2022届湖北省武汉市第十五高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、

2、Al3、NO32、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是ABCD能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮AABBCCDD3、 安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）4、能用离子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反应是（ ）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋

3、酸的反应5、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B该有机物的分子式是C10H16OC该有机物能发生加成和氧化反应D该有机物与互为同分异构体6、下列各组离子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-7、下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶

4、液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl8、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确

5、的是A充电时，Cu 电极为阳极B充电时，Li+将嵌入石墨电极C放电时，Al 电极发生氧化反应D放电时，负极反应 LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+9、常温下，用0.10molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25时：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是（ ）A图中X-为Br-B混合溶液中n(Cl-)：

6、n(I-)=8：5C滴定过程中首先沉淀的是AgClD当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-110、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸11、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m

7、) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %12、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是A连接K1可以制取O2B电极2发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-C电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移D连接K2溶液的pH减小13、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()ACO32和 H+BHCO3和HSO4CCO32和HSO4DHCO3和 H+14、下列有关物质的说法错误的是()A工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B氧化铝可用

8、于制造耐高温材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸15、下列说法正确的是A时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的BpH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大C时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸16、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，

9、它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是Aa为阴极Bb电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 mol NH3，可生成15mol18、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸19、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不

10、正确的是( )A原子半径：，离子半径：r(Na+)Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，

11、故C错误；D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D正确；故合理选项是B。20、D【解析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，阴极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，

12、A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，据此解答。【详解】A. 由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；B. 阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正确；C. 电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；D. 常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO 4e- O2可知，阴极消耗的O2与阳极消耗的CO物质的量之比

13、为1：2，故D错误；答案选D。21、A【解析】A离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故A正确；B比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，四氯化碳的比例模型为，故B错误；C氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：，故C错误；D二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为BD，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。22、C【解析】A. 用酒精可以提取

14、某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合；B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2

15、【解析】A的分子式为，而1，丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到，结合信息可知A为，B为结合转化关系与信息可知发生取代反应生成C为，D为，E为，由信息可知F为，G为，H为。【详解】（1）A的分子式为，其结构简式为：，故答案为：；（2）EF羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：、含有苯环；、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；（4）由与干醚得到，再与环氧乙烷得到由，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：， 故答案为：。24、邻硝基甲苯或1硝基甲苯 硝基、羟

16、基 C13H18N1OBr1 氧化反应 取代反应 3 【解析】由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息，可知B为、C为，对比甲苯与B的结构，可知甲苯发生硝化反应生成A，A发生氧化反应生成B，故A为，D发生信息中还原反应生成E为，由盐酸氨溴索的结构简式可知EF发生还原反应生成F，F与溴发生苯环上取代反应生成G，G与HCl反应生成盐酸氨溴索，故F为、G为。(6)、甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成， 最后发生还原反应生成目

17、标产物。【详解】（1）A的结构简式为，其名称为：邻硝基甲苯或1硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基，故答案为：邻硝基甲苯或1硝基甲苯；硝基、羟基；（1）G的结构简式为，其分子式为：C13H18N1OBr1由分析可知，化合物E的结构简式是：，故答案为：C13H18N1OBr1；（3）AB是转化为，甲基转化为醛基，属于氧化反应。FG是转化为，F中苯环上氢原子被溴原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）B+CD的化学方程式为，故答案为：；（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X相同，另外一个取代基含有酯基，可能为COOCH

18、3、OOCCH3、CH1OOCH，苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：，故答案为：3；（6）甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。25、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品

19、中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于S2O32具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；（4）S2O32与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。【详解】I（1）硫粉难溶于水

20、微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，

21、反应的离子方程式为：；II（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，则产品的纯度为。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 结晶水 l2滴KSCN溶液 无蓝色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据

22、此解答；实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；根据发生的反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为3Fe+8HN

23、O3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；(2)根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l2滴K

24、SCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；发生的反应有2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+I22S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意K3 Fe(CN)6溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。27、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二价铁被氧化 B

25、将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。【详解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3

26、，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3，用KSCN溶

27、液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmol56gmol1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为。28、2,3,5三甲

28、基苯酚 CHO，O +CH3I+KOH+KI+H2O 加成反应 C16H22O2 【解析】A的分子式为C9H12O，B的分子式为C10H14O，根据C的结构简式，可知A到B的变化就是将A中的酚羟基中的H被CH3取代。【详解】(1)化合物A的母体为苯酚，酚羟基的编号为1号位，按照位次编号小的顺序，则甲基的编号分别为2、3、5，则A的名称为2,3,5三甲基苯酚。C的结构简式为，有CHO，为醛基，有COC为醚键，则官能团的结构简式为CHO，O；(2) A的分子式为C9H12O，B的分子式为C10H14O，根据C的结构简式，可知AB的转化就是将A中的酚羟基中的H被CH3取代。CH3I中的CH3取代了羟基中的H，生成HI，HI与KOH反应，则化学方程式为；(3)DE的反应，D中的羰基中的双键打开，加氢生成羟基，反应物乙炔中C-H键断开，DE的反应为加成反应。F的结构简式为，F的分子式为C16H22O2；(4) C的结构简式为，C的同分异构体要求能发生银镜反应，说明分子中有醛基；能发生水解反应，其水解