高中化学妙算精粹知识精讲

1、.高中化学妙算精华知识精讲关于溶液中由水电离出的H+、OH浓度的巧妙解法例1：（上海市高考题）常温下，以下四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液（A）1：10：100：1000（B）0：1：12：11（C）14：13：12：11（D）14：13：2：3关于计算溶液中由水供应的氢离子浓度(氢氧根离子浓度)的问题是化学授课中的重点也是难点。我们发现只要一遇到此类题目学生就会一筹莫展，不知从哪里下手。问题在于学生没有完好弄清楚水的电离特点：H2O=H+OH-1.由电离方程式知：生成氢离子的总量总等

2、于生成的氢氧根离子的总量，即由水供应的氢离子的总量永远等于由水供应的氢氧根离子的总量。2.无论是加酸还是加碱平衡均向左移，控制水的电离。3.酸液呈酸性是因为溶液中有大量的氢离子，但同时也存在少量的氢氧根离子；碱液呈碱性是因为溶液中有大量的氢氧根离子，但同时也存在少量的氢离子。4.在酸液中氢离子主要本源于酸，水只供应少量的氢离子，但溶液中的氢氧根离子全部由水供应；在碱液中氢氧根离子主要本源于碱，水只供应少量的氢氧根离子，但溶液中的氢离子全部由水供应。明确了以上几点便能够顺利答题了。（a）、（b）属于同一种类酸液由水的第4点知无法直接由pH或氢离子浓度计算水电离生成的氢离子浓度，此时要依照第4点和

3、第1点计算溶液中的氢氧根离子浓度即为氢离子浓度。（c）、（d）属于同一种类碱液同理依照第4点便能够直接计算溶液中的氢离子浓度即为溶液中由水电离生成的氢离子浓度。故此题答案为A。又如例2：（上海市高考题）常温下，在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol/L与bmol/L,则a、b的关系为（）AabBa=10-4bCb=10-4aDa=b解析：两种溶液中CH+=10-9mol/L,COH_=10-5mol/L.NaOH溶液为强碱溶液，溶液中H+全部由水供应，由水的电离特点第1点知：a=CH+=10-9mol/L；CH3COONa溶液为碱性，因为CH3C

4、OONa自己无法电离产生OH，故OH全部由水供应。因此,b=COH_=10-5mol/L。因此此题选B。我们只用了水的电离的一些基本特点便轻松地攻下了高考的难点。因此可知：只有完好弄清并熟练掌握了化学基础知识，我们才能顺利地攻下难题。事实证明：高考题再难也必然根植于基础。.专业.练习：求在常温下0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度？（计算出溶液中的氢氧根离子浓度即为答案：510-13mol/L）正确掌握定义轻松运用平均分子式法平均分子式法是在求解混杂物组成中引出的一个新的看法，与平均相对分子质量近似，它依照平均值规律.在有机物的有关计算中运用平均值法求解经常会起到事半功倍的收

5、效.运用平均值第一要弄清楚什么叫平均分子式：特指1摩尔混杂物中所含各元素原子的物质的量.例1.常温下两种气态烃组成的混杂物2moL，完好燃烧得3.2moLCO2和72克水，则以下说法正确的选项是（）A.必然有乙烯B.必然有甲烷C.可能有乙烯D.可能有甲烷解析：错解：混杂物平均分子式为C3.2H8，错因：未弄清楚平均分子式的定义是特指混杂物的量必定是1摩尔，而题目中给的是2mol.正确解法：平均分子式为C1.6H4.即1摩尔混杂物中含碳平均个数为1.6，则必有一种烃含碳原子个数大于1.6，另一种含碳原子数小于1.6（只可能为甲烷）.又因为氢原子个数平均为4个，现已推出一种烃为甲烷含氢4个，由平均

6、值规律知另一种烃必含氢4个.即另一种烃只要满足含氢4个，碳原子数大于1且不超过5（气体）即可.故此题答案为：BC例2.常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混杂气体在足量的氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同样条件下测定）.试推断A、B的分子式及各组分的体积分数.解析：已知B为烯烃，则其燃烧后产物二氧化碳和水蒸气应等体积.题中水蒸气的体积大于二氧化碳的体积，因此A必为烷烃.混杂物平均分子式为C2H4.8，又已知B为烯烃，最简单的烯烃为乙烯最少含两个碳。若B为乙烯，由碳的平均个数为2知此时A必为乙烷；又由平均值规律知A、B中还可能存在一种含碳原子数小于2另一

7、种含碳原子数大于2的情况，而含碳原子数小于2的烃只有甲烷因此A、B可能为：C2H6、C2H4CH4、C3H6CH4、C4H8又因为必定满足氢原子平均个数为4.8，由十字交织法计算满足碳、氢比率同样的混杂物的一组是C2H6、C2H4，其中C2H6占40、C2H4占60.例3.（全国高考题）标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量的氧气中充分燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水中，获取白色积淀质量为15.0克；若用足量的碱石灰吸取燃烧产物，增重9.3克。（1）计算燃烧产物中水的质量（2）若原气体为单一成份，试推断其分子式(3)若原气体为两种等物质的量的气体的混杂物，其中一种是烃，请写出它们的分子式.

