2022年高考考前化学最后一讲：高考考前化学冲刺提炼

1、PAGE27一、备考要点1回归基础，回归课本，熟练基本的化学方程式、物质性质和化学原理。2归纳整理，归纳高考的常考题型，以及常考题的解题思路、解题方法和答题规范。3每天做适量的题，限时训练，保持做题的感觉和节奏。二、考场技巧1心态要好，全卷目标是可以自定（根据自己情况）而不一定是100分。2审题要仔细，要冷静，答题要准确、规范，力争把该拿的每一分都拿下来。3重视选择题，仔细分析每个选项。4做大题要回归对于常考核心知识建立的解题程序。5审查归纳的书写易错点，保证书写规范。三、考点提炼化学实验题【答题指导】1物质检验题解题思路：明确（经过预处理后）要检验的物质或离子除了要检验的物质或离子外，还存在

2、哪些离子（可能存在干扰）结合题目所提供的试剂，利用被检验物质的特征反应，挑选出用来检验的试剂，再次检验是否存在干扰确定检验的顺序和步骤用规范的表达书写实验步骤，书写实验现象、结论（注意与假设对应）。2对于不常见物质的检验：注意审题，分析混合物成分，反复读题，从题干中找出待检测物质与干扰物性质的不同点，可以通过定性检测（颜色、沉淀的变化）或定量检测（反应温度、分解温度、熔沸点）3滴定法计算题思路：（1）明确测定的目的（待测物质是什么百分含量浓度）（2）找出待测物质和标准液之间的定量关系，根据标准液的物质的量计算待测物的物质的量（3）注意滴定的量与样品的总量之间的关系（例如：配成100mL溶液，移

3、取进行滴定，计算出中待测物质的物质的量后还应乘以4）【题型演练】1草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：1甲组的同学以电石主要成分CaC2，少量CaS及Ca3g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色，共消耗标准溶液VmL。滴定时，酸性KMnO4标准溶液应盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管中。滴定时KMnO4被还原为Mn2，其反应的离子方程式为，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是。产品中H2C2O42H2O的质量分

4、数为列出含m、c、V的表达式。【解析】1用饱和食盐水代替水减少了水的相对含量，减慢了反应速率，可以获得平稳的乙炔气流。反应中，H2S做还原剂被氧化为，NaClO做氧化剂被还原为NaCl，反应的离子方程式为：H2S4ClO-=4Cl-2H。2多孔球泡能增大乙炔与溶液的接触面积，使反应更加充分；空载装置E为安全瓶，可以起到防止倒吸的作用。反应中浓硝酸被乙炔还原为NO2，乙炔被浓硝酸氧化为H2C2O4，反应的化学方程式为：C2H28HNO3浓H2C2O48NO24H2O。从溶液中活动H2C2O42H2O，应该，经过浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥等（KMnO4）=cV10-3mol，由方程式计量数可得n（

5、H2C2O42H2O）=cV10-3mol，则产品中H2C2O42H2O的质量分数为cV10-3126gmg100%=%。【答案】1减慢反应速率，平缓地产生乙炔H2S4ClO-4Cl-2H2增大乙炔气体与硝酸的接触面积，充分反应防止倒吸C2H28HNO3浓H2C2O48NO24H2O过滤3酸式25H2C2O46H2Mn210CO28H2O生成的Mn2是该反应的催化剂%过氧化钙CaO2是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装

6、置示意图图一如下：请回答下列问题：1三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；2仪器A的名称_，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是_；3步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_填写正确答案的序号，下同A无水乙醇B浓盐酸C水溶液4过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质_；A可缓慢供氧2气体C能潮解D可抑菌5已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度设杂质不分解产生气体，准确称取样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到已换算为标准状况气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_保留4位有效数字。

7、则BCD都会造成产品损失，故选A。4过氧化钙具有强氧化性，常用作杀菌剂、防腐剂等,D正确；潮解是指固体吸收空气中的水份溶解，长途运输鱼苗不利用过氧化钙易潮解的性质，C错误；过氧化钙能与水反应、能与鱼苗呼出的CO2气体反应缓慢释放氧气，A、B正确。故选ABD。5由题意可知量气管中收集的气体是氧气，氧气的物质的量为，由反应方程式2CaO2=2CaOO2可得样品中CaO2质量为mol=，则产品中过氧化钙的质量分数为%或。【答案】1CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl2球形冷凝管；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下3A4ABD5%或研究小组进行图所示实验，

8、试剂A为L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象：序号试剂A实验现象1L-1CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出2L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32molL-1CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42molL-1CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成1实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_

9、。2实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_g。3实验3的目的是_。4经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了CuCuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。A极的电极材料是_。能证明该反应发生的实验现象是_。5为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2molL1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知

