【知识精讲】专题10：电解质溶液与离子平衡

1、PAGE10专题十电解质溶液与离子平衡考向一弱电解质的电离与水的离子积考纲要求1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，水的离子积常数。的定义。了解测定溶液ol/L，ol/L时，不用251L2A2A2A2A2A25LCH3COOH溶液时，混合溶液的ol/L，ol/L，两种溶液H与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的ol/LB将ol/LCol/L的溶液一定呈碱性。如25，L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的cH

2、都为1013mol/L。6误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。考向二盐类的水解与离子浓度比较（1）考纲要求1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。（2）命题规律电解质溶液是高考的必考题型，通常考查、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点之一，这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试考

3、生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、1Lol溶液中离子的物质的量浓度A0cNacAlO2-cOH-BcNacAlO2-cOH-cCO32-CcNacHCO3-cCO32-cOH-DcNacHCO3-cOH-cH【答案】D【解析】试题分析：向1L含和的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠消耗二氧化碳，生成碳酸钠；然一、盐类水解1概念：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。（1）多元弱酸盐分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH

4、-，HCO3-H2OH2CO3OH-。（2）通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。（3）同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如LNa2CO3和LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比LNa2CO3溶液，LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如LNH4Cl和LNaAc混合溶液中NH4、Ac-的水解程度都要比LNH4Cl溶液，LNaAc溶液中NH4、Ac-的水解程度大。4电

5、离平衡与水解平衡的共存（1）弱酸的酸式盐溶液，如：NaHSO3、NaH2Bn在水溶液中有如下平衡：AnBmsnAmaqmBn-aq根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为：KsnBn-mKsBn，可以通过比较任意状态时的浓度商Qc与溶度积KsL：氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A4种溶液ol/L时，溶液的L对照组溶液，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液abcdM对照组溶液中加1滴碱对照组溶液中加1滴酸点对应的pH，说明FeabcdM对照组溶液中加1滴碱对照组溶液中加1滴酸B对照组溶液的组成可能是LKClC依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【答案】B考点：考查了影响水解平衡的因素的相关知识。误区警示：水解平衡分析中的常见误区:1误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。2误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。3