南通市启秀中学9年级2022-2022学年度第二学期第二次模拟测试（初中化学）

1、PAGE11南通市启秀中学20222022学年度第二学期第二次模拟测试初三化学可能用到的相对原子质量：单项选择题：（每题只有一个选项符合要求）1生活中的下列变化，不属于化学变化的是（）A用汽油除去衣服上的油污B用黄豆酿造酱油C用新鲜的牛奶制酸奶D用食醋除去热水瓶中的水垢2某化合物不含氧元素，则该物质可能是酸碱盐氧化物ABCD3下列化学实验操作正确的是（）4善于归纳知识，有利于培养素质。下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是A化学与安全B化学实验数据记录炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒在室内放一盆水，可以防止煤气中毒用托盘天平称取5.6g铁粉用L量筒量取水C化学与生活D化学概

2、念中的不一定缺乏维生素A会得夜盲症骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质用燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳5下列有关实验现象的描述，正确的是（）A白磷在空气中燃烧产生大量白雾B硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成黄色67为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是A若、均有明显现象，则说明样品一定

3、完全变质B若D为白色固体，则溶液A一定是Na2CO3溶液C若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品一定变质D若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质8将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是A滤出固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜9除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFeSO4（CuSO4）Al粉加

4、入过量Al粉，过滤BNaCl（NaOH）CuCl2溶液加入适量CuCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥CKCl（MnO2）蒸馏水加水溶解、过滤、蒸发、结晶DH2（CO2）氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过盛浓硫酸的洗气瓶，再通过盛足量氢氧化钠溶液的洗气瓶10在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。下列判断不正确的是物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A涉及到的反应可能不属于基本反应类型B参加反应的X、Z的质量比为1：4CY、Q的相对分子质量之比为11：9D反应前Z的质量再增加20g，反应后Y的质量仍为24 非选择题1112海

5、水中蕴含的元素多达80多种，通过海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质，以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）：回答下列问题：（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是；（2）进行操作后，判断BaCl2溶液已加过量的方法是（写出操作和现象）；（3）过程中加入Na2CO3溶液的目的是为了除去；（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：NaCl和；（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：向滤液中加入适量的后再蒸发结晶。13请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发

6、生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从填“a”或“b”）端通入（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在填“a”或“b”）端（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为氨气有刺激性气味，极易溶于水，下列收集氨气的最佳装置是_（填序号）14化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行了以下探究：空气NaOH溶液盐酸牙膏样品及酸碱指示剂空气NaOH溶液盐酸牙膏样品及酸碱指示剂足量BaOH2溶液碱石灰ABCarD牙膏样品中碳酸钙的定

7、量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请依据实验过程回答下列问题：A中加入NaOH溶液的目的是。实验过程中需持续缓缓通入空气。除搅拌了B、C中反应物外，其作用还有：。C中反应生成BaCO3的化学方程式是。下列各项措施中，不能提高测定准确度的是。（填写标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸的速度不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置实验中准确称取8.00g样品3份，进行3次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。若无D装置，测得碳酸钙的含量将会（填“偏大

8、”或“偏小”或“无影响”）。有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。请判断是否可以并说明理由：。15某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料。其部分流程如下：查阅资料：1三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2SO43Cu=CuSO42FeSO4，Fe2SO43Fe=3FeSO42已知反应I的化学方程式：FeSO42NH4HCO3=（NH4）2SO4FeCO3CO2H2OO4在有机溶剂中溶解度小（1）反应I前除去FeSO4溶液中的杂质Fe2SO43需加入（填字母）氢气（2）反应所得混合物过滤后所得滤液的溶质有。（3）反应中加入稀硫酸的作用是。（4）反应为复分解反应，其化学方程式为；工业生产上常在反应过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是。（5）反应得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品。洗涤时最好用填字母。A热水B冷水饱和溶液（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为。（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液。滴入稍过量的质量分数为%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数（写出计算