2022届江苏省徐州市睢宁高中南校高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电

2、数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA2、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： 取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是（ ）A气体可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的滤液中

3、分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1下列说法正确的是（）A它是O1的同分异构体B它是O3的一种同素异形体CO1与O1互为同位素D1molO1分子中含有10mol电子4、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置可用于吸收氯化氢气体B装置可用于制取氯气C装置可用于制取乙酸乙酯D装置可用于制取氨气5、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A测定沸点B测静电对液流影响C测定蒸气密度D测标准状况下气体摩尔体积6、下列符合元素周期律的是A碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性：S2

4、0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉

5、淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。

6、(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明Ag

7、Cl转化为AgI，故实验中甲是NaCl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。21、BC （a+b+c）kJmol1 使用催化剂 95% 1:1 110-4 CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaO

8、H c(Na+)c(HSO3-)=c(SO32-)c(OH-)=c(H+) 【解析】（1）A第一步正反应快，活化能小；B该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；CN2O2为该反应的中间产物D在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为ckJmol-1该反应历程为：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反应）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反应）据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应焓变；（2）a、c开始均通入2.8molCO和1mol SO2，容器的容积相同，

9、而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；（3）两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率；（4）过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子浓度增大；25时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7，可知

10、SO32-的水解常数为=110-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。【详解】（1）A第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误；B第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反应），该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确；C已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为ckJmol-1该反应历程为：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反应）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反应）分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故C正确；D反应为可逆反

11、应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误；故答案为：BC；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为ckJmol-1该反应历程为：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反应）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反应）逆反应的活化能为=正反活化能-反应焓变=c-(-a)+(-b) kJ /mol=(a+b+c)kJ /mol，故答案为：(a+b+c)kJ /mol；（2）a、c开始均通入2.8molCO和1mol SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正

12、比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案为：升高温度；设消耗二氧化硫物质的量x，2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)起始量（mol） 2.8 1 0变化量（mol） x x x平衡量（mol）2.8-x 1-x x，解得x=0.95mol，实验b中的平衡转化率a（SO2）=100%=95%，故答案为：95%；（3）两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物质的量之比1：1，故答案为：1：1；曲线a中NO的起始浓

13、度为410-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为c=410-4mg/m3（75%-55%）=810-5mg/m3，时间间隔为t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为= 1.010-4mg/（m3s），故答案为：1.010-4；（4）过程中加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3CaSO3+2NaOH，故答案为：CaO+H2O+Na2SO3CaSO3+2NaOH；已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7，可知SO32-的水解常数为=110-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程