2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：氯及其化合物

1、PAGE11课后达标检测一、选择题1下列关于氯气的说法中不正确的是A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。2实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残

2、余氯气的是ANaOH溶液B浓硫酸CFeCl2溶液DNa2CO3溶液解析：选B。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，均与Cl2反应：Cl22OH=ClClOH2O；FeCl2为还原性物质：2FeCl2Cl2=2FeCl3。32022同心模拟下列变化过程不能直接实现的是HClCl2CaClO2HClOCO2ABCD解析：选D。：4HCl浓MnO2eqo=,suL12molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯解析：选C。装置A制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，

3、A项正确；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3容易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置E，B项正确；MnO24HCl浓eqo=,suL12molL1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于，根据2Al3Cl2eqo=,suol1，C项错误；实验过程中先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝与空气中的氧气反应，D项正确。9某研究性学习小组同学利用MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示可重复使用，不含制气装置。下列说法正确的是A按气流流动的先后顺序，装置连接顺

4、序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD若实验中使用到装置C且有色布条退色，则说明氯气有漂白性解析：选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。10下列有关NaClO和NaCl混合溶液

5、的叙述正确的是A该溶液中，H、NHeqoal,4、SOeqoal2,4、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NOeqoal,3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为1023个解析：选D。A由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在，且HClO能氧化Br。BAg与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共存。C因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3而是FeOH3。D向溶液中加入浓盐酸后发生反应：

6、ClOCl2H=Cl2H2O，每产生1molCl2时，转移1mol电子，约为1023个。二、非选择题11三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，为红棕色固体，易潮解生成FeCl3nH2O。实验室用如下装置部分加热、夹持等装置已略去制备无水氯化铁固体。1按照气流方向仪器接口的连接顺序为a_bc_。2实验前检查装置气密性的方法是_。3装置D的作用是_；装置E中的试剂X是_，其作用是_。4用无水氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作是_。解析：1用MnO2和浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，需要经过净化才可进行下一步反应；实验后剩余的气体要用碱石灰吸收。2该装置比较复杂，可通过微热法检查装置气密性。3

7、装置A是Cl2的发生装置，装置B是Cl2与Fe反应的实验装置，装置C可吸收Cl2中的水蒸气，装置D可吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B使FeCl3潮解，装置E中盛饱和食盐水可吸收Cl2中的HCl气体。4氯化铁易水解，要得到氯化铁溶液，应将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中，以抑制氯化铁的水解。答案：1hidefg2关闭分液漏斗活塞，打开a处止水夹，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置E和C中有气泡产生；移开酒精灯后，装置C、E的导管内液面上升形成一段稳定的水柱3吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B饱和食盐水吸收Cl2中的HCl气体4将无水氯化铁固体溶解在滴有少

8、量稀盐酸的蒸馏水中122022沈阳一模四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛部分夹持仪器已略去。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25，沸点：。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：1检查该装置气密性的方法是_。2A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_。3实验中B装置中选用的试剂为_，该装置的作用是_。4写出D中物质制备的化学方程式：_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式：_。5E处球形冷凝管的作用是_，该装置冷却水应从_填“c”或“d”口通入。6

9、仪器F中盛装的物质是_。7该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。解析：1检查装置气密性时可以在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的圆底烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。2A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于分液漏斗中液体顺利滴下。3装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶。4在D中制备TiCl4，反应的化学方程式为TiO22Cl22Ceqo=,suL该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_填“偏高”“偏低”或“无影响”。解析：1二氧化

10、锰与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO24HCl浓eqo=,suol氧化剂KClO3与5mol还原剂HCl反应生成3molCl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。12高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为氢氧化钠溶液。根据题意知，减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置放于冷水浴中进行实验。3消耗KI溶液的平均体积为eqfmL,3。设ClO的物质的量为mol，3ClOI=3ClIOeqoal,33mol1molL1所以，次氯酸钙的质量为143gmol1，所以其质量分数为eqf,100%；若滴定过