对点讲练：铁的化合物

1、PAGE7几种重要的金属化合物（铁的化合物）eq知识点一铁的氧化物1向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是5.6 g2.8 g无法计算答案C解析依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒，可建立关系nFenFe2eqf1,2nCleqf1,2nHCleqf1,21molL1，mFe2.8 g。解此题若用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。方法技巧本题给出了由三种铁的

2、氧化物组成的混合物中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的关系。eq知识点二FeOH2的制备2用下面两种方法可以制得白色的FeOH2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。1除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。2用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。3生成白色FeOH2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装

3、置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1在试管里加入的试剂是_。2在试管里加入的试剂是_。3为了制得白色FeOH2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案方法一：1加热煮沸2铁屑或铁粉钉3避免生成的FeOH2沉淀接触O2被氧化方法二：1稀H2SO4、铁屑2NaOH溶液3检验试管出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹4试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入解析方法一1除去蒸镏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法；2考虑到FeSO4易水解和易被氧化，加入稀H2SO4

4、抑制水解，加入铁屑以防氧化；3制得白色的FeOH2沉淀的关键是“无氧”，理由是避免生成的FeOH2沉淀接触O2，而被氧化成FeOH3沉淀。方法二图示将置原理：利用左边装置产生氢气的压力将生成的FeSO4溶液压入右边装置氢氧化钠溶液中，生成FeOH2沉淀，在氢气“保护”下，FeOH2沉淀能较长时间保持白色。规律总结FeOH2很容易被空气中的O2氧化，因此，实验中往往得不到白色的FeOH2沉淀。为避免这种现象的发生，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。1反应试剂：取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2。2反应环境：一般考虑用密度比水小且与

5、水互不相溶的有机试剂隔绝空气；也可以利用本题所述充入非氧化性气体；也可利用本题中FeH2SO4=FeSO4H2，生成的H2排出环境中的O2，再利用H2将FeSO4溶液压入NaOH溶液中。eq知识点三Fe2、Fe3的性质3制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无答案B解析根据方程式可知FeCl3作氧化剂，Cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性FeCu，所以向FeCl3溶液中同时加铁粉和铜粉时，F

6、eCl3首先与Fe反应；如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能出现，当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，D正确，反应后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。当FeCl3不足量时，有两种情况：Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即C正确，反应后溶液中阳离子只有Fe2不考虑H；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即A正确，反应后溶液中阳离子有Fe2、Cu2或只有Fe2不考虑H。规律总结在氧化还原反应中，氧化剂与不同还原剂反应时，应先与还原性强的反应；同样，还

7、原剂与不同氧化性物质反应时，也先与氧化性强的反应，即遵循“先强后弱”的规律。eq知识点四Fe3的检验4向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3答案B解析溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生如下反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2，能使含有Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入Fe2无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。利用Fe3与SCN生成红色溶液，不仅可用来检验Fe3，还可用来检验Fe2。当溶液中加入KSCN溶液，不变红色，说明没有Fe3；当加入氧化剂如双氧水、硝酸、新制氯水等时，溶液变为红色，说明产生了Fe3，则说明原溶液中存在Fe2。Fe3与Fe2还可以利用OH来检验，当向溶液中加入OH时，若产生红褐色沉淀，则说明原溶液中含有Fe3；若产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明原溶液中存在Fe2。易错警示F