高二化学硝酸课件 新课标 人教

1、第三节 硝酸硝酸的用途物理性质 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸思考：是烟还是雾？无色、易挥发、有刺激性气味液体，沸点低，密度比水大，任意比与水互溶。常用浓硝酸的质量分数大约为69%想一想 请例举我们学过的保存在棕色瓶中是试剂有那些？它们具有什么共同特点？由硝酸用棕色试剂瓶保存，可推测硝酸具有什么性质？想一想 1. 观察一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。2.实验室如何保存浓硝酸？硝酸必须保存在棕色试剂瓶里，并放置于冷暗处。观察计划1.溶液颜色的变化。2.是否有气体生成，如有， 观察颜色。3.向生成的无色气体中通入 空气，气体颜色是否变化。演示实验:浓、稀硝酸与铜反响Cu+4HNO3(浓) C

2、u(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反响剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。1、浓硝酸与铜反响：2、稀硝酸与铜反响：反响缓慢，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色,当通入空气后，气体变为红棕色。Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO + H2OCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O化合价升高 失2e-化合价降低 得2e- 化合价升高 失6e- 化合价降低 得6e- 0+

3、2+5+40+2+5+2讨论 在上述反响中，浓硝酸与铜反响N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反响N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？ 结论：不能说明。1.浓硝酸和铜反响比稀硝酸剧烈；2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少Ag + 2HNO3 (浓 AgNO3 + NO2 + H2O Ag +4HNO3稀 AgNO3 +3NO2 + 2H2O常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 氧化性：浓硝酸稀硝酸硝酸与金属反响小结王 水 浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3浓硝酸与红热的碳反应4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2

4、+ 2H2O 硝酸的强氧化性思考1.某同学说硝酸的氧化性是+5价的N显示的，那么KNO3也能显示出强氧化性，对吗？2.实验室能否使用硝酸和FeS制备H2S气体？3.鉴别SO32-和SO42-时，BaCl2溶液能否用硝酸酸化？不对否否1.分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后 质量增大的是：质量减小的是：原因是：浓硫酸有吸水性浓盐酸浓硝酸有挥发性原因是：随堂检测2.以下各项中表现硝酸的哪种性质？ 198%的硝酸在空气中“发烟 2浓硝酸需保存在棕色瓶中 3金属与硝酸反响不产生氢气 A 强酸性 B 强氧化性 C 挥发性 D 不稳定性3.以下关于硝酸的表达正确的选项是 A 稀

5、硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成 二氧化氮 C 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D 稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气， 而浓硝酸那么使金属钝化CDBC随堂检测4.以下块状金属在常温时能全部溶 于足量浓硝酸的是 ( ) A. Ag B. Gu C. Al D. FeA B5.在以下变化中，能说明硝酸具有 强氧化性的是 A.能使石蕊试液变红 B.能和Ag反响生成AgNO3 C.能和磷酸钙反响 D.能和FeO反响生成Fe(NO3)3B D随堂检测6.纯硝酸具有，纯硫酸不具有的物理 性质是 A.无色液体 B.以任意比与水互溶 C.低沸点 D.易挥发C D7.以下试剂不必存放在棕色瓶中的是 A.氯水 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.食盐B D8.为了除去镀在铝外表的铜镀层，可 选用的最正确试剂是 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸D随堂检测9.以下反响中，硝酸既表现氧化性，又 表现酸性的是 A 铜和硝酸 B 红热的碳和浓硝酸 C 氧化铝和硝酸 D 氢氧化铝和硝酸 A10.铜与浓硝酸的反响中，假设有3mol铜被氧化了，那么被复原的硝酸的物质的量 A. 3mol B. 12mol C. 6mol D. 2molC随堂检测讨论为什么 取三张蓝色石蕊试纸放