原电池电解池高考题总结计划大全

1、原电池、电解池综合训练1(1992年全国，13)以下表达中，能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能够D将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1molL1以下物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl3(1992年上海)在铁制品上镀上必然厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚

2、铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，依照以下两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)()AABCBBCACCABDBAC5(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐化。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应激烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。若是把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的序次是()ADCABBDABCCDBAC

3、DBADC6(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，吻合这一情况的是()a极b极X电极Z溶液板板A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3图144D铜石墨负极CuCl27(1994年上海，14)以下表达正确的选项是()锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加速反应速率。镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐化。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐化生成Fe2O3nH2OABCD8(1994年全国，16)X、Y、

4、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解2+2+Y先析出；又知2+2+。Y和Z共存的溶液时，M的氧化性强于Y则这四种金属的活动性由强到弱的序次为()AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY9(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电充电过程能够表示为2Ag+Zn(OH)放电AgO+Zn+HO，在此电池放电时，负极上发生反应的物质222是()AAgBZn(OH)2CAg2OZn10(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不认识它们的化学式，但知道它们在必然条件下拥有以下的变换关系(未配平

5、)：电解(1)GQ+NaCl(2)Q+HOX+H22(3)Y+NaOHG+Q+HO(4)Z+NaOHQ+X+HO22这五种化合物中氯的化合价由低到高的序次为()AQGZYXB.GYQZXCGYZQXDZXGYQ11(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串通，在必然条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123B321C631D63212(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电2+2=PbSO+2HO今若制时发生以下反应：负极Pb+SO=PbSO+2e，正极PbO+4H+SO+2e442442得C

6、l20.050mol，这时电池内耗资的HSO的物质的量最少是()24A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐化时，正极上发生的电极反应是()+2B2+A2H+2e=HFe+2e=Fe3+2+C2HO+O+4e=4OHDFe+e=Fe221(1998年上海，10)以下现象与电化腐化没关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)简单生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银制奖牌久置后表面变暗1(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程表示图14-4以以下列图14-4依照

7、上图，完成以下填空：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极周边，溶液pH(选填“不变”“高升”或“下降”)。(2)2+2+工业食盐含Ca、Mg等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、。22(3)4含量较高，必定增加钡试剂除去SO4，该钡试剂能够若是粗盐中SO是(选填a，b，c多项选择扣分)。aBa(OH)2bBa(NO)2cBaCl232+2+2，加入试剂的合理序次为(4)为有效除去Ca、Mg、SO4a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3脱盐工序中利用NaO

8、H和NaCl在溶解度上的差异，经过(填写操作名称)除去NaCl选填a、b、c多项选择扣分)。、冷却、(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H，相应的化学方程式2为。1(1998年全国，10)以下关于铜电极的表达正确的选项是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精髓粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H、O时铜作阳极221(1998年全国，22)将质量分数为0052(52%)的NaOH溶液1L(密度为1.06gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量

9、分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应吻合的关系是()NaOH的质量分阳极析出物的质阴极析出物的质数量/g量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.21(1999年全国，14)氢镍电池是近来几年开发出来的可充电电池，它能够取代会产生镉污染的1放电充电2镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H+NiO(OH)Ni(OH)。依照此反应式判断，以下表达22中正确的选项是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时

10、，H2是负极1(1999年全国，24)用惰性电极电解M(NO)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同3时产生bL氧气(标准情况)，从而可知M的相对原子质量是()22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA.bB.bC.bD.b(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必定进行集中办理的问题被提到议事日程，其首要原因是()利用电池外壳的金属资料防范电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染不使电池中渗泄的电解液腐化其他物品回收其中石墨电极2(2000年春，14)100mL浓度为2molL1的盐酸跟过分的锌片反应，为加速反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.

