2020年哈尔滨师大附中高三年级开学考试高中化学

1、2020 年哈尔滨师大附中高三年级开学考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量： O16K39Ag108I127一、选择题此题共20 小题，每题只有一个正确的选项，每题 2 分，共 40 分B 胶粒不能通过滤纸B 胶粒不能通过滤纸A.胶体外观不平均C.胶粒做不停的、无秩序的运动C.胶粒做不停的、无秩序的运动D 氢氧化铁胶体带正电在硫酸的工业制法中，以下是生产操作及生产操作的要紧缘故，二者差不多上正确的选项是 A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉出来的 炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质中反应SO2氧化为SO3时，需使用催化剂，如此能够提高SO2的转化率SO

2、3用98.3%的浓H2SO4吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取完全以下与胶体无关的事实是A 明矾用于净水B 澄清石灰水在空气中放置后变浑浊C.用FeCl止血D.用石膏点豆腐.关于反应，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,以下表达正确的选项是A 铁和硫两种元素被还原 B 只有硫元素被氧化C.转移电子总数是 44eD.由于O2过量，SO2部分被氧化为SO3.在由水电离产生的 H+浓度为1xi0-13mol L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3、S2、 K+、Fe2+、I 、SO42 Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、B

3、a2+、Cl、NO3A B C D .向存在大量Na+、C的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K+、 Br、 CO32B Al 3+、 H+、 MnO 4C NH 4+、 Fe3+、 SO42D Ag+、 Cu2+、 NO3制印刷电路经常用氯化铁溶液作腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后以下结果不可能显现的是A.烧杯中有铜无铁A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. C+H2A. C

4、+H2O高温 CO2+H2B . 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD. 2F2+2H2O=4HF+O2C. 2Na2O2D. 2F2+2H2O=4HF+O2.古代曾用绿矶强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于A.有氧化还原的分解反应B.无氧化还原的分解反应C.只是氧化还原反应D.只是分解反应.有以下反应其中A、B、C、D各代表一种元素，其中氧化性由强到弱的顺序为 2A +B2=2B +A2 2A +C2=2C +A 2 2B +C2=2C +B2 2C +D2=2D +C2A.D2C2B2 A2B,A2B2 C2 D2C,C2A2 B 2D2D,B2D2C2 A2.氧化还原反应

5、： 2Cu1032+24KI+12H 2SO4=2CuI J+13I2+12K2SO4+12H 2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子A. 10moiB. 11moiC. 12moiD. 13moi.反应是自海藻灰中提取碘的要紧反应，反应是自智利硝石中提取碘的要紧反应2NaI+Mn0 2+3H 2SO4=2NaHSO 4+2H 2O+I22NaI0 3+5NaHSO 3=2Na2SO4+3Na2HSO4+H2O+I 2以下有关讲法正确的选项是：NaI和NaI03在一定条件下能反应生成 I2I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C.两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等D,氧化性：

6、MnO2IO3 I2SO42 Mn2+. FeS与一定浓度的 HN03反应，生成 FeNO33、FeS043、NO2、NO 和 H2O,当N02、NO的物质的量之比为 1: 1时，实际参加反应的 FeS与HN0 3的物质的量之比为2: 92: 112: 152: 52: 92: 112: 152: 5.据最新报道，科学家发觉了如以下反应：O2+PtF6=O2PtF6，O2PtF6为离子化合物，其中Pt为+5价，关于此反应，以下讲法正确的选项是A.在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂O2PtF6中氧元素的化合价为 +1价C.在此反应中，每生成 1mol O2PtF6那么转移1mol电子D.在

7、O2PtF6中不存在共价键.氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成I2O3+N2+3C高温2A1N+3CO TOC o 1-5 h z 以下表达正确的选项是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI 2。3是氧化剂B.上述反应中每生成 2mol AlN , N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属于分子晶体.关于解NaCl水溶液，以下表达的正确的选项是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.假设在阳极邻近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.假设在阴极邻近的溶液中滴入酚酗:

8、试液，溶液呈无色D.电解一段时刻后，将全部电解溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性.金属馍有广泛的用途。粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍，氧化性Fe2+Ni2+SO42C/、S2一中的六种离子两两结合而成。它们具有以下性质：1易溶于水成无色溶液：2向三种试剂中加入 Na2CO3溶液，A和C差不多上白色沉淀，B无专门现象；3向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无专门现象。推断：A、B、C各是什么物质？写出有关反应的离子方程式：A. B . C. 离子方程式为： , ,.15分中的热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量

9、浓度的溶液，量热 要尽量做到绝热；在量热的过程中尽量幸免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答以下咨询题：1中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： ,在大小 烧杯之间填满碎泡沫或纸条其作用是 。2该实验常用 0.50 mol L 1HCl 和 0.55 mol L 1 和 NaOH 溶液各 50mL。NaOH 的 浓度大于HCl的浓度作用是 。当室温低于10c时进行，对实验结果 会造成较大的误差其缘故是 。3假设上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为 1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容以C=4.18J/g C),那么该中和反应放出热量为 kJ填表达式，4H= kJ/mol填表达式。四、运算题此题共 2小题，共13分.7分三氟化澳溶于水能够发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO 3+Br2+9HF+O 2,1用双线桥法表示出上面反应中电子转移情形。2当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化澳的物质的量是多少？28.6分有一硝酸盐晶体，分子式为MNO3x-nH2O,经测定其摩尔质量24