10、：CuCl难溶于水，能溶解在Cl浓度较大的溶液中，生成CuCl2络离子，用水稀释含CuCl2的溶液时会重新析出CuCl沉淀。由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2与_作用的结果。为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，应补充的实验是_。6上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。【解析】1实验1中，铝与氯化铜溶液反应置换出铜，反应的离子方程式为：3Cu22Al=2Al33Cu；（2）实验2的目的是验证Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，所以两实验中n（Cl-）必须相等，实验1中n（Cl-）=L-12=，则实验2中加入NaCl固体的

11、质量为m（NaCl）有电流产生，电流计指针会偏转；5由实验i可知，难溶于水的CuCl能溶解在Cl浓度较大的溶液中，生成无色的CuCl2络离子，由实验ii及实验4可知，CuCl溶解在Cl浓度较大的溶液中呈棕褐色可能是CuCl2络离子与溶液中Al3或Cu2作用的结果；根据信息可知，用水稀释含CuCl2的溶液时会重新析出CuCl沉淀，确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2的方法是，应取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；6根据实验设计以及实验现象可知，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关。【答案】13Cu22Al2Al33Cu

12、23证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生4金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成5Al3、Cu2取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀6铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等化学反应原理题【答题指导】1熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方向。2审题：主要审清反应条件（如恒容、恒压、绝热容器等）；在影响速率和平衡因素中限定了哪些，可变化的是哪些；数据（单位是物质的量还是浓度有无数量级）；图像的横纵坐标（自变量、因变量）、起点、拐点、趋势、终点等。3常见考点（1）平衡计算题过程：注意三段式规范，初始数据

13、不能错，列出表达式，带单位的数据代入，结果要考虑单位和有效数字。反应速率计算一定要注意初始数据正确（确定该时间段起点和终点浓度）、单位正确，要注意已知数据的物质和所求物质是否一致，否则需要转化。（2）用平衡原理解释的表达题：一定要有明显的三部曲（存在什么平衡哪些条件影响c、T、olSO2gCaOsCaSO3sH=-402J/mol2CaSO3sO2g2CaSO4sH=mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。NO的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO进行吸附，发生反应如下：反应a：Cs2NOgN2gCO2gH=mol反应b：2Cs2NO2gN2g2CO2gH=mol

14、3对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050NON20010min内，NO的平均反应速率vNO=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_选填“增大”、“减小”或“不变”。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_填字母。加入合适的催化剂4某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050ol=mol；3由表格数据可知，010min内，cNO=（）mol/L，则NO的平均反

15、应速率vNO=Lmin。（3）反应a是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小。后加入一定量的活性炭，平衡不移动，NO浓度不变，错误；后通入一定量的NO，平衡正向移动，NO和氮气浓度均增大，正确；后适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度均增大，正确；后加入合适的催化剂平衡不移动，NO浓度不变，错误。故选bc。4由题给图示可知1050ol，依据题意建立如下三段式：2Cs2NO2gN2g2CO2g起始量mol100变化量mol平衡量mol由三段式数据可得二氧化氮的体积分数为=50%。5在T2、106ol-14NH3g5O2g4NOg6H2OgH=mol-1工业

16、合成氨的热化学方程式是_。2应用化石燃料特别是煤制备的原料气H2中含有杂质碳主要成分为CO2、杂质硫主要成分为H2S。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠NaVO3溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠Na2V4O9，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_，反应中转移2103mol电子时，理论上回收硫_g。3工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2NH3gCO2gCONH221H2Og。该可逆反应的平衡常数K和温度T的关系如下：T/165175185195K合成尿素的反应为_填“放热反应”或“吸热反应”。合成尿素的原

17、料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用nNH3/nCO2表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线_填“I”或“II”表示的是氨碳比与CO2的转化率a的关系，判断理由是_；当nNH3/nCO2=4时，NH3的转化率为_。4利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_，离子交换膜中通过的离子是_填化学符号。【解析】1根据1gH2完全燃烧生成H2Og放出121J的热量，得到热化学方程式：H2gO2gH2OgH=-242Jmol-1，根据盖斯定律，可由得到合成氨的化学方程式3H2gN2g2NH3g，则H=-242Jmol-1mol

18、-1（）Jmol-1=924J/mo1；2a越大，则I曲线可表示的是氨碳比与CO2的转化率a的关系，当nNH3/nCO2=4时，由图示数据可知CO2的转化率a为64%，设起始nNH3为4mol，依据题意建立如下三段式：2NH3gCO2gCONH221H2Ogn（始）4100n264%164%164%164%n（始）（4264%）（1164%）164%164%则NH3的转化率为=32%；4由图可知H2和CO在阳极上放电生成CO2和H，电极反应式是：H2COH2O-4e-CO24H，N2在阴极上放电生成NH3，电极反应式是：N26e-2NH36OH，H通过离子交换膜由阳极区进入阴极区中和OH。【答