11、加入适合的6molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适合蒸馏水D.加入适合的氯化钠溶液2(2000年全国，18)以下关于实验现象的描述不正确的选项是()把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加速2(2000年春，24)用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化能够忽略)，电极上析出银的质量大体是()A.27mg

12、B.54mgC.108mgD.216mg2(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极2(2001年全国，2)以下过程中不涉及化学变化的是()甘油加水作护肤剂用明矾净化水烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2（2002春公理综，12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则以下表述正确的选项是A在两个阴极上获取的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21在两个阳极上获取的

13、产物的物质的量不相等硝酸亚汞的分子式为HgNO3硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)22.（2002上海化学，16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完好吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是A）a为正极，b为负极；NaClO和NaClB）a为负极，b为正极；NaClO和NaClC）a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2.（2002广东，10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是原电池的正极和电解池的

14、阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2.（2003春公理综，9）.家用炒菜铁锅用水冲刷放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.B.C.D.（2003上海化学，16）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有关的判断正确的选项是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变3（2003广东，16）用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要耗

15、资，故溶液pH减小OHC电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13.（2004年福建浙江理综，27）、（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，经过导线与直流电源+A相连。请回答以下问题：1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。在X极周边观察到Y的实验现象是。XY电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方a法是。（2）如要用电解方法精髓粗铜，电解液a采用CuSO4溶液，则X

16、电极的资料是，电极反应式为。Y电极的资料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不用写出）3.（2004年上海化学，13）.以下列图中能考据氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是3（2004年广东、广西化学，11）PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4电化学高考题汇编（答案）1解析：A不能够以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的爽朗性。B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性差。C说明在金属活动序次表中金属甲排在氢前，而金属乙排在氢后。D在原电池中，

17、爽朗金属做负极，甲是负极，所以金属甲比金属乙的活动性强。2解析：题给条件-溶液的pH保持不变可分解成两个条件：(1)电解质溶液应为非酸碱溶液；(2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH。据此解析选项，由(1)消除A、B，由(2)又可消除D，所以答案为C。3解析：阳极：Zn2eZn2+，阴极：Zn2+2eZn。4、解析：由知B作原电池负极，故还原性BA；由知C阳离子氧化性大于A的阳离子，故还原性AC,选D。5、解析：依照原电池原理：爽朗金属作负极，被腐化，所以A、B中爽朗性AB；A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈，即DA;Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C,说明爽朗性BC，即DA

18、BC,应选B。6、解析：由a极质量增加，知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极不析出金属，C中为正极可否定；又由b极有无色无臭气体放出否定D。7、解析：正确。因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu与Zn组成无数渺小的原电池加速Zn的溶解。错误。因白铁镀层破坏后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破坏后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐化。正确。明确电镀是电解原理的应用。正确。属于记忆知识内容。正确。因钢铁腐化主若是电化学腐化中的吸氧腐化，而吸氧腐化最后产物是Fe2O3nH2O。8、解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说

19、明金属活动性XZ；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，所以正确答案为A。9、解析：依照方程式，放电时反应为：1002Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。10、解析：此题要求掌握歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此电解可知(3)中Y的价态介于Q、G之间；由(4)知Z的化合价介于Q、X之间；+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X则必然由Q失电子化合价高升得之，即化合价XQ，联系(4)可知QZG价，联系(3)可知GYQ，应选C。11、解析：

20、三个电解槽经过的电子数相等，设都经过6mol电子(此为参照数法)，则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，所以比为632。12、解析：该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl2eCl2，可知制005molCl2转移010mol电子，再由铅蓄电池总反应：22mole耗资2molH2SO4，现转移Pb+PbO2+4H+2SO=2PbSO4+2H2O可看出每转移010mol电子，将耗010mol硫酸。13、答案：C14、解析：此题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。答案：15、答案：(1)2Cl2e=Cl2；高升D2(2)Ca2+CO

21、3=CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)a、c(4)b、c(5)蒸发；过滤(6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完好反应生成强碱弱酸盐MA，A水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。17、解析：电解NaOH溶液时电极反应为：阳极：4OH4e=2H2O+O2阴极：4H+4e=2H2，即电解水。由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物(O2)质量大于阴极产物(H2)质量。18、解析：放电时，H2做原电池负极被氧化为H+，其周围的pH减小。充电时，H2

22、做电解池的阴极，氢被还原为H2。19、解析：阴阳两极转移电子的数目相同：agxbL4M5.6axgmol1Mn4Lmol1b20、解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越碰到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出的H2的量，故A错；因锌是过分的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加速，故B正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不对。22、解析：铜铁是两种爽朗性不相同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应；Fe2e=Fe2+，铜片上