日照市2018届高三化学11月校际联合期中试题

学必求其心得，业必贵于专精高三校际授课质量联合检测考试化学2017．11试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共8页。满分100分.考试用时90分钟.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考据号填写在答题卡上规定的地址.考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题共42分)注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108本卷包括14小题,每题3分，共42分。每题只有一个选项吻合题意。1．化学与生活、环境亲近相关。以下相关说法不正确的选项是A．竹炭拥有超强的吸附能力，可用于吸取新装修房屋内的有害气体B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C．胶粒不能够透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体-1-学必求其心得，业必贵于专精外D．碘酸钾拥有较强的氧化性,在食盐中加入适合碘酸钾,可抗人体老化2．以下说法正确的选项是A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质必然是纯净物C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D．不能够与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。以下关于全氮阴离子盐的说法正确的选项是A．每个N5—含有26个电子B．N5—的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下相关表达正确的选项是A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB．1L1mol·L—1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC．标准情况下,0．224L辛烷完好燃烧生成的CO2分子数为0．08NAD．含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0。2NA5．以下离子方程式与所述事实吻合且正确的选项是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取-2-学必求其心得，业必贵于专精碘:2I-+H2O====I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过度的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH),溶液至生成积淀的物质的量最多Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=====［Al（OH）4］—十2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH），溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O6．短周期元素A、B、C在周期表中所处的地址以下列图.A、B、C三种元素原子的质子数和为32.D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则以下说法正确的选项是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的牢固性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应7．以下相关实验装置（夹持和尾气办理装置已省略)进行的相应实验，不能够达到实验目的的是-3-学必求其心得，业必贵于专精A．利用甲装置,考据SO2或H2SO3拥有氧化性B．利用乙装置，考据元素的非金属性:C1>C〉SiC．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气办理D．利用丁装置，考据浓H2SO4拥有脱水性、强氧化性，SO2拥有漂白性、还原性8．依照以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是9．以下各组物质中，能一步实现以下列图所示①～⑤转变关系的是10．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式以下:-4-学必求其心得，业必贵于专精11．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放.SCR工作原理为尿素[CO(NH2）］水溶液热分解为NH3和CO，再利用NH322转变NOx，装置以下列图：以下说法不正确的选项是A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转变器工作过程中，当转移0.6mol电子时,会耗资4。48LNH3C．该装置转变NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3D．转变NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2催化剂2N2+12H2O12．一种打破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理以以下列图所示，该电池所用液体密度不同样，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。以下说法不正确的选项是A．放电时,Mg(液）层的质量减小-5-学必求其心得，业必贵于专精B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-=====MgC．该电池充电时，Mg-Sb（液)层发生还原反应D．该电池充电时，C1—向基层搬动13．T℃时，在恒容密闭容器中充入必然量的H2和CO，在催化剂作用下发生以下反应：CO（g)+2H2（g）CH3OH（g)△H〈0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与nnCOH2的关系以下列图。以下说法正确的是A．反应达平衡时,高升系统温度，CO转变率高升B．反应达平衡时，再充入必然量Ar,平衡右移,平衡常数不变C．容器内混杂气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．nH2=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中CO的F点14．某溶液中可能含有OH-、CO32-、［Al（OH）4］-、SiO32-、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入必然物质的量浓度的盐酸时，发现生成积淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。以下说法正确的选项是A．BC段是OH-与盐酸反应B．反应后最后溶液中的溶质只有NaC1C．原溶液中含有CO32—与［Al(OH）4］—的物质的量之比为3：4D．原溶液中必然含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42—、［A1-6-学必求其心得，业必贵于专精（OH)4]-、CO32—-7-学必求其心得，业必贵于专精第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0。5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的地域内，只在试卷上答题不得分.15．(10分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。（1)以下物质属于右图1所示化学看法交织部分的有______（填标号)。a．氨气b．硝酸c．乙醇d．醋酸钠（2）以下各反应属于右图2中阴影部分所示关系的有（填标号）.a．氨气与浓硝酸b．氢气与氧气c．氯气与氯化亚铁溶液d．铜与氯化铁溶液(3）以下相关说法正确的选项是_____（填标号)。a．核电站把核能转变成电能b．常温下铜与浓硫酸发生钝化.反应很快停止c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应．电解法获取某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化（4)以下各实验过程中，需要检查所用某些仪器可否漏水的有_______填(标号)。-8-学必求其心得，业必贵于专精a．氢气还原氧化铜．水与煤油混杂物分别c．氯化钠溶液与泥沙分别d．配制100mL10mol·L—1碳酸钠溶液（5)以下关于试剂保存的表达正确的选项是_________填(标号)。a．氢氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中d．KMnO4与乙醇不能够放在同一药品厨中-9-学必求其心得，业必贵于专精16．(12分）某实验小组同学利用以下列图装置对电化学原理进行了一系列研究活动.（1)甲池为装置（填“原电池”或“电解池”）。（2)甲池反应前，两电极质量相等,一段时间后，两电极质量相差28g，导线中经过_________mol电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3—的浓度_______填(“变大”、“变小”或“不变”）。(4）其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥"，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________填(“变大”、“变小”或“不变”）。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为，工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入（填化学式）。17．（12分)TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2)制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程表示图以下：资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质-10-学必求其心得，业必贵于专精(1）Ti是一种爽朗金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的地址是。（2)依照上表信息推断TiCl4中含有的化学键种类是_______________.(3)MgCl2的电子式为____________.氯化产物冷却至室温，经过滤获取粗TiCl4混杂液，则滤渣中含有_________________.(5）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如右图①物质a是（填化学式)。②T1应控制在。18．(12分）亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置以下列图。（加热装置及部分夹持装置已略去）回答以下问题:-11-学必求其心得，业必贵于专精(1)A装置中反应的化学方程式为。（2)B装置的作用是。（3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成（填化学式），为防备杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是。(4）检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的序次为（填标号)。a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2(5)D装置用于尾气办理，写出D中反应的离子方程式:________________________.19．(12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB打开为中性气态原子A和B所需的能量。已知以下化学键的键能以下表：写出1mol气态肼（H2N-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________.（2)用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g)+CO2-12-学必求其心得，业必贵于专精（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和必然量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况以下表所示：①该反应为________填(“放热”或“吸热”)反应.②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=。(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g）+2C(s)N2(g）+2CO2（g