2022届江西省兴国县高三第三次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N、Q的转化关系为： 下列说法正确的是（ ）AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM与H2加成后的产物，一氯代物有6种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A使用催化剂可以降低过渡态的能量B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反应物的键能总和大于生成物的键能总和3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华BNaOH熔化CN

3、aHSO4溶于水D酒精溶于水4、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当pH7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的pH105、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl

4、SSCl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1molSO2转移4mol电子D氧化产物与还原产物物质的量比为3：16、下列化学用语正确的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的电子式：C对硝基苯酚的结构简式：D16O的原子结构示意图：7、下列说法不正确的是（ ）A银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火8、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中

5、混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定AABBCCDD9、如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A电子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数10、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A青蒿素的分子式为C15H20O5B双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反

6、应C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应11、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是()Aa极为电池的阳极Ba极区吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb电极的电极反应式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜为阳离子交换膜12、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线、pH变化曲线与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是AKw的比较：a点比b

7、点大Bb点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc点时溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd点时溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）13、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A卤化银沉淀转化B配制氯化铁溶液C淀粉在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应14、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A18gD2O含有的电子数为10NAB常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAC标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD将23gNa与氧气完全反应，反应中

8、转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间15、下列关于有机物1氧杂2，4环戊二烯()的说法正确的是()A与互为同系物B二氯代物有3种(不考虑立体异构)C所有原子都处于同一平面内D1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O216、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2H+H）。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B带标记的物质是该反应历程中的中间产物C向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反应式为H3CO+H2OCH3OH+HO17、下列说法不正确的是（ ）A乙烯的结构简式为

9、CH2CH2B乙烯分子中6个原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一种DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面18、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）A2种B3种C4种D6种19、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同20、向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐

10、渐消失。下列判断不正确的是A根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型DH2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子21、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是ANaCl利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得22、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是Ac中的

11、NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同Be中的冷却水应从下口入上口出Cd的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解Da中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.二、非选择题(共84分)23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：已知：步骤中消耗KI0.15mol请回答：（1）X的化学式是_，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是_。（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：_。24、（12分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成-分泌调节剂

12、的药物中间体K，合成路线如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的结构简式为_。（2）C中含氧官能团名称为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）FG的反应条件为_。（5）HI的化学方程式为_。（6）J的结构简式为_。（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：_，_。合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为_。25、（12分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。（1）盛装N

13、H4Cl溶液的仪器名称是_。（2）安全漏斗中“安全”含义是_。实验室将锂保存在_（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式_。（4）D装置的作用是_。（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。该Li3N产品的纯度为_%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

14、26、（10分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）装置C中加热温度不宜高于40，其理由是_。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。（

15、6）实验中加入m1gNa2S9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O15H2O晶体。Na2S2O15H2O的产率为_（列出计算表达式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_（填标号）。A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D将装置D改为装有碱石灰的干燥管27、（12分）某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律（提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO

16、2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_（实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：_，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：_，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加

17、入_(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_(用化学方程式表示)28、（14分）甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；H=-129kJmol-1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_(无需写出的具体数值)(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时

18、刻各容器中的体积分数（H2O）如图所示。 Q_(填“”或“”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_。时刻时，容器a中正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；时，该反应的平衡常数K=_；欲提高的转化率，可采取的措施有_(写出两种)；(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）c（CO32-）=21，则所得溶液的pH=_常温下、。在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是_29、（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。（1）

19、铝原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为_。（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小_。写出

20、LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有_g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】AM中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；BMN为取代反应，NQ为水解反应，均属于取代反应，故B错误；CM与H2加成后的产物为，中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；DQ中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，

21、故D错误；故答案选C。2、D【解析】A.催化剂可以降低活化能；B.根据图象来分析；C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ；D. H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。【详解】A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A；B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；D.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和0，故选D；答案：D【点睛】.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。3、C【解析】A、

22、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；答案选C。4、D【解析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示

23、剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；5、A【解析

24、】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；C. SO2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，D项错误；答案选A。6、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B. CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用

