第四章化学方程式第一节质量守恒定律

1、文档编码 : CF1B9D7G6C6 HI9S6P3I3Y6 ZD10S4X9O2V9第一节 质量守恒定律【教学目的】1通过试验,使同学懂得质量守恒定律,培养同学辩证唯物主义观点2通过对化学反应的实质分析,懂得质量守恒的缘由,培养同学的定量争辩和分析推理才能【教学重点、难点】质量守恒定律的涵义的懂得和应用【教学用具】托盘天平、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙、稀盐酸；【教学过程】引入新课：同学练习：用化学式写出以下化学变化的反应式；（1）铁以氧气中燃烧（2）镁条的氧气中燃烧 检查同学练习,并订正显现的错误；（3）铁与盐酸反应（4）高锰酸钾加热分解引言：利用原子、分子的学问说明什么是化学变化,化

2、学变化的实质是什么？化学变化中分子本身发生了变化,而引起了化学反应前后分子种类的变化,而原子在化学反应前后,并没有什么变化,只是重新组合,因此,化学变化中原子的种类并没有转变,这是从质的方面争辩化学变化,今日我们要从量的角度来争辩分析化学变化（即化学反应）；一、质量守恒定律：演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定步骤：1）称量吸滤瓶质量（含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等）2）挤压胶头滴管的胶头,使盐酸与碳酸钙反应； 3）再称量吸滤瓶的质量现象：二次质量一样,天平保持平稳结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和；演示：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤： 1）称量烧杯

3、的质量（含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量）2）将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中；3）再次称量烧杯的质量；现象：试验产生蓝色絮状沉淀,反应前后,天平保持平稳；结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和；从以上两个试验中,我们可以得到这样一个结论：参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是这节的核心内容质量守恒定律的内容；质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律是一个普适定律,这说明在任何与四周环境隔绝的物质体系中,不论发生何种变化,其质量始终保持不变；练习： 1.在 A + B C + D 中, 10 克

4、A 与 15 克 B 完全反应后生成 18 克 D,生成 C 的质量是克；2.某化合物A.能发生如下反应：AO2 CO2H2O,就 A 中确定含有的元素是；强调：质量守恒定律中,应强调“ 参加反应”和“ 质量总和”；二、用分子、原子的观点说明质量守恒定律：问：为什么物质在化学反应前后,各物质的质量总和会相等呢？答：在化学反应过程中,只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程,也就是说,在一切化学,反应前后,元素的种类不没有转变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化,所在,化学反应前后,各物质的质量总和是相等的；同学练习： 2.某化合物A.能发生如下反应：AO2 CO2H2O,就

5、 A 中确定含有的元素是；三、用质量守恒定律说明一些现象：争辩：蜡烛在燃烧时,越烧,蜡烛越短,质量也就越小,说明它不适合质量守恒定律,对吗？为什么？老师归纳：这种说法不对,由于蜡烛时,反应物是蜡烛的氧气,而产物为二氧化碳气体和水蒸气,产物都以气体形式散逸到空气中,所以越烧,质量越轻,它仍适合质量守恒定律的；争辩：镁带燃烧后的产物比镁带重,说明质量守恒定律不适合这个反应,对吗？为什么？老师归纳：这种说法不对,由于这个反应中参加反应的是镁带和氧气,而的物只有一种氧化镁固体,氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和,这个反应照旧适合质量守恒定律；【小结】一切化学反应都符合质量守恒定律,是由于反应前后, 元素的种类不没有转变, 原子的个数没有增减, 原子的质量也没有变化；【权书设计】第一节 质量守恒定律一、质量守恒定律：演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定现象：二次质量一样,天平保持平稳结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和；演示：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定现象：试验产生蓝色絮状沉淀,反应前后,天平保持平稳；结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和；质量守恒定律 ：参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；二、用分子、原子的观点