19、案】13H2gN2g2NH3H=-924J/mo122NaHS4NaVO3H2ONa2V4O94NaOH2S323放热反应InNH3/nCO2大，则cNH3大，CO2转化率增大32%4H2COH2O-4e-CO24HH化学工艺流程题【解题指导】1解题思路：阅读题干，获取工艺目的，整体浏览一下流程，具体看设问，根据设问分析相关环节（兼顾前后）的物质变化，围绕最终目的或该环节的目的思考答题。2审题：要充分结合大题干（含原料成分、含量、工艺目的等信息）、流程图（含工艺目的、物质变化、产物、副产物、条件等丰富信息）、备注、表格、图像等信息进行解题。3分析物质变化时，应该在每一步方框外注明物质成分或离子

20、成分；设问之间关联小，若碰到疑难问题，可先跳过不会的设问。4常见考点：（1）预处理的目的：例如为什么要煅烧、研磨、酸浸、加热等；如何提高浸出率等。（2）反应方程式的书写：要从流程图或题干信息审清核心的反应物和生成物，再根据氧化还原反应或元素守恒等规律判断其他部分，注意配平、反应条件、气体沉淀符号的书写。（3）反应条件的控制：即为什么要采取某操作或措施，包括为什么要选择某种试剂，试剂添加顺序，为什么要控制某温度，为什么要控制某ol/L时可认为Fe3沉淀完全，则溶液中Fe3沉淀完全时的cFe3=_mol/L已知：该温度下，Ksol/L时，溶液中cFe3=10-5。6反应时，H2O2将绿矾氧化成Fe

21、3，H2C2O4又将Fe3还原成Fe2，由此可得如下关系：H2O2H2C2O4，则17%H2O2溶液与草酸H2C2O4的质量比=90=20:9。【答案】122增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率32HFeH2Fe2、Fe2Fe33Fe2蒸发皿4TiO22H2OTiOOH22H促进水解或加快水解区应速率510-5620:9物质结构与性质题【解题指导】高考卷中对物质结构与性质选考题的考查不涉及元素推断、知识点考查较为固定、难点为晶体结构及晶胞计算。全国卷常考知识点有：原子的电子排布式和轨道表示式的书写、价电子排布、化学键类型、分子的空间构型、熔沸点比较，氢键、电负性、第一电离能的比较、典型晶体结

22、构、晶胞的相关计算、晶格能的比较等。“物质结构与性质”考试内容具有“起点高、落点低”的特点。【题型演练】4碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：1镍元素的基态原子的电子排布式为_，结构中有_种不同形状的电子云。2MgO的熔点高于CuO的理由是_。3镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_。4Ni与CO能形成配合物NiCO4，该分子中键与键个数比为_。5NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为_。6铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为0，0，0、，则d原子的坐标参数为_，已知：该晶体的密度为，NA是阿伏加德

23、罗常数的值，则晶胞参数为_cm列出计算式即可。分子中含有CO键，含有1个键，2个键，则CO分子内键与键个数之比为1：2；（5）NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，则N原子杂化轨道为s，则密度=gacm3=gcm-3，解得a=。【答案】11s22s22-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_用含、a的代数式表示。s23ol-1有机化学基础【答题指导】1审题：特别注意流程中的反应条件、反应类型和官能团变化等信息。2书写规范：（1）有机物用结构简式体现（建议结构简式和键线式不要混用），官能团位置不提倡缩写，最好用结构式清晰表示出来；（2）反应方程式用“”，注意反应条件，不要漏

24、写小分子如：水。3常见考点：1由键线式或结构简式推分子式。2官能团名称或结构简式、官能团的性质。3有机反应类型：注意各种反应类型的定义和特点，书写时要写全名称，如“取代反应”不要只写“取代”。4有机反应方程式：常规反应方程式：熟悉典型的有机反应，注意多个官能团反应方程式的书写，例如：两个羟基与钠反应，两个醛基的银镜反应。特别注意掌握以下几种反应方程式的书写：苯与溴取代，苯的硝化反应，卤代烃消去、水解，醇的催化氧化、醇的卤代、醛催化氧化、醛的银镜反应、菲林反应，酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应，缩聚反应（同一单体，不同单体）。信息方程式：分析断键和成键位置、方式，关键部位模仿已知反应，其他部位保持不变。（5）同分异构体：审清题目要求，计算不饱和度，确定官能团异构、碳链异构和官能团位置异构。【题型演练】具有很好的抑菌活性，其合成路线如图所示。已知：、完成下列填空：1化合物B中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。2反应的试剂和反应条件分别是_。3E的结构简式为_，反应的化学方程式是_。4反应和反应的先后次序不能颠倒，其原因是_。5写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_。含苯环结构，能在碱性条件下发生水解能与FeCl3发生显色反应分子中含有4种不同化学环境的氢6已知RCNRCOOH请以、CH2=CH2为原料合成有机化合物，写