物质量计算基本方法解题思路汇总

1、.龙文教育学科导教学设计教师:马东岚学生:日期:10月12日星期:六时段:19：00-21：00课题专题化学实验基本方法题型与解题思路汇总学习目标与一、授课目的1、物质的量的基本看法。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的互有关系。3、气体摩尔体积的看法及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。考点解析、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的察看。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。重点：以物质的量为中心的一整套计算学习重点难点：物质的量在实质受骗算学习方法研究法、解析、比较、归纳总结学习容与过程一、计算1、求n思路：求n公式

2、总合只有四个：n=m,n=N,n=V(气体),n=cV(溶液)MNAVm依照题目已知条件，选择相应的公式。1.32gO2的物质的量为_mol.2.1.2041024O2的物质的量为_mol.3.标准情况下，11.2LO2的物质的量为_mol.4.500mL1mol/LNaCl溶液所含溶质的物质的量为_mol.2、求N.思路：利用公式N=nNA,对于公式中n的求法，参照上边求n公式。例1.25g胆矾中所含结晶水的分子个数。例2.1.2041024O2所含氧气分子的个数氧,原子个数_.例3.500mL1mol/LNaCl溶液中Na+的个数为_.3、求NAN思路：利用公式：NA=,重点找出N，n.例

3、1.8gO2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数NA=_.2.8gO2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数NA=_.3.标准情况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA可表示为_例4.1gN2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为_.4、求气体V思路：.利用公式V=nVm,重点求出n。在同样条件下比较体积V时，因为_同样，故只需比较即可。例1.用NA代表阿伏伽德罗常数的值，在标准情况下ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准情况下的体积是_2.在标准情况下，2gH2分子数为3.011023CO20.8molHCl1.12LCl2体积由大到小的序次为_.3.标准情况下

4、，同样质量的以下气体O2Cl2N2CO2,体积最大的是_.5、求M思路：利用最基本公式：M=mn例1.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量为_.2.有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准情况），该气体的摩尔质量为_.3.某一真空瓶质量为m1，该瓶充入氧气后质量为m2.在同样情况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A相对分子质量为_.6、阿伏伽德罗定律及推论思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT、mPV=MRT、PM=RT）例1、两体积同样的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两

5、个容器的气体必然拥有同样的（）A原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，若是它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为_例3、同温同压下，同样体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能为（）A.H23D.Cl24、在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都同样时，这三种气体的压强由大到小的序次是_7、分子与组成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比率关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】1.32gO2所含的原子数目为_;0

6、.5molH2O含有的原子数目为_;0.5NA个氦气分子含有_He;1molH2O含有的H2O分子数为_AN.例2.0.1molNH4HCO3中含有_molH，_molNH4+，个N，个NH4+例3.0.5molO3中含有分子数为个，原子数为个，质子数为个，电子数为个例4.同样质量的CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为_.例5.2+-100mL1mol/LCaCl2溶液中，c(Ca)=_,c(Cl)=_例6.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL1mol/L氯化钠溶液B50mLmol/L氯化钙溶液C150mL3

7、mol/L氯化钾溶液D50mL3mol/L氯化镁溶液例7.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为_.3溶液与0.2L浓度为1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为_8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混杂）、溶液的配制及误差解析思路：利用c=n，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下，V要用V=m(溶质)m(溶剂)，还要注意单位换算。p溶液的稀释（浓缩）定律：c(浓)V（浓）=c(稀)V（稀）1.将标准情况

8、下的aLHCl(g)溶于1000g水中，获取的盐酸的密度为bg/cm3，则盐酸的物质的量浓度为_例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后溶.液中Al3+的物质的量浓度为_.3.配制1L1mol/L的盐酸，需要密度为1.19g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？4.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后获取80mL20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为_例5.用0.400mol/L的盐酸中和含有0.4gNaOH的NaOH溶液，需HCl的体积是_mL不同样浓度的两溶液混杂后w的求算谈论设有同种溶质不同样浓

9、度的两份，其溶质的质量分数分别为w、w，密度为、，且ww212121当两者等质量混杂时，mw1mw2w1w2w混=22m当两等体积混杂时，I、当溶液密度大于1时，w1w2,12，w1w2w2II、当溶液密度小于1时，w1w2,12，w1w2w3a%D、3a%D、3a%小结主要就两方面的问题进行了商议，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的重点要进行详尽的假设。要么设溶液的质量为mg，要么设溶液的体积为L；二是有关溶液稀释的问题，它依照的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。10.平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混杂气体为1mol，组成1mol

10、混平和体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混杂气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不但适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书2、求算方法(1)已知混杂物的总质量(m混)和总物质的量(n混)m混n1*M1n2*M2.M=n1n2.n混投影例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量n1V1V2n2设N2为4mol，O2为1mol4*281*32M=28.8g/mol41板书(2)已知标准情况下混杂气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混杂气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。.

