝

5、生成的氢气比镁生成的氢气多。本题选B。5. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： A150 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略6. 金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA. 元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元

6、素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；CFr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。7. 从节约原料和防止环境污染角度考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是参考答案：D略8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的

7、作用相同的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2H2O2H2+O2参考答案：B略9. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I参考答案：A10. 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制

8、粗铜，在1200的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼下列说法不正确的是A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B. 由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC. 在反应中，只有作氧化剂D. 电解精炼属于化学变化参考答案：C【详解】A焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中C

9、u2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-= Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2+2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素参考答案：B12. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.

10、 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C13.

11、 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（ ）A、W/27V B、W/54V C、W/18V D、W/9V参考答案：C略14. 元素的化学性质主要取决于下列的（） A最外层电子数 B核外电子数 C质子数 D中子数参考答案：A略15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu(OH)2 CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2-H2O BaCO32HClBaCl2CO2-H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2O 2NH3H2OH2SO4(NH4)2SO42H2O参考答案：C略二、

12、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲装置中反应的化学方程式 。参考答案：AF（1分） EC（1分） DB（1分） 变浑浊（1分）品红不褪色（2分） 除净SO2（2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中

13、的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最