8、解析：mCaCO3=15克nC=0.15moLmH244=2.7克nH20=0.15moL气体物质的量n=1.68/22.4=0.075moL.故平均分子式为：C2H4解第(3)问时要特别注意条件：两种等物质的量的气体的混杂物，利用平均式进行计算时要注意此时两种气体各1摩尔混杂应获取2摩尔混杂气.即2摩尔混杂气中应含碳22=4moL，含氢42=8moL.因此这两种气体可能为：CH6和H、CH8和CO、CH6和CHO42332等.关于HNO3的氧化性考点集锦襄樊市第三十六中学朝阳例1.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（B）A.H+K+NO3-I-42-PO43-K+Na+B.SO.专业.C.

9、Na+K+ClO-I-D.Na+PO43-Ba2+Cl-解析：因A中有H+和NO3-，NO3-在酸性环境下拥有强氧化性，会氧化I-故不能够共存；C中ClO-会氧化I-；D中PO43-与Ba2+形成积淀例2.稀硫酸中插入一块铜片，加入以下物质后，可使铜片迅速发生反应的是（C）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体解析：稀硫酸无法溶解铜片，但稀硫酸供应了大量的H+，C中加入硝酸钾供应了NO3-同例1形成硝酸氧化铜.例3（.全国高考题）将铁屑溶于过分的盐酸后，再加入以下物质会有+3价铁生成的是（BC）A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜解析：铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，要获取+3价铁离子需要强氧化剂

10、，氯水有强氧化性；过分的盐酸供应了大量的H+，C中加入硝酸锌供应了NO3-同例1形成硝酸氧化亚铁离子。例4.浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在以下平衡：Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液颜色（A）A变黄B变深C变浅D无变化解析：盐酸供应了大量的H+硝酸亚铁溶液中又存在大量的NO3-形成硝酸，不但能够溶解Fe(OH)2，还可以够氧化亚铁离子呈黄色的+3价铁离子.例5.将浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，片刻后可观察到三张试纸的颜色是（C）A红、黑、红B红、蓝、黑C红、白、黑D红、红、红解析：浓硝酸不但拥有酸性也拥有强氧化性能够将有色物质漂白.小结

11、：无论是稀硝酸还是浓硝酸均拥有强氧化性，在遇到H+和NO3-时务必警惕硝酸的氧化性.典型例题精析关于硝酸氧化性的计算例1.38.4mgCu与足量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，在标况下收集到22.4ml气体（不考虑NO2与N2O4之间的转变），则耗资硝酸的物质的量是多少？解析：极限法Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2HO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO322若只发生反应则应生成NO226.88ml;若只发生反应则应生成NO8.96ml,现已知：8.9622.426.88说明此题为、的中间状态即刚开始生成NO2随着反应的进行硝酸浓度变稀，最后变为稀硝酸生

12、成NO.因此22.4ml气体为NO和NO2的混杂气体.因为无论发生反应或耗资的硝酸均有两个作用：氧化性和酸性.因此只要计算出作氧化性和作酸性的硝酸的量问题便瓜熟蒂落了.酸性：生成Cu(NO3)2，作酸反应的硝酸根即为Cu(NO3)2中硝酸根.知.专业.332-364=1.210-3molnHNO=2nCu(NO)=2nCu=238.410.氧化性：被还原成氮的氧化物。因为无论是NO还是NO2均只含一个氮原子，依照氮原子守恒：要获取1mol氮的氧化物则必定由1mol硝酸被还原，知nHNO3=nNO+nNO2=22.410-322.4=10-3mol故耗资的硝酸n=n酸性+n氧化性=1.210-3

13、10-3=2.210-3mol例2.在某100ml的混杂酸中，硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92克铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中Cu2+的浓度？解析：第一必定弄清楚题中所涉及到的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3322:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2Cu(NO)+2NO+4HO，同时弄清反应的实质+2NO+4HO.即从方程式看要溶解3mol的铜需要8molHNO3(稀).硝酸有氧化性被还原成NO，又因为硝酸有酸性生成硝酸铜，硝酸铜在溶液中又完好电离出NO3-，若是溶液中还有H+，则NO3-同样拥有强氧化性.因此从离子方程式看要溶解3mol的铜实质上只要要8molH+和2molNO3-.题中