25、电子，故正确；C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；D. 16O的原子中质子数为8，核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。故选C。7、D【解析】A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。故选D。8

26、、C【解析】A、加热NaHCO3和NH4Cl均分解，故A错误；B、NO能与O2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。9、D【解析】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二

27、、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。10、B【解析】A由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。11、C【解析】由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3、SO42向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。【详解】Aa极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；Ba极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成SO32，钠离子进

28、入阴极室，吸收液就可以再生，故B错误；C酸性条件，阴离子主要为HSO3，b电极上HSO3转化为SO42，电极反应式为：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正确；Db膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。故选：C。12、D【解析】A据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C错误；Dd点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存

29、在电荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式联立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正确；故答案为D。13、C【解析】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影

30、响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选C。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。14、C【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA，故A错误；B. 124g白磷的物质的量为1

31、mol，而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根PP键，故1mol白磷中所含PP键数目为6NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数为0.1NA，故D错误；答案选C。15、C【解析】A. 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A错误；B. 共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；C. 中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共

32、平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正确；D. 的分子式为C4H4O，1 mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol(410.5)4.5 mol，D错误；故答案为：C。【点睛】有机物燃烧：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。16、A【解析】A从反应、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；B从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；C从反应看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确

33、；D从历程看，第步的反应物为H3CO、H2O，生成物为CH3OH、HO，所以反应式为H3CO+H2OCH3OH+HO，D正确；故选A。17、D【解析】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；B. 乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；C. 乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；D. 乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；答案为D；18、C【解析】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1分子Br2在

34、发生1，4加成反应，另1分子Br2在上加成，故所得产物共有四种，故选C项。19、B【解析】A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故C正确；D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；综上所述，答案为B。20、B【解析】A向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2

35、O2+2I-+2H+I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；CSO2的价层电子对个数=2+(6-22)=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；DH2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中

36、心不重合，为极性分子，故D正确；故选：B。【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。21、A【解析】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。【详解】氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96

37、%，故选A。22、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3 【解析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2=2I

38、+SO42+4H+，加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀质量为20.97g，可知n（BaSO4）=，则n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步骤中消耗KI0.15mol，化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n（I）=0.03mol，应发生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3）=0.03mol，如化合物为0.01mol，则相对分子质量为 ，应为KIO32HIO3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知X为KIO32HIO3，黄色溶液乙含有碘，与

39、SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，故答案为：KIO32HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，化学方程式为3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案为：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。24、 羟基、羧基 +CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，加热 +H2O 【解析】被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生

40、成，则H是，根据逆推G是。【详解】（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。（4）为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。（7）根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。25、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内

41、部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高 【解析】分析题给装置图，可知装置A为NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2，装置C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。【详解】（1）盛装NH4Cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中

42、。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。答案为：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；（5）氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为：等于；装置E中发生反应：Li3N3H2O=3LiOHNH3，根据题意有：n(NH3)=mol，则(Li3

43、N)=100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：；偏高。26、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出 100% D 【解析】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于

44、乙醇；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，结合数据计算理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量，Na2S2O15H2O的产率为；(7)Na2SO1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【详解】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显

45、碱性，可以抑制Na2S水解；(4) 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量为g，Na2S2O15H2O的产率为100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量

46、降低，可有效防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故A不符合题意；B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故B不符合题意；C先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；D将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4，不能减少副产物产生，故D符合题意；答案选D。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理 避免对产物O2

47、的检验产生干扰(或其它合理答案 固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出 确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验 亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了 几滴酚酞试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2； (2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg（NO3）2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮

48、氧化；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。【详解】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；(4)亚硫酸

49、钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。28、 a、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强 10 难溶于酸，而易溶于酸中 【解析】(1)根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，因为CO的燃烧热H为-283kJmol-1，则有生成二氧化碳，还要有生成液态水，则必须涉及氢气燃烧的反应，据此分析；(2)a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定没有达到平衡状态，c可能处于平衡状态；因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；t1时刻时，a、e容器水的体积分数相等，说明a、e容器中反应物浓度相同，则温度越高正反应速率越大；根据K=