高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教

1、 themegallery Company水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离在水中水分子有没有作用呢？ 它们能产生自由移动的离子吗？ 实验 1 2 操作 现象 结论接灯泡接灵敏的电流计不亮指针偏转自由移动的离子极少 themegallery Company水中极少量的自由移动的离子是怎样产生的？电离方程式:H2S HS H H2O H2S HS H3O 实验上H2S在水中的电离方程式应为：S2H3O HS H2O HHS S2 themegallery Company H2O + H2O H3O+ OH +简写为： H2O H + OH按H2S的类推，水中还有: O2-H3O OH H2O 成

2、立吗？1.比照法2.反证法3.从水的第一步电离看，它是个什么反响？ 结论：O2在水中不存在 themegallery CompanyrHm0 142 kJmol-1但O-（g）离子再结合一个电子生成O-2离子则是吸热的。rHm0 844kJmol-1 且I2的绝对值远大于I1，这就是说O-2的能量远比O-和O要高，O2-从能量的观点看，远不如O-稳定。 O2-离子只存在于离子晶体中，它在水溶液中要与H2O反应，生成OH-离子。 这是因为，首先O原子的第一电离能为正值，也就是说O（g）原子结合一个电子变成O-（g）离子是放出能量的。 水溶液中为什么不可能存在O2-离子？ themegallery

3、 Company水溶液中为什么不可能存在O2-离子？ 当O2-离子进入水溶液时，O2-就有自发地从H2O夺取H+而变为OH-的强烈倾向。只有在离子晶体中，巨大的晶格能才能满足形成O2-离子时能量上的需要，这就是O2-离子只存在于晶体中的原因。 themegallery Company水溶液中为什么不可能存在O2-离子？其次，从水的电离来说，室温时水的离子积为1.010-14，水的电离常数Ki1.810-16，这是一个很小的数值，说明水的第一级电离是很微弱的。据计算，H2O的第二步电离： 的电离平衡常数约为10-40，这说明OH- 电离产生O2-的可能性几乎等于零。如果水溶液中存在 O2-，它也

4、要和H+ 反应生成OH- ，即电离平衡强烈地趋向于向左移动。从酸碱质子理论来说，O2-是很强的碱，它很容易吸收一个H+ 而生成OH- 。这些都能说明在水溶液中是不存在O2-离子的。 themegallery Company写出水电离的平衡常数表达式： K 电离 c(H+)c(OH-） c(H2O)实验测得：在室温时水中的: c(H+) c(OH-)1107mol/L 请大家写出水的电离常数：K电离 1.81016 K 电离c(H2O c(H+)c(OH-Kw=c(H+)c(OH-可逆反响的特点是什么？ themegallery Company讨论：在盐酸中有OH-，在NaOH溶液中有H,并加以解释计算： 0.1mol/L的HCl中OH-的浓度？ H2O H + OH起始c：平衡c：11071107x 0.1xKw=（x 0.1）xx 0.1 0.111013 x mol/L