2022届云南省大理州新世纪高三最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是(

2、 )A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应2、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD3、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液

3、至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促进了HCO3-的水解5、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B对二烯苯与苯乙烯互为同系物C对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应6、多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处

4、，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A5B4C3D27、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A酸性B漂白性C氧化性D还原性8、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是()Aa极为电池的阳极Ba极区吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb电极的电极反应式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜为阳离子交换膜9、第

5、三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBW的氧化物对应的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：WZYDW与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W10、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()ACO32和 H+BHCO3和HSO4CCO32和HSO4DHCO3和 H+11、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A纯碱B氨气C烧碱D盐酸12、下列各组中的离子，能

6、在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA14、下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应： 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：，

7、则、D图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有15、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀16、存在 AlCl

8、3Al（OH）3Al2O3Al 转化，下列说法正确的是（）AAl（OH）3属于强电解质BAl2O3属于离子晶体C铝合金比纯铝硬度小、熔点高DAlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为_(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)P2O5是非

9、氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙

10、，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(6)甲与水反应的化学方程式是_。(7)判断：甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写

11、出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验：实验：在试管中进

12、行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 _ 结合信息，解释实验中ba的原因：_。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_20、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资

13、料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应

14、放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。21、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。（1）已知热化学反应方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的H =_kJmol1。（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)

15、和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)；第二步:_。第一步反应的H _0(填“”或“”、“”或“=”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1_T2(填“”、“ZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3S2ClNa+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应

16、的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。10、D【解析】碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。11、A【解析】A. 工业生产纯碱的化学方程式为

17、：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；B. 工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。12、C【解析】H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、F

18、e2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。13、A【解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；答案：A【点睛】易错选项C，忽

19、略C-H键的存在。14、C【解析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则xT2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH-)，故D错误；答案：C15、

20、B【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。【详解】AH原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCNOH，即MYZWX，故A错误；BN、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D

21、错误。综上所述，答案为B。【点睛】同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。16、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B、Al2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确； C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误； D、氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、b 氩 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根据同周期元素性质递变规律回答；(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；(3)浓硫酸是酸性干

22、燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2，说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25 g/L，则单质丙的摩尔质量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙为氮气，

23、乙为氨气。【详解】(1)a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)r(Cl-)，故a错误；b. 同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；c. 同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。(2)第三周期的元素，次外层电子数是8，最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH

24、3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，选b；(4)若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，Al为+3价、H为-1价，化学式是AlH3；乙为氨气，氨气的电子式是。(6

25、) AlH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。18、羰基和酯基 消去反应 【解析】(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条

26、件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EFG转化可知，可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得到，与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到，最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4COOH；B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；（2）对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E，故D生成E的反应属于消去反应；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4

27、)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体为：；(5)与H2在Ni催化下发生加成反应产生，与O2在Cu催化下发生氧化反应产生，与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生，再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生，该物质在高温下反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构

28、理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。19、沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I- 【解析】（1） BaCO3与盐酸反应放出二

29、氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根据离子浓度对平衡的影响分析作答；（2） 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。【详解】因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验说明全部转化为BaSO4，依据的现象

30、是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象； 实验是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由实验知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在着BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaS

31、O4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI，故答案为b； 实验的步骤中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I- - 2e- = I2； 由于AgI的溶解度小

32、于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。 所以实验中ba。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 。虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验中加入了NaCl(s)，原电池的电压cb，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI + Cl- AgCl + I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大，故答案为实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c

33、(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-。20、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为