11、d混MD=dAMA投影例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。M=2*14=28点击试题1、某物质A在必然条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混杂气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A、7dB、5dC、2.5dD、2d例、在标准情况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准情况下，该气体的密度为：1.92g1标=2.86gL，标准情况下，Vm=22.4Lmol1。则该气体的摩尔质量为：M=22.4Lmol1122.4Lmol1=64gmol1，标即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：

12、标准情况下，该气体的物质的量为n=V6.72103L-1=0.03molVm22.4Lmol摩尔质量为：M=m1.92g=64gmol1,n0.03mol即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。三、解题技巧归纳十字交织法讲十字交织法是巧解二元混杂问题的一种常有的有效方法。.nAcb板书1、原理：acnB2、适用围：凡能满足anA+bnB=c(nA+nB)关系的混杂问题，均能用十字交织法。3、典型应用投影(1)用组分的相对分子质量与混杂气体的平均相对分子质量做十字交织，求组分体积比或含量或物质的量之比。点击试题1、已知H2和CO的混杂气体，其平均相对分子质量是20，求混杂气中

13、H2、CO体积比。2、已知CO、CO2混杂气体的平均相对分子质量是32，求混杂气体中CO的体积百分比用组分的气体密度与混杂气体密度作十字交织，求组分体积比点击试题标准情况下，N2的为1.25g/L，CH3CH3的为1.34g/L。两种气体混杂后，其为1.30g/L。求混杂气体中N2和CH3CH3体积比用两种不同样浓度溶液的w与混杂液的w作十字交织，求两种质量比点击试题用60%和20%的两种NaOH溶液混杂配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少？两种不同样浓度的溶液与混杂液作十字交织，求体积比点击试题把0.6mol/L和1.2mol/L的两种盐酸按必然体积比混杂，假设混杂

14、前后体积不变，测得混杂液浓度为1mol/L，求所取两种溶液的体积比。3+2+3-2-1、电荷守恒：3c(A)+2c(B)+c(C)=3c(D)+2c(E)+c(F)例1、有Al(SO)和KSO的混杂溶液，已知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，则混杂24324液中c(K+)=_2、极值法：对数据感觉不足而感觉无从下手的计算或混杂物组成的判断的题目时，采用极端假设，即假设某一成分恰好反应的方法以确定混杂系统中各物质的名称、质量分数、体积分数.等，这样可以使一些抽象的复杂的问题详尽化、简单化，达到事半功倍的收效。例1、Al、Mg混杂与适合的稀硫酸恰好反应，将溶

15、液蒸干，所得固体质量增加了4.8g，则参加反应的原混杂物的物质的量可能为（）四、易错点集锦1、NA：约为6.021023mol-2、m与M：注意单位例1.1molO2的质量是，O2的摩尔质量是。3、V与Vm：注意单位例1标准情况下，1molO2的体积的是_,O的摩尔体积是_.24、与22.4有关的（如11.2、22.4、44.8等）错误种类1：没给条件或条件错误2LCO2比2LCO质量大22.4LCO所含的分子数约为6.021023CO的摩尔体积为22.4L/mol2molH2与44.8LHCl所含分子数同样0.5mol锌与足量稀盐酸反应产生11.2LH2常温常压下，11.2LH2含有分子数为

16、0.5NA错误种类2：不是气体a.标准情况下，22.4LH2O所含分子数约为6.021023b.标准情况下，22.4L五氧化二磷的物质的量为1molc.标准情况下，80gSO3体积约为22.4L.特别注意:出现质量、物质的量时无需重申条件。如：a.常温常压下，28gN2所含分子数为NA个.(正确)b.标准情况下，28gN2所含分子数为NA个.(正确)任何条件下，28gN2所含分子数为NA个.(正确)d.常温常压下，1molO2含有2NA个O原子.（正确）任何条件下，1molO2含有2NA个O原子.（正确）5.M与相对分子质量，求M记得写单位，相对分子质量无单位6.1mol氢（错误）：要用化学式

17、表示7、给密度求溶液体积时，注意单位换算8.浓度与体积没关，比较浓度时，直接看相应粒子的浓度即可。1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的量浓度比为1:2:3，按体积比3:2:1分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的量浓度之比为（）A1:2:3B.3:8:9C.1:4:9D.3:4:39.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质不包括结晶水，如NaSO.10H2O溶于水后溶质为242SO4Na1、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现采用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C

18、.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10配制240mL1mol/LNaCl,称量NaCl的质量为_.11.称量5.85gNaCl(错误).，量取10.00mLH2SO4三、实验部分1、实验安全（遵守实验室规则、认识安全措施、掌握正确的操作方法）2、混杂物的分别和提纯1）过滤：固液分别操作：一贴两低三靠2）蒸发：固液分别装置：注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间3）蒸馏：利用物质的沸点不同样进行分别，平时这两种物质互溶，如汽油柴油装置：仪器：注意：蒸馏烧瓶加热方法、所装药品的用量；防瀑沸的措施；温度计的地址；冷凝水的方向4）分液：分别互不相容的液体，如分别汽油和水5）萃取：利用一种物质的在不同样溶剂中溶解度不同样进行分别，高中阶段用到萃取的只有从碘水、溴水中萃取碘单质和溴单质装置：仪器：步骤：萃取剂的采用原则：注意：分液漏斗的使用方法；震荡分液漏斗时，要关闭活塞并要不时旋开活塞放气，以防.漏斗大引起危；分液，要将分液漏斗上玻璃塞打开或使活塞上的凹槽准漏斗上的小孔，保漏斗与外界大气同样，同漏斗杯壁；下液体从下口放出，上液体从上倒出。3、离子1）SO42-的：